我千辛万苦弄出来的。
第二节物质与微观粒子模型 （第1课时）
教学目标。1．道物质由分子构成，分子由原子构成。
2．知道物质也可由原子直接构成。
教学重点。物质由分子构成，分子由原子构成，原子也可直接构成物质。
教学难点。化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子。
作业布置：作业本。
教学过程。引入】
通过以前的学习，我们已经知道，分子是构成物质的一种微粒，分子很小，不但用肉眼和放大镜看不见，即使用光学显微镜也看不见，只有用现代最先进的扫描隧道显微镜，才能看到一些较大的物质分子。知道了分子之间有空隙，分子处于不停的运动之中等特性。这节课我们进一步学习分子及其他一些微观粒子。
板书：第二节物质与微观粒子模型。
课件显示：水的汽化和水的电解实验装置。
主问：水的汽化和水的电解有什么不同？
讲述：水的汽化只是水分子之间的距离变大。 水分子本身没有发生变化，没有变成新的分子，. 是物理变化。
而水的电解实验中，当直流电通过液态水时，水变成两种不同的气体：氢气和氧气，它们的体积比是2 ：1。实验说明水分子由两种不同的、更小的粒子构成。
这种比分子更小的微观粒子就是原子。早在2023年，英国科学家道尔顿就提出了原子概念。扫描隧道显微镜已经能够“看到”原子的图象。
提问1：你能用直观的方法表示上面两种变化的区别吗？
课件显示：水分子电解模型。
提问2：从上述水分解过程的模型你能说出多少相关的信息？ （作业本 b本p1 第3题）
讲述：1、分子由原子构成。
2、水电解是一个化学变化过程。
3、水是由氢和氧组成的。
4、在化学变化过程中分子可以分成更小的原子。
5、在化学变化过程中原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。
提问3：从上述水的两种变化的模型中你能归纳出物理变化和化学变化的根本区别吗？还能说出分子和原子的根本区别吗？（作业本 b本p2 第5题）
讲述：物理变化——分子本身不变，可以是分子间地距离变化。
化学变化——分子本身发生变化，变成更小的微粒——原子。
分子：在化学变化中可以再分，是保持物质化学性质的最小微粒。
原子：在化学变化中不能再分。是化学变化中的最小微粒。
读图：下面图告诉了我们什么呢？
讲述：一杯水是由许许多多的水分子构成的
一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成的。
读图：各种各样的物质。
填图：水由＿＿＿构成
金刚石由＿＿＿构成
铜由＿＿＿构成
二氧化碳由＿＿＿构成
食盐由＿＿＿构成
提问4：这些信息告诉了你什么？
讲述：地球上的物质通常由分子构成，分子由原子构成，但也有些物质是直接由原子构成，有些物质是由离子构成。分子、原子、离子是三种构成物质的微粒。
由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、碳、硅。
二、课堂练习：
1．下列物质中，由分子构成的有。
由原子构成的有。
a、铜 b、二氧化硫 c、液氧 d、硅 e、碘 f、冰。
2．保持氧气化学性质的微粒是 。
当碳和氧气发生化学变化时，在化学变化中保持不变的微粒是化学变化中重新组合成的新分子是二氧化碳分子，反应前的分子和反应后。
的分子是不同物质的分子，所以二氧化碳和氧气的性质不同。
三、作业。第二课时）
教学目标：1．原子组成分子时，结构和种类不同，物质的性质也不同。
2．认识分子微粒大小、质量的数量级。
教学重难点。
重点：分子可分解成原子。原子可以直接构成物质。
难点：相同的原子可以构成不同的分子。
作业布置：作业本。
教学过程：一、复习：分子和原子的根本区别。
显示：水二氧化碳氢气氧气一氧化碳
主问：你能用“球”表示下列分子的模型吗？（作业本 a本p2 第3/4/8/11题）
读图：问1：你是否可以发现什么规律呢？
读图：问2：你是不是感到很熟悉？
你联想到什么了吗？
24个英文字母可以组成多少个单词？
出示：甲烷分子、氮气分子、二氧化碳分子、二氧化硫分子模型。
提问3：上图表示了几种分子的模型？
提问4：数一数上图中一共有几种原子？分别是什么原子？
提问5：这些原子还能构成其它分子吗？
通过上述这么多物质的构成情况你得到了什么启示？
讲述：构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同原子。
不同种类、不同数量的原子能构成不同的分子。
出示：石墨、二氧化碳、氧气模型。
提问6：上述三个模型又表示了什么呢？
填图：二氧化碳由＿＿＿构成。
二氧化碳分子由构成。
石墨由＿＿＿构成。
氧气由＿＿＿构成，氧分子由＿＿＿构成。
小结：分子可以构成物质，原子不但能构成分子，还能直接构成物质。
主问：一种分子能构成多少种物质？
填图：水分子构成＿＿＿
二氧化碳分子构成甲烷分子构成＿＿＿
讲述：一种分子只能构成一种物质。
思考：一种原子是否也只能构成一种物质？
提问1：构成上述几种物质的原子分别是什么呢？
提问2：碳原子构成不同物质的原因是什么？
