稀有气体元素：“气”。
②、元素符号的写法：一大二小的原则：fe、cu、mg、c l、h等。
③、书写常见元素的符号（h、o、c、n、s、si、na、fe、cu、c l、ca、ag、i、k、p）
④、元素符号表示的意义：表示一种元素（种类）：表示这种元素的一个原子（微粒）：（知道一种元素，还可查出该元素的相对原子质量）
三、关于化合价的记忆口诀。
一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）
二家羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌）
三铝四硅五价磷二三铁、二四碳
一至五价都有氮铜汞二价最常见
正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌
三铝四硅四六硫二四五氮三五磷
一五七氯二三铁二四六七锰为正
碳有正四与正二再把负价牢记心
负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷
四、元素符号表示的量。
一、相对原子质量。
标准：以一个碳12原子的质量的1/12为标准，其他一个原子的质量与之相比的比值。
1个碳原子质量 1.993×10－26千克。
1/12的碳原子质量 1.661×10－25千克。
1个氧原子质量 2.657×10－26千克则，氧的相对原子质量为：16
1个氢原子质量 1.674×10－27千克则，氢的相对原子质量为：1
以此类推，也可得出其它的相对原子质量。
注：相对原子质量的单位符号为“1”，无须表明。
常用相对原子质量表：
h－1 c－12 o－16 s－32 cl－35.5 k－39 ca－40
n－14 na－23 mg－24 al－27 zn－65 fe－56 p－31
si－28 ba－137 ag－108 cu－64 mn－55 f－19
思考：第38页“质子、中子、电子的相对质量”，对此表有何启发？
⑴质子数＋中子数＝相对原子质量的近似值。
⑵通过相对原子质量，可以比较它们的真实质量。
读表：下表对你有什么启发？学生讨论后小结。
1）一个质子的质量与一个中子的质量近似相等，电子的质量很小。
2）原子的质量主要集中在原子核上，即。
相对原子质量===质子数+中子数。
3）知道相对原子质量、质子数和中子数中的任意两个量，就可以知道第三个量。
讲述：知道了元素符号后，可以直接从元素周期表或从相对原子质量表（附录3）中查出元素的相对原子质量。
每一大组请分别查出下列常见元素的相对原子质量。（投影）
启问：（1）你是否发现了相对原子质量最小的原子？
2）相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现原子的实际质量大小？（能，相对原子质量越大，原子的实际质量越大）
3）相对原子质量与原子的实际质量相比，有什么优点？（数值比较简单，便于书写、运算、记忆）
讲述：分子由原子构成，它的质量也很小，你猜想一下一个水分子的质量大约多少千克呢？如果直接用千克作为单位，显然是很不方便的，你有什么设想？
指导学生阅读课文，归纳解决的办法。（学生回答）
二、相对分子质量。
过渡：分子是由原子构成的，一个分子的质量也是各原子的质量总和。因此，我们也可以用相对分子质量来表示实际的分子质量。
定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
以二氧化碳为例，说明相对分子质量的求法。
练习：写出下列物质的化学式，并求出其相对分子质量。
氯化钠二氧化硫水氢氧化镁硫化氢硫酸铜。
结合化学式一节中有关“化学式的意义”，进行进一步的扩展。
化学式可以表示为。
三、元素质量分数与质量比的确定。
化学式中各元素质量比的求算。
例1．课本第40页例题1
例2．求硫酸铜中各元素的质量比。
2、根据化学式计算物质中某一元素的质量分数。
先说明质量分数的涵义，可结合上一学期所学的溶质的质量分数）
例1．求化肥碳酸氢铵中氮元素的质量分数。
例2．求硫酸铜中铜元素和硫元素的质量分数。
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