热身训练2
6. 下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是。
a．常温下铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸。
b. clo2有强氧化性，常用来杀菌消毒。
c. 硅酸钠溶液呈碱性，常用作木材的防火剂。
d. al具有良好延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品。
7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是。
a．ph＝1的溶液中：na＋、nh4＋、no3－、clo－
b10—10的溶液中：k+、ba2+、no3－、cl－
c．0.1 mol·l—1naalo2溶液中：na＋、al3+、hco3—、so42－
d．常温下，在c(h+)水·c(oh－)水＝10—26的溶液中：k＋、fe2+、cl－、no3－
8.下列指定反应的离子方程式正确的是。
a．酸性条件下，用h2o2将i－转化为i2：h2o2＋2i－=i2＋2oh－
b．氯化铝溶液中加入过量的氨水：al3+＋4nh3·h2o=alo2－＋4nh4+＋2h2o
c．氨水溶解氯化银固体：agcl＋2 nh3·h2o=[ag(nh3)2]+＋cl－＋2h2o
d．用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚：
co32－＋2c6h5oh 2c6h5o—＋co2↑＋h2o
9. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是。
a．用装置甲制取氯气。
b．用装置乙除去氯气中的少量***和水蒸气。
c．用装置丙可证明cl2的氧化性强于s
d．用装置丁可以完成“喷泉”实验。
10.下列有关说法正确的是。
a．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿。
b．常温下，ph均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同。
c．8nh3(g)＋6no(g)=7n2(g)＋12h2o(g) △h＜0，则该反应一定能自发进行。
d．对于乙酸乙酯的水解反应（△h＞0），加入少量氢氧化钠溶液或加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大。
11．右图是常温下用0.10
mol·l－1naoh溶液滴定20.00 ml 0.10 mol·l－1盐酸和20.
00 ml 0.10 mol·l－1醋酸的曲线。若以ha表示酸，下列判断和说法正确的是。
a．左侧图是滴定盐酸的曲线
b．e点时溶液中离子浓度为c（na+） c（a—）
c．b点时，反应消耗溶液体积：v（naoh）＞v（ha）
d．当0ml＜v（naoh）＜20. 00ml时，溶液中一定是
c（a－）＞c（na+）＞c（h+） c（oh－）
12．恒温恒容下，向2l密闭容器中加入mgso4(s)和co(g)，发生反应：mgso4(s)＋co(g)mgo(s)＋co2(g)＋so2(g), 过程中数据见下表：
下列说法正确的是。
a．反应在0~2min内的平均速率为v(so2)＝0.6 mol·l－1·min－1
b．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化。
c．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应。
d．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol mgso4和1.00molco，到达平衡时n(co2)<0.60mol
25．化合物a(分子式为c6h6o)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。a 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：
已知： r表示烃基，r′和r″表示烃基或氢）
1）写出a 的结构简式。
2）g是常用指示剂酚酞。写出g中含氧官能团的名称： 和 。
3）某化合物是e的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。任写一种符合该条件的同分异构体的结构简式。
4）f和d互为同分异构体。写出反应e→f的化学方程式。
5）根据已有知识并结合相关信息，写出以a和hcho为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
26. 氨和肼（n2h4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
1）n2h4中的n原子可达到8电子的稳定结构，画出n2h4的结构式___
2）实验室用两种固体制取nh3 的反应方程式为。
3）nh3与naclo反应可得到肼（n2h4），该反应的化学方程式为。
4）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，电池产物无污染，该电池放电时负极的反应式。
5）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kj）：n≡n为942，o=o为500，n-n为154，则断裂1moln-h键所需的能量是kj。
6）盐酸肼（n2h6cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，水溶液呈酸性，水解原理与nh4cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。
7）氨是氮的一种常见氢化物，液氨与水相似也可以作为溶剂。已知四种无机化合物在水中液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）为：
写出上述四种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式。
27． 催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。
1）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步：2ch3oh(g) hcooch3(g)＋2h2(g) △h>0
第二步：hcooch3(g) ch3oh(g)＋co(g) △h>0
第一步反应的机理可以用题27图－1所示。图中中间产物x的结构简式为 。
在工业生产中，为提高co产率，可采取的合理措施有。
2）采用一种新型的催化剂（主要成分是cu－mn合金），利用co和h2制备二甲醚（dme）。
主反应：2co(g)＋4h2(g) ch3och3(g)＋h2o(g)
副反应：co(g)＋h2o(g) co2(g)＋h2(g) co(g)＋2h2(g) ch3oh(g
测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如题27图－2所示。则催化剂中n(mn)/n(cu)约为时最有利于二甲醚的合成。
3）纳米级cu2o具有优良的催化性能，制取cu2o的方法有：
加热条件下用液态肼（n2h4）还原新制cu(oh)2制备纳米级cu2o，同时放出n2。该制法的化学方程式为 。
用阴离子交换膜控制电解液中oh－的浓度制备纳米cu2o，反应为2cu＋h2o cu2o＋h2↑，如题27图－3所示。该电解池的阳极反应式为 。
4）题27图－4是用nh3催化脱烟气中no的原理，该原理中，no最终转化为和h2o，当消耗2 mol nh3和0.5mol o2时，除去的no在标准状况下的体积为 。
28．某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现naoh的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5 ml 40%的乙醛溶液进行下列实验。
1）上表中a、b应为 （填字母序号）。
a．15滴，1 ml b．2 ml，1 ml c．15滴，2 ml d．2 ml，2 ml（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为cu2(oh)2so4，受热不易分解。写出生成cu2(oh)2so4反应的化学方程式。
基于实验的现象可以得出结论：naoh用量较少时。
3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是cuo和cu2o的混合物，其依据是提示：从现象或理论分析均可）
4）由实验4可以得出结论：当naoh的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成cu2o红色沉淀。该反应的化学方程式为 。
5）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：cu2o在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为cu2+、cu。并进行了以下实验。
ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。
ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是 。
6）小组同学继续查阅资料得知：cu(oh)2可与oh-继续反应生成蓝紫色溶液（[cu(oh)4] 2-），由此提出问题：[cu(oh)4] 2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？
设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是 。
基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的ph>10。
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