2019化学高一寒假作业练习题。
2019化学高一寒假作业练习题。
查字典化学网今天为大家带来了化学高一寒假作业练习题，希望对大家有所收获！祝学生在寒假中过的充实。一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共计50分。
每小题只有一个选项符合题意。)1.下列化学用语表达正确的是。
a.二氧化碳的电子式：b.
氯离子的结构示意图：c.乙烯的结构简式：
c2h4 d.质量数为18的氧原子：2.
下列各组物质中，互为同分异构体的是。
和o3 b. c和c c.正丁烷和异丁烷d.苯和甲苯3.下列化学用语表示正确的是。
的比例模型：b.铝离子的结构示意图：c.次氯酸的结构式：h-o-cl d.甲基的电子式：4.已知：
下列说法不正确的是。
a.①和②变化过程中都会放出热量。
b.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子。
c.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构d. nacl中含有离子键，hcl中含有共价键5.下列有关元素化合物的说法正确的是。
和sio2都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物。
b.易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程。
是离子化合物，含有极性键和离子键。
d.氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸。
6.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是。
a.在一定条件下通入h2 b.通入足量酸性高锰酸钾溶液中c.通入足量溴水中d.分别进行燃烧。
7.结合下图判断，下列叙述不正确的是(把两容器中电解质溶液连通形成回路)
a.ⅰ、的反应原理均是zn + cu2+ =zn2+ +cub. ⅰ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能c.
随着反应的进行，ⅰ、中cuso4溶液颜色均渐渐变浅d.取a中溶液，加足量ba(no3)2溶液，过滤后向滤液中加agno3溶液，有沉淀产生。
为四种短周期元素，已知x、z同主族，y2+、z、w+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是a.气态氢化物的稳定性：hxhz b.
原子半径：w z xc.阴离子的还原性：
x z d.金属性：yw9.
下列说法中不正确的是。
a.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。
b.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应与nh4cl的反应是吸热反应d.凡是放热反应不需要加热就能发生10.下列叙述不正确的是。
a.根据金属活动性顺序表，可以推测冶炼金属时可能的方法b.根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料。
c.根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量。
d.根据酸、碱、盐的溶解性，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行。
11.在容积固定的密闭容器中发生反应：2no+o2 2no2，则达到平衡状态的标志是。
单位时间内生成n molo2的同时，生成2n mol no2②单位时间内生成n molo2的同时，生成2n mol no③用no2noo2的物质量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态。
混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质质量不再改变的状态。
a.①④b.②④c.①③d.①④
12.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：甲是。
13.下列各组中的性质比较，正确的是。
a.酸性hio4hbro4hclo4 b.碱性naoh mg(oh)2ca(oh)2c.稳定性hclph3 d.氧化性na+al3+
14.下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是族周期iaiiaiiiaiv****i**iia2 a b
3 d e f g h i
a、b、e、f四种元素原子半径：e b a ②h、i两种元素阴离子的还原性：h i
a、g两种元素氢化物稳定性：a g ④d、e、f最**氧化物对应水化物碱性依次增强。
八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强。
a.①③b.②③c.②④d.①③
15.某氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解液为30%的koh溶液，下列有关叙述正确的是。
负极反应为：4oh--4e-=o2+2h2o②负极反应：h2+2oh--2e- =2h2o
工作时正极区ph升高，负极区ph降低④工作时溶液中阴离子移向正极。
a.③④b.②③c.②④d.①④
16.常温下，两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15 mol co2和3.6 g h2o，下列关于该混合气体的说法正确的是。
一定有甲烷②可能有乙烷③一定没有乙烷④可能有乙烯。
a.①②b.①②c.①③d.②④
17.短周期元素r、t、x、y、z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是。
a.气态氢化物稳定性：ytb.五种元素中原子半径最大的是位于元素周期表中第二周期第iva族。
元素的最**氧化物对应的水化物的化学式为hzo418.下列反应中，属于取代反应的是( )
a.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色b.乙烷在空气中燃烧c.
乙烯使氯水褪色d.乙烷与氯气在光照下颜色变浅19.根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是元素代号l m q r t
原子半径/nm 0.160 0.143 0.
075 0.102 0.074主要化合价+2 +3 +5、-3 +6、-2 -2a.
离子半径：l2+t2-b.氢化物的还原性：
与t形成的化合物只能与酸反应。
d.一定条件下，t的单质可将q从其氢化物中置换出来20.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.
2l(标准状况下)。它在光照的条件下反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是。
21.能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是a.该烃分子里碳氢原子个数比为1: 2b.该烃能使酸性kmno4溶液褪色。
c.该烃完全燃烧生成的co2和h2o的物质的量相等d.该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质。
22.在一2l密闭容器中充入一定量的so2和o2，化学方程式是2so2 + o2 2so3。经。
测定反应开始后3s末o2的浓度减小了0.75 mol/ l，则前3 s内so2的平均反应速率为a.0.25 mol/( ls) b.0.75
mol/(ls) c.0.83 mol /(ls) d.0.5 mol/(ls)
23.在一个10l的密闭恒定温度的容器中加入1.0mol z、1.
0mol x、0mol y开始反应，x、y、z三种物质物质的量随时间变化关系如右图，在5min时z、x、y物质的量分别是0.1mol、0.7mol、0.
6mol，下列说法正确的是a.前5min内，z的平均反应速率是0.9 mol/(ls)b.
该反应的化学方程式可表达式：2y = 3z + x
c.在第2min时，y和z的物质的量浓度相等，表明反应处于平衡状态。
d.第5min后，x、y、z的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率。
24.某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是元素分别为n、p、o b.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素。
c.原子半径：zy 的气态氢化物中最稳定的是：x的氢化物。
四种短周期主族元素的原子半径依次减小，x、
y、z的电子层数之和为5，x元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，y元素原子的最外层电子数是x和z两元素原子最外层电子数的总和，m是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是a.化合物yz3极易溶解于水。
与m可以形成含有非极性键的化合物c.12 g 14x中含有中子的物质的量为8 mold.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解以上是化学高一寒假作业练习题，希望对您有所帮助！
高一化学寒假作业练习题
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