讲述：同种原子构成不同物质时，原子的排列方式不同，结构不同。
思考：想一想金刚石与石墨在性质上有哪些不同？与结构有什么关系？
出示：1、一滴水的分子个数：1021个水分子构成，1ml水需要约20滴水组成。
2、如果把水分子放大到乒乓球那么大，那么乒乓球就要放大到地球那么大。
3、铅笔留下的黑色的笔迹是碳原子的堆积，一个句号竟有1018个碳原子。
讲述：分子很小，原子更小。
实验：掂一掂硬币谈谈自己的感受？
讲述：硬币有一定的质量和体积！
提问3：五角铜币由什么微粒构成的呢？
从实验结构和分析你又得到了什么启示？
讲述：原子虽然很小，但还是有一定质量和体积的。（作业本b 本p2 第5题）
出示：一个氢原子质量：1.674×10-27千克。
一个碳原子质量：1.993×10-26千克。
一个氧原子质量：2.657×10-26千克。
一个氢分子质量：3.348×10-27千克。
一个二氧化碳分子质量：7.307×10-26千克。
体验：感受10-27数量级
天平上称1克大米，算出一粒大米的质量，然后耐心的计算：如果等分这粒米，要分几次才能把它分到10-27克。
二、课堂练习：
1、金刚石与石墨物理性质的差别很大，石墨很软，而金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨导电而金刚石不导电。你推断造成上述差异的原因是。
a.结构不同 b.组成不同 c.用途不同 d.化学性质不同。
2、一个一氧化碳分子和一个二氧化碳分子含有相同的。
a、氧原子个数 b、碳原子个数 c、原子总数 d、以上都不对。
三、作业。板书设计。
一、 分子。
1、 分子由原子构成。
2、 分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
3、 有些物质由分子构成，有些物质由原子直接构成。
二、 分子和原子的区别和联系。
课后反思：本节内容分2课时。第1课时上到p7不同种类的物质。第2课时包括不同种类的物质和粒子的大小和质量。
由于本节内容较为抽象，所以用球棒模型来帮助理解。
因为作业本及课后的练习有较多是书本上没有讲到的，所以在课堂上略作补充。
第三节原子结构的模型。
教学目标 1、了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
2、了解同位素的结构特点，能说出1－2项在实际生活中的用途。
3、知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级。
教学重难点
重点：了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
难点：对原子结构知识的初步了解。
作业布置：作业本。
教学过程 引入】
1、练习：由同种原子构成的物质是纯净物；
由不同种原子构成的物质是混合物；
分子是由不同种原子构成的。
2、复习：物质的构成。
新授】一、原子结构模型的建立与修正。
1、道尔顿－－实心球原子结构。
－发现原子。
2、汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。
发现电子（作业本 a本p3 第1题）
3、卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行（作业本 a本p3 第4题）
介绍】实验：α粒子轰击原子。
4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动。
5、“电子云模型”－－电子在核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就象“云雾”一样笼罩在核的周围。
小结】建立模型是一个不断完善、不断修正的过程。使学生体验、学习科学家提出问题、建立假设、修正模型的研究方法。
二、原子的结构：（作业本 a本p3 第2题）
1、原子原子核： 带正电。
不显电性核外电子：带负电。
2、原子核大小与核外电子运动范围（原子大小）的比较。
三、揭开原子核的秘密。
1、原子核是由更小的两种粒子质子和中子构成的。
核电荷数：原子核所带的电荷数。
一个电子带一个单位的负电荷，一个质子带一个单位的负电荷；
读表】主问：在原子中哪些数目总是相等的？（作业本 a本p3 第8题）
1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2）中子数不一定等于质子数。
3）原子内可以没有中子。
2、质子、中子核电子的质量比较。
质子、中子的质量大小几乎相等。电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。所以说，原子的质量主要集中在原子核上。
读图】一杯水的微观层次分析（作业本 a本p3 第3题）
3、一杯水－－水分子－－氧原子、氢原子－－原子核、核外电子－－质子、中子－－夸克。
四、原子的“孪生兄弟”－－同位素。
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