说明相对原子质量：fe-56 zn-65 h-1 ca-24 o-16 cl-35.5
na-23 c-12
一、选择题(每题只有一个最佳答案，3分×8＝24分)
1．下列变化属于化学变化的是( )
a．食物腐败b．将记录有机密信息的纸张粉碎。
c．活性炭吸附水中杂质d．分离液态空气得到液氧。
2．高铁酸钠(na2feo4)是一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为( )
a．0b．+2c．+6d．+3
3．下列实验现象描述正确的是( )
a．木炭在空气中燃烧发出白光，生成使石灰水浑浊的气体。
b．硫粉在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体。
c．铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体。
d．红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾。
4．将等容积、等质量(含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂)的两个集气瓶置于天平的左右两盘，并调至平衡，然后同时迅速放入点燃的等质量的白磷和木炭(如右图)使两者充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹后，此时的天平( )
a．指针偏向右b．指针偏向左
c．仍处于平衡状态d．指针先向左后向右偏。
5．在学习化学过程中，我们会发现许多具有一定规律的知识。下面是某同学学习酸、碱、盐知识时总结的规律，其中错误的是( )
a．碱的组成中都含有氢、氧元素
b．能与碱发生中和反应的物质一定是酸。
c．能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定能使紫色石蕊溶液变蓝色。
d．向某固体中加入稀盐酸，有气泡生成，该固体中一定含有碳酸盐。
6．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是( )
a．甲物质全部反应完b．该反应为分解反应。
c．参加反应的丙物质的质量为20g d．x为79
7．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衫被咖啡沾污后，用普通肥皂洗涤该污渍时，黄色污渍会变成红色，经水漂洗后，红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能具有相似的化学作用( )
a．石蕊试液b．石灰水c．硫酸溶液d．碘酒。
8．把一些锌粉放入fe(no3)2和agno3的混合溶液中，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。根据以上现象，得出正确的结论是( )
a．滤渣中一定有zn、fe、agb．滤渣中一定有fe、ag 可能有zn
c．滤渣中一定有zn、fe可能有agd．滤渣中一定有ag可能有zn、fe
二、填空题(共24分)
9．某同学为了研究竹子里面气体的成份，做了下面的实验：
1)他先将竹子浸在水里，钻个小孔，看到一串串气泡冒出。然后采用法(填实验室常用的一种集气方法)收集到甲、乙两瓶气体。
2)将放有少量红磷的燃烧匙伸入甲瓶中，用放大镜聚焦使集气瓶中红磷燃烧，瓶内充满了白烟。说明竹子里的气体中肯定含。
3)往乙瓶中倒入一些澄清石灰水，振荡后，发现石灰水变浑浊，说明竹子里的气体中肯定含有
4)通过上述两个实验，可以说明竹子里的气体是 (填“混合物”或“纯净物”)
10．老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是mgo；
小赵认为可能是mg2(oh)2co3；
小花认为可能是mg(oh)2。
小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是。
实验**：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是：
查阅资料得出结论：mg(oh)2和mg2(oh)2 co3都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出mg2(oh)2c03加热分解的化学方程式。
请你能设计出其他验证方法并写出实验方案。
11．钛(ti是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属ti、al、cu的金属活动性顺序进行**。过程如下：
【提出假设】 a．ti金属活动性比al强。 b．al金属活动性比cu强。
【查阅资料】 钛能与盐酸反应。
【实验设计】 同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。
操作分析】 三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是 。
a．除去氧化膜，利于直接反应 b．使表面光亮，易观察现象。
c．使反应金属温度相同，易反应。
实验现象】实验结论】(1)原假设中不正确(填“a”、“b”或“ab”)。
2)三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为 。
结论应用】 能否用铝制容器来盛装波尔多液(含硫酸铜)， 填“能”或“否”)；理由是。
12．(5分) 某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：
nacl＋nh3＋co2＋h2o＝nahco3↓＋nh4cl 。
提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取nahco3的过程呢？
实验验证】如图16是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的nh3。
请回答下列问题：
1)检验a装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若。
说明装置不漏气。
2)d是连接在装置a与装置c之间的气体净化装置，进气口是填a或b)，d的作用是除去气体。
3)实验时先向饱和nacl溶液中通入较多的nh3(溶液显碱性)，再通入足量的co2，其原因是填写序号)
使co2更易被吸收 ② nh3比co2更易制取 ③ co2的密度比nh3大。
4)用的方法将生成的nahco3晶体从混合物中分离出来。
得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取nahco3 。
13．(6分) 欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；石灰石样品中的杂质受热不分解，具不与酸反应)，甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：
方案一：称取石灰石样品质量8g；用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量为6.9g；计算。
方案二：①称取石灰石样品质量8g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算。
请回答下列有关问题：
1)你认为上述方案中，切实可行的是方案不选用另一方案的原因是。
2)求方案二样品中碳酸钙的质量分数。
一、选择题(每题3分，共24分)
二、填空题。
9．(4分) (1)排水 (2)氧气 (3)二氧化碳 (4)混合物。
10．(6分)
mgo是白色固体；mg(oh)2中没有碳酸根或碳元素；
mg2(oh)2c03△2mgo+ h2o+ co2
取灰褐色粉末于试管中，加稀盐酸有气泡生成，将气体通到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则小赵的猜想成立。
11．(5分)a, a, 否， al ti cu， 铝能与硫酸铜发生化学变化。
12．(5分)(1)长颈漏斗中的液面高于试管中的液面 (2) a (3) hcl
3) ①4)蒸发。
13．(1)方案一；方案二中无法知道氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。(2分)
2)75﹪(4分)
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