2010 年中考化学第二次模拟试题。
满分：100 分时间：90 分钟）
可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 mg-24 al-27 s-
第一部分选择题（共 40 分）
一、（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项。
符合题意。请把符合题意的选项的序号填入下表中。）题号。
123456789101112131415 答案 1．实验室里几种物质在互相谈论着。你认。
为它们的叙述中属于化学变化的是。
a.试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了。
b.铁钉：好难受啊，我在潮湿空气中生锈了。
c.灯泡： 我通电后发光了，给学生带来光明。
d.浓硫酸： 怎幺我在空气中放置一段时间质量增加了。
2．区别硬水和软水的常用方法是在硬水和软水中加入适量的。
a．肥皂水 b．食盐水 c．酒精 d．蒸馏水。
3．点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如右图所。
示），过一会儿后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了。
a．由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑。
b．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑。
c．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与。
d．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质。
4．下列基本操作正确的是。
a b c d
5．手电筒中使用的锌―锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：
zn+2nh4cl+2mno2
=zncl2+2nh3+x+h2o，则 x 的化学式为。
b. mn2o3
c. mn3o4 d. hmno4
6．工业上采用蒸发液态空气，利用空气中氧气、氮气和氩气的沸点不。
同，使其在不同的温度下气化，再冷凝，从而将各种气体分离出来（如右图。
所示）。在蒸发液化空气时，首先被气化的气体是。
a．氧气 b．氩气 c．氮气 d．无法确定。
7．下列电离方程式正确的是。
a．hclh++cl- b．naoh==na++o2-+h+
c．cacl2==ca2++2cl- d．k2co3== k++ co32-
8．氢分子(h2)和氢原子(h)的本质区别是。
a．氢分子运动，氢原子不运动
b．氢分子大，氢原子小。
c．氢分子中含有 2 个氢原子，可以构成物质，氢原子不能构成物质
d．氢分子在化学变化中可分，氢原子在化学变化中不可分。
9. 下列生活用品所使用的主要材料，属于天然纤维的是。
a．橡胶鞋底 b．尼龙背包 c．纯棉 t 恤。
d．塑料滑板。
10．在化学反应 c+o2co2 中，若生成 m 个 co2 分子，则参加反应的。
氧原子的个数是。
a．m b．2m c． d．4m
11．下列除杂质所选用试剂正确的是。
a．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉。
b．用适量稀硫酸除去 nacl 溶液中的 na2co3
c．用浓硫酸吸收 o2 中的 co2 气体。
d．用稀盐酸除去 fe2o3 中的 caco3
12．下列各项比较中，正确的是( )
a．含碳量：生铁》钢 b．熔点：铁 20℃
d．核外电子数：钠原子”表示转化方向)。
其中，采取”先将 m 点溶液加入一定量的水后，然后再升高温度至 n
点对应的温度”这一措施来实现 m→n 转化的途径路线图是 (填序。
号)；根据甲图来实现 n→m 转化，应采取的措施。
是 。（2 分）
26．a、b、c、x、y 均为初中常见的纯净物，它们之间有如下转化。
关系（部分生成物已略去）
1）若 x、y 为同种物质，且为氧气，a 是 （写化学式）。
2）若 a、c 为同种物质，且已知它是大理石的主要成分。则反应①、②
的化学方程式为：①
（3）若 a、b、c 三种物质的组成中都含有一种相同元素，c 是一种。
黑色固体，且 x 和 y 在点燃条件下可以发生化学反应，则 c 的化学式。
为 ，a 与 x 反应的化学方程式。
为 。四、（本题包括 3 小题，除标明分值的，其余每空 1 分，共 22 分。）
27．请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
a b c d e
(1)写出图中标有字母的仪器名称：a
(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是___
填”a”、”b”或”c”），反应的化学方程式是。
2 分）。(3)若要制取氢气，在 b 装置中装有锌粒，那幺 a 中应加入。
若要获得干燥的氢气，除发生装置外，还应选用 d 装置，并。
在该装置中盛放 （填写试剂名称）。如果用 e 装置收集该气。
体，则气体从___端进入（填”b”或”c”）。
(4)实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将 b 装置改进为。
c 装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点。
是 。28．氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式为。
