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掌握ne5000e/80e/40e的单板构成。
掌握ne5000e/80e/40e换板操作。
了解ne5000e/80e/40e升级操作。
期末专题一练习
1、下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是。
a、硼 b、氮 c、氟 d、碳。
2、（2000上海高考）据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 ，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是。
a、136 b、50 c、86 d、222
3、下列粒子与nh4+的质子总数和电子总数相同的是。
4、（2008广东高考）2024年诺贝尔化学奖得主gerhard ertl对金属pt表面催化co氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 pt和 pt的说法正确的是。
a．pt和pt的质子数相同，互称为同位素。
b．pt和pt的中子数相同，互称为同位素。
c．pt和pt的核外电子数相同，是同一种核素。
d．pt和pt的质量数不同，不能互称为同位素。
h、21h、31h、h+、h2
a．氢的五种同位素 b．五种氢元素
c．氢的五种同素异形体 d．氢元素的五种不同微粒
6、axn+和bym—两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是：
a．a+n=b－mb．b－a=n+m c．氧化物为yom d．氢化物为yhm
7、下列离子半径之比大于1的是。
a. b. c. d.
8、下列电子式书写错误的是
a b c d
9、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是。
a．al3+ b．mg2+ c．be2+ d．h+
10、）x元素的阳离子和y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是。
a、x的原子序数比y的小 b、x原子的最外层电子数比y的大。
c、x的原子半径比y的大 d、x元素的最高正价比y的小。
11、（2009泉州质检）关于非金属元素o、n、s、cl的叙述，正确的是。
a．在通常情况下，其单质均为气体 b．非金属性按o、n、s、cl顺序依次递减。
c．每种元素只能形成一种氢化物d．都属于主族元素。
12、氯的原子序数为17，35cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是。
a．35cl原子所含质子数为18
b．1/18 mol的1h35cl分子所含中子数约为6.02×1023
c．3.5 g的35cl2气体的体积为2.24 l
d．35cl2气体的摩尔质量为70 g/mol
13、砷为第四周期、第va族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是。
a．砷在通常状况下是固体 b．可以是＋5、＋3、－3等多种化合价。
c．as2o5对应水化物的酸性比h3po4强 d．砷的还原性比磷强。
14、下列结论正确的是。
.微粒半径s2->cl>s>f ②.氢化物的稳定性hf>hcl>h2s>h2se
.离子的还原性s2->cl->br->i- ④氧化性cl2>s>se>te
.酸性h2so4>hclo4>h2seo4 ⑥.非金属性f>cl>s>se
a.②④b.①③c.只有① d.只有⑥
15、同周期的x、y、z三种元素，已知其**氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：
hxo4＞h2yo4＞h3zo4，则下列各判断中正确的是。
a.原子半径：x＞y＞z b.单质的非金属性：x＞y＞z
c.气态氢化物稳定性：x＜y＜z d.原子序数：x＞y＞z
16、下列叙述中，错误的是。
a．周期表中主族元素都含有非金属元素 b．非金属元素都属于主族元素
c．含有离子键的化合物一定是离子化合物 d．在共价化合物中一定含有共价键
17、（2008四川高考）下列叙述中正确的是。
a．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数。
b．除短周期外，其他周期均有18个元素。
c．副族元素中没有非金属元素 d．碱金属元素是指ⅰa族的所有元素。
18、（2007海南高考）下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是。
a． 1和17 b． 12和9 c． 14和6 d． 15和8
19、（2008山东高考）下列说法正确的是。
a．sih4比ch4稳定 b．o2―半径比f―的小。
c．na和cs属于第ⅰa族元素，cs失电子能力比na的强。
d．p和as属于第ⅴa族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱。
20、（2009福建会考）下列物质中，既有离子键，又有共价键的是。
a．kcl b．nh4cl c．h2o d．ch4
21、（2009江苏会考）下列物质属于离子化合物的是。
a．o3 b．h2o c．k2so4 d．c2h5oh
22、（1993全国高考）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
a、so2和sio2 b、co2和h2o c、nacl和hcl d、ccl4和kcl
23、下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是。
a．石墨转化为金刚石 b．nacl晶体溶于水 c．干冰升华 d．hcl溶于水。
24、（2009广东会考）下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是。
b．koh c．h2o d．h2
25、（1992全国高考）下列晶体中，不属于原子晶体的是。
a、干冰 b、水晶 c、晶体硅 d、金刚石。
26、下表是元素周期律的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空。
1）在 ①～元素中金属性最强的金属元素是 ；
2）在 ①～元素的最**氧化物的水化物呈两性的是 ；
3）⑥形成的最**氧化物的水化物的分子式是 ；
4）①和②形成的化合物的电子式是 ；
5）⑤、所形成的离子中，半径最大的是 ；
6）②和④可形成 （填“离子”或“共价”）化合物；
7）⑤生成两种常见氧化物，它们的分子式是和 ；
8）⑤和⑩的原子序数之差为 ，⑨和⑩的原子序数之差为 。
27、下图是元素周期表的框架。
1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
2）依据元素周期表回答下列问题：
a．周期表中的元素⑤和元素⑥的最**氧化物的水化物碱性强弱顺序是 （用化学式表示）。
b．①～元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是 （填写分子式）。
c．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是 ；全部是非金属元素的主族是 (填写字母a、b、c、d)。
a.ⅰa族 b. ⅱa族 c. ⅵa 族 d.ⅶa族。
3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与naoh溶液反应的离子方程式。
在一定条件下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为a kj；请写出此条件下表示①的单质燃烧热的热化学方程式 ；
、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如右图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。
请回答：b是电池的极；a电极上的电极反应式是。
28、填写下列空白：
1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。
2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。
3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。
4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
、w、x、y、z四种短周期元素的原子序数为x＞w＞z＞y,w原子的最外层电子数是x原子最外层电子数的一半，y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37。
1）这四种元素是x ，y ，z ，w （填元素符号）
2）这四种元素原子半径的大小为 ＞ 填元素符号）
3）w、x元素的最**氧化物对应的水化物的碱性强弱为 < 用化学式表示)
30、x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大。x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
l的元素符号为m在元素周期表中的位置为五种元素的原子半径从大到小的顺序是用元素符号表示）。
z、x两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子a和b，a的电子式为 ，b的结构式为。
硒（se）是人体必需的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层，则se的原子序数为___其最**氧化物对应的水化物化学式为___
31、今有x、y、z三种元素。已知：
①它们是周期表中短周期的元素，z的原子序数最大。x与z的最外层电子数相同，x和y具有相同的电子层数，其核内质子数之和等于z原子核内的质子数。
②它们可形成xy、xy2、zy2型化合物。
③zy2能和烧碱溶液反应，生成一种无色粘稠状液体w(盐)和水。
④高温下，zy2与x的单质反应生成xy和z的单质。
据此回答下列问题：
(1)x的名称 ，y的电子式 ，z的原子结构示意图 。
(2) xy2的结构式。
(3)反应④属于反应(填基本反应类型)。
(4)反应③的离子方程式是 。
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