一、选择题。
1．把物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是。
a．该物质一定是钠的化合物。
b．该物质一定含有钠元素。
c．该物质一定是金属钠。
d．该物质中不含有钾元素。
2．向紫色石蕊溶液中加入过量na2o2粉末，振荡，正确的叙述是。
a．最后溶液变蓝色。
b．溶液先变蓝色最后褪色。
c．溶液仍为紫色。
d．因为na2o2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生。
3．过氧化钠跟足量的nahco3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却残留的固体物质是。
a. na2o2、na2co3
b. naoh、na2co3
c. na2co3
d．na2o2、naoh、na2co3
4．co与h2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的na2o2后， na2o2增重的质量为。
a. 1.5 g b. 3 g
c. 6 gd无法计算。
5．把co2通入含naoh 0.8 g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物1.37 g，则通入co2的质量是。
a. 0.44 gb. 0.88 g
c. 0.66 gd．都不是。
6．实验室中，要使alcl3溶液中的al3＋全部沉淀出来，最适宜用的试剂是。
a. naoh溶液 b. ba(oh)2溶液。
c．盐酸d氨水。
7．把4.6 g钠放入100 ml 0.1 mol·l－1 alcl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是。
a．cl－浓度不变。
b．溶液仍有浑浊。
c．溶液中几乎不存在al3＋
d．溶液中存在最多的是na＋
8．下列试剂中能用来分离mgcl2和alcl3的是。
a. 氨水和盐酸。
b. naoh溶液、盐酸和co2
c. nacl溶液和盐酸。
d．na2so4溶液和盐酸。
9．向含1 mol kal(so4)2的溶液中加入适量的ba(oh)2溶液，使溶液中的so恰好完全沉淀，则最后生成al(oh)3的物质的量为( )
a. 1 molb. 1.33 mol
c. 0.667 mold．0 mol
10．现有200 ml mgcl2和alcl3的混合溶液，其中c(mg2＋)＝0.2 mol·l－1，c(cl－)＝1.3 mol·l－1。
要使镁离子转化成mg(oh)2，并使mg2＋和al3＋分离开来，至少需要4 mol·l－1的naoh溶液。
a．140 mlb．120 ml
c．100 mld．80 ml
11．甲、乙、丙、丁分别是al2(so4)3、feso4、naoh、bacl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。据此推断丙物质是。
a. al2(so4)3b. naoh
c. bacl2d．feso4
12．向100 ml 0.25 mol· l－1alcl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含nacl和naalo2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是。
a．3.45 gb. 2.3 g
c. 1.15 gd无法计算。
13．有nacl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是。
a．盐酸b．烧碱溶液。
c．氨水d．kscn溶液。
14．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是。
a．cu2b．fe3＋
c．fe2d．h＋
15．铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的naoh溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为。
a．22.2b．75.7%
c．30.0d．80.6%
16．在由fe、feo和fe2o3组成的混合物中加入100 ml 2 mol· l－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 ml气体(标准状况下)，此时溶液中无fe3＋，则下列判断正确的是。
a．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
b．混合物里， fe2o3的物质的量无法确定，但fe比feo的物质的量多。
c．混合物里， feo的物质的量无法确定，但fe比fe2o3的物质的量多。
d．反应后所得溶液中的fe2＋与cl－的物质的量之比为1∶3
17.向10ml2mol/l的al2(so4)3溶液中加入30mlnaoh溶液，充分反应后，得到0.78g沉淀，则naoh溶液的物质的量浓度可能为。
a．1mol/l b．2mol/l c．5mol/l d．8mol/l
18。向一定量的fe、feo、fe2o3的混合物中，加入100ml l mol／l的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224ml气体。向所得溶液中加入kscn溶液无血红色出现，若用足量的co在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为。
a．11．2g b．2．8g c．5．6g d．无法计算。
19.把a g 镁铝合金粉末溶于足量的盐酸中放应后，再加入足量的naoh溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末的质量为a g ，则原来合金中美的质量分数为（ ）
a、0.8b、0.6 c、0.4 d、0.2
铁粉和铝粉的混合物，和过量的 naoh反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是。
a．30b．50c．70d．90％
二、填空题。
1．如图所示，当容器a中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：
1)若弹簧夹c打开， b容器中有什么现象发生。
2)若弹簧夹c关闭一会儿，容器a中的反应还在进行时， b容器中有什么现象发生写出b容器中有关反应的化学方程式。
3)若先打开弹簧夹c一段时间，容器a中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹c一会儿， b容器中有什么现象发生。
2．向20 ml某物质的量浓度的alcl3溶液中滴入2 mol·l－1 naoh溶液时，得到的al(oh)3沉淀质量与所滴加naoh溶液的体积(ml)关系如下图所示，试回答下列问题：
1)图中a点表示的意义是。
2)图中b点表示的意义是。
3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为。
4)假若溶液中有al(oh)3沉淀0.39 g，则此时用去naoh溶液的体积为___
3．含有较多fe2+的溶液呈色，含有较多fe3+的溶液呈色。往feso4的水溶液中滴加氨水，开始看到的现象是 ，离子方程式为 。生成的难溶物在空气中露置后，继续看到的现象是 。
反应的离子方程式为 。加热上述反应最后生成的难溶物，反应的化学方程式是 。
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