延庆县2023年一模 (化学部分) 2011.3.25
6．生产、生活中处处有化学，下列有关说法不正确的是。
a．地球上co2气体含量上升容易导致温室效应，进而引发灾难性气候。
b．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯。
c．不锈钢和目前流通的硬币都是合金。
d．春节时燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩。
7．下列事实一定能说明hf是弱酸的是
①常温下naf溶液的ph大于7； ②用hf溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③hf与nacl不能发生反应； ④常温下0.1mol/l的hf溶液的ph为2.3；
hf能与na2co3溶液反应，产生co2气体； ⑥hf与水能以任意比混溶；
1mol/l的hf水溶液能使紫色石蕊试液变红。
abcd．①④
8．能正确解释下列反应原理的离子方程式。
a. alcl3溶液中通入过量的nh3：al3++4nh3·h2o=alo2-+4nh4+
b．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2i- +4h+ +no3- ＝i2 + no↑+ 2h2o
c．电解mgcl2饱和溶液： mgcl2===mg+cl2↑
d．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：caso4 + co32- caco3↓ +so42-
9．根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有feo杂质的cuo粉，充分反应，使其溶解。已知：fes不溶于水，但溶于酸；
在除去溶液中的fe2+时，可采用的方法是。
a．可直接加碱，调整溶液的ph≥9.6 b．加入纯铜粉，将fe2+还原为fe
c．先将fe2+氧化成fe3+，再调整溶液ph至3～4
d．通入h2s使fe2+直接沉淀。
10．下列实验或图表的结论或解释正确的是。
11．关于图中各装置的叙述不正确的是。
a．装置①中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸。
b．装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯。
c．装置③的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同。
d．装置④能验证agcl沉淀可转化为溶解度更小的ag2s沉淀。
12．夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。 “魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(cppo)结构简式如右图。下列说法正确的是：
a．草酸二酯的分子式为c26h22cl6o8
b．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时。
苯环上卤素不水解)，最多消耗6molnaoh
c．草酸二酯水解可以得到两种有机物。
d．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol
25．（15分）分子式为c12h14o2的f有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
1）a物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰；峰面积比为。
2）c物质的官能团名称。
3）上述合成路线中属于取代反应的是填编号)；
4）写出反应④、⑤的化学方程式。
5）f有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与f相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为-ch2cooch3；
26．（18分）a、b、c、d、e五种短周期元素，原子序数依次增大。a元素的单质是自然界最轻的气体，e单质须保存在煤油中。a与b、c分别构成电子数相等的化合物m、n，且m是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；d元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；回答下列问题：
1）n的电子式为m分子中含有 （填“极性”或“非极性”）键。
2）d与e以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式。
3)a、b、c、d可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物x；a、d、e可形成化合物y；x与y以物质的量之比1∶2加热反应，写出反应的化学方程式。
反应后水溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性，原因是用离子方程式表示）
4）由n与d的单质、koh溶液构成原电池，负极会产生c的单质。则其负极反应为一段时间后，溶液ph填“增大”“减小”或“不变”）。
5）在一定温度下，将4 mol c单质和12 mol a单质通入到体积为2l的密闭容器中，发生反应，2 min达到平衡状态时，a单质的转化率是50%，则用a单质表示该反应的平均速率为该温度下的平衡常数为k
从化学平衡移动的角度分析，提高a单质的转化率可以采取的措施是选填序号字母）。
a、及时分离出生成物 b、平衡后再加入6mola物质 c、增大压强 d、使用催化剂 e、平衡后再加入2molc物质。
27．（15分）海水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料氯化钠时，设计了以下操作流程：
请回答以下问题：
1）在所提供的试剂中选择：试剂c是。
na2co3bacl2稀盐酸。
2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯三脚架和玻璃棒。
（3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积。试按下图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：
a接接 ；b接接 。
4）写出通入c后，烧杯中所发生的离子反应方程式。
5）电解氯化钠溶液时的离子方程式为。
若装入的饱和食盐水为75ml，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为8.4ml（标准状况）。将u形管内的溶液混合均匀，其ph约为假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出）
6）若想准确读取所得氢气的体积，应采取的操作有。
28．（10分）硫酸亚铁晶体（feso4·7h2o）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
1）证明步骤①滤液中含有fe2+的方法是。
2）写出②中的离子反应方程式。
3）步骤③中反应的离子方程式。
4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤灼烧、冷却 、称量。
5）该小组有些同学认为用kmno4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
5fe2++mno4—+8h+→5fe3++mn2++4h2o）
1 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需。
滴定到终点时的颜色为色。
6）正常人每天应补充16.8mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。
如果全部通过服用含feso4·7h2o的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含mgfeso4·7h2o片剂。
高三一摸理综化学参***。
6．b 7．d 8．d 9．c 10．a 11．d 12．c
25．（15分）
1）（2分） 43:2:3:2（没有顺序）
(2)（2分，答对1个得1分） 羟基、羧基。
3）（2分，漏1个扣1分，错1个扣）②⑤
4）(6分) ④
5) （3分，答对1个1分）
26．（18分）
1）(2分) n的电子式为极性
2）（2分）2na2o2 + 2co2 ==2na2co3 + o2 ↑
3）（5分，合理答案均给分）nh4hco3 + 2naoh ==na2co3 + nh3 ↑+2h2o碱
co32- +h2o hco3 - oh
4）(3分) 2 nh3－6e+6 oh n2+6h2o (2分) 减小
5）（6分）v(h2) ＝1.5mol/l-1min-1 ， k
a c e
27．（15分）
1）（1分） ①
2）（1分） 蒸发皿
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