五、教学方法：实际操作、归纳、总结等方法。
六、课前准备：
1．学生的学习准备：预习课本上相关的实验，初步把握实验的原理和方法步骤；完成课前预习学案。
2．教师的教学准备：多**课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内**学案。
3．教具准备：4人一组、制取蒸馏水装置15套、50 ml分液漏斗 ml量筒（15）、烧杯（15）、铁架台（含铁圈）（15）、ccl4、碘水。等。
七、课时安排：1课时。
八、教学过程。
一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。
复习提问]过滤、蒸发操作及so42－检验方法。
设问] 过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离？
学生回答] 过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离。
二）情景导入，展示目标。
引言］上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？
比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，**电视台**了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？
展示］海水变淡水。
引］做汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成水珠？
讲］汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。那么这是一个什么过程，我们在化学中应怎么称呼？大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？
过］混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取。
三）合作**，精讲点拨。
板书］(二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction)
过］首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程。
板书］1、蒸馏。
引入］我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有cl― 。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。
实验演示］自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液。
讲］有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？
不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。)
小结］实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。
投］1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。
（例如蒸馏含有fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）
2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管。
实验演示］实验室制取蒸馏水。
投］（3）蒸馏时的注意事项：
a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。
b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。
c.冷凝水下口进，上口出。
d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。
讲］锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。
实验演示］蒸馏水加入硝酸银溶液。
投影小结实验］
实验1-3 实验室制取蒸馏水。思考］
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