郑州四中2012-2013学年高三年级第七次调考。
化学试卷命题人：杜朋会。
可能用到的相对原子质量：
h -1 c-12 n-14 o-16 cl-35.5 na—23 al—27 fe—56 cu—64 s-32
卷。一、选择题：每道题只有一个正确选项，每道题3分，共45分。
1．下列分类正确的是( )
a．共价化合物：硫酸、水、纯碱。
b．非电解质：乙醇、二氧化碳、氨气。
c．胶体：饱和氯化铁溶液、豆浆、牛奶
d．硅酸盐产品：水晶、玻璃、陶瓷。
2、下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是( )
a．46 g no2和n2o4混合气体的物质的量之和大于0.5 mol，小于1 mol
b．常温常压下，16 g o2和o3混合气体中含有na个氧原子。
c．常温常压下，22g co2中所含分子数是0.5mol
d．向足量饱和cuso4溶液中加入1 mol cuso4固体，则析出的晶体的质量大于250 g
3、某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入nh4hco3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是( )
a．na＋、k＋、cl－、ohb．na＋、mg2＋、s2－、clo－
c．h＋、na＋、so42－、no3d．k＋、ca2＋、oh－、so32－
4．下表中对离子方程式的评价不合理的是( )
5．x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·l-1；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是( )
a．原子半径：w＞z＞y＞x＞m
b．xz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物。
c．元素x、y、z元素的非金属性依次增强。
d．由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键。
6．下列有关实验现象的**、实验操作或实验原理正确的是。
a．实验ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明。
b．实验ⅱ：可随关随停，随开随启控制氧气的生成。
c．实验ⅲ：左边的棉球呈橙色，右边的棉球呈蓝色，证明氧化性：cl2＞br2＞i2
d．实验ⅳ：当液体变至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象。
7.某温度时，agi的溶度积为8.51×10－17 mol2·l－2，agcl的溶度积为1.
8×10－10 mol2·l－2。若在10 ml含有kcl和ki各为0.01 mol·l－1的溶液中，加入15 ml 0.
01 mol·l－1agno3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )
a．c (k+)＞c (no3－)＞c (cl－) c (ag+)＞c (i－)
b．c (k+)＞c (no3－)＞c (ag+) c (cl－)＞c (i－)
c．c (no3－)＞c (k+)＞c (ag+) c (cl－)＞c (i－)
d．c (k+)＞c (no3－)＞c (ag+) c (cl－) c (i－)
8. a、b、c、d是hcl、bacl2、agno3、na2co3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
由上述现象可推知a、b、c、d依次是( )
a．hcl、bacl2、agno3、na2co3 b．agno3、hcl、na2co3、bacl2
c．bacl2、na2co3、agno3、hcl d．agno3、hcl、bacl2、na2co3
9．根据右图所示的装置中，下列判断中错误的是( )
a.烧杯a中铂电极为正极。
b.烧杯b中发生氧化反应。
c.盐桥中k+向烧杯b烧杯中迁移。
d.烧杯b中发生的反应为ch4+10oh--8e-==co32-+7h2o
10．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2nai＋mno2＋3h2so4===2nahso4＋mnso4＋2h2o＋i2；②2naio3＋5nahso3===2na2so4＋3nahso4＋h2o＋i2。已知naio3的氧化性与mno2相近，下列有关说法正确的是( )
a．i2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物。
b．两个反应中生成等量的i2时转移的电子数相等。
c．nai和naio3在一定条件下能反应生成i2
d．naio3在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂。
11．部分氧化的fe-cu合金样品（氧化产物为fe2o3、cuo）共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是( )
a．滤液a中的阳离子为fe2+、fe3+、hb．样品中fe元素的质量为2.24 g
c．样品中cuo的质量为4.0 gd．v=336
12、某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（ ）
a．该有机物与溴水发生加成反应。
b．该有机物能与nahco3反应生成气体。
c．该有机物所有的碳原子可能在同一平面上。
d．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应。
13、某温度下，在一个2 l的密闭容器中，加入4 mol a和2 mol b进行如下反应：
3a(g)+2b(g) 4c(s)+2d(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol c，则下列说法正确的是（ ）
a．该反应的化学平衡常数表达式是k＝
b．此时b的平衡转化率是40%
c．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大。
d．增加b，平衡向右移动，b的平衡转化率增大。
14、用a、b两个质量相等的pt电极电解alcl3和cuso4的混合溶液[n（alcl3）：n（cuso4）=1：9]。
t1时刻a电极得到混合气体，其中cl2在标准状况下为224 ml（忽略气体的溶解）；t2时刻cu全部在电极上析出。下列判断正确的是。
a．a电极与电源的负极相连。
b．t2时，两电极的质量相差3．84 g
c．电解过程中，溶液的ph不断增大。
d．t2时，b的电极反应是4oh-一4e-=2h2o+o2↑
15、把一块镁铝合金投入到1 mol·l－1盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol·l－1 naoh溶液，生成沉淀的物质的量随加入naoh溶液体积变化的关系如下图a所示。下列说法中不正确的是 (
图a图b图c
a．的取值范围为0≤a＜50
b．的最大值为2.5
c．若将关系图改为b图时，则的取值范围为80＜a＜90
d．若将关系图改为c图时，则的取值范围为75＜a＜90
卷(共55分)
16、(6分)咖啡酸（）也叫3，4-二羟基桂皮酸，它存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较小，还有镇咳、祛痰等疗效。
（1）咖啡酸的分子式是 。
（2）咖啡酸具有以下哪些化学性质填写序号字母）。
a．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 b．能与fecl3溶液发生显色反应。
c．能发生银镜反应d．一定条件下能发生酯化反应。
3）1mol咖啡酸跟naoh溶液反应时最多消耗 mol naoh。
4）写出咖啡酸一定条件下发生加聚反应的方程式。
17．（8分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：ca(clo)2＋cacl2＋2h2so42caso4＋2cl2↑＋2h2o
他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。
试回答：1)该实验中a部分的装置是___填写装置的序号)。
2) 写出在c装置中发生反应的离子方程式。
3)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。
4)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 ml溶液，加入过量的ki溶液和过量的h2so4溶液，静置。
待完全反应后，用0.1 mol·l－1的na2s2o3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2na2s2o3＋i2===na2s4o6＋2nai，反应完成时，共消耗na2s2o3 200 ml。则该漂白粉中ca(clo)2的质量分数为___
18、（10分）a、b、c、d是短周期元素形成的四种气体单质。e、f均为气体，且f为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
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