2 分）。（1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操。
作：根据右图实验，甲同学认为：naoh 与稀盐酸发生的中和反应是放热反。
应。乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是。
（2）为**影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实。
验：在编号为 a、b、c、d、e 的五只烧杯中各装入 36.5g 溶质质量分数为。
%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入 40g20%
的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
烧杯编号 abcde 盐酸的溶质质量分数 5%10%15%20%25%反应后溶液温。
度(℃)24℃34℃46℃54℃54℃【实验结论】影响中和反应放出热量多少的因。
素是。交流反思】反应后，烧杯内溶液 ph 最小的是___2 分，填烧杯编。
号）。29．fe(oh)3 是一种红褐色沉淀，fe(oh)2 却是一种白色沉淀，它们。
都可以在水中通过发生复分解反应来制得。由于 fe(oh)2 不稳定，在水中只。
要有一点氧气就极易发生反应生成 fe(oh)3。若按照常规的正确方法向 fecl2
溶液中滴加 naoh 溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀。
你认为灰绿色沉淀最可能的成分是 。
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的 fe(oh)2 沉淀。
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置 feso4 溶液与氢氧化钠溶液，然后反应。
制备。1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用的方法。
（2）先在试管中注入 feso4 溶液后，还要在试管中滴。
入 ，然后再考虑加入 naoh 溶液，实验更容易获得成功。
（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含 o2 的 naoh 溶液，插。
入 feso4 溶液液面下，再挤出 naoh 溶液，这样操作的理由。
是 。方法二：用右图装置来制备。
（1）在装置 ι 中加入 fe 和稀 h2so4,写出其反应的化学方程。
式 。2）在装置ⅱ中加入 naoh 浓溶液。
3）为了制得白色 fe(oh)2 沉淀，在装置 ι 和ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞。
紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，在夹紧止水夹之前的实验操作和现象。
是。2 分）,以确定装置 ι、中没有氧气。写出夹紧止水夹后ⅱ中生成沉淀的。
化学方程式 （2 分）。
五、（本题包括 1 小题，共 8 分）
30．现一块铜合金，可能是黄铜(铜、锌合金)、青铜(铜、锡合金)、白。
铜[铜、镍(ni)合金]中的一种，现欲测定其组成。
查阅资料]ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2 价的金属。
离子；ⅱ．相对原子质量 zn-65，sn-119，ni-59。
实验步骤及数据]取 5g 合金粉碎后放入烧杯中，将 20g15％稀 h2so4 分四。
次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：次数 l234
加入酸质量／g5.05.05.05.0
剩余固态质量／g4.543.53.2
试求：（1）合金中铜的质量分数。
（2）合金中另一金属为何种金属参***题。
号 123456789101112131415 答案 baabbcadcbabdab 题号 1617181920
答案 dcddbc
21．2s ne 4nh4+ h2o(-2) ca
22．（1）碘酒 （2）碳酸钠或碳酸氢钠 （3）熟石灰 （4）硫酸铜。
5）食盐。23．（1）水（2）碳水化合物（糖）、脂肪、蛋白质（3）标准粉（4）缺铁。
性贫血 （5）2（c6h10o5）n+nh2onc12h22o11
24．（1）进行蛋白质合成的重要细胞器 （2）d （3）60：11：32：
25．(1)增大 (2)20％ (3)不饱和 (4)丁先降温到 t2℃，再向溶液中加。
入适量溶质固体或再恒温蒸发溶剂。
26．（1）c （2）①caco3 + 2hcl ==cacl2+ h2o + co2↑ ②co2 +
ca(oh)2 ==caco3 ↓+h2o （3）fe3o4 fe2o3 + 3co 2fe +
3co2(其他合理答案均可)
27．（1）长颈漏斗 （2）a 2kmno4k2mno4+mno2+o2↑ （3）稀。
hcl 浓硫酸 c （4）可以随时控制气体的发生和停止。
28．naoh + hcl ==nacl + h2o （1）氢氧化钠固体溶于水也会放出大量。
的热 （2）反应物的浓度 e
29．fe(oh)2 和 fe(oh)3 的混合物方法一：（1）煮沸 （2）少量植物。
油 （3）防止氧气进入溶液中或防止 fe(oh)2 与 o2 接触方法二：（1）
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