一．选择题（每题3分，共20小题，每题1个答案，共60分）
1．在一支25ml的酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在v ml刻度处。现把滴定管内液体全部放出，盛入量筒内，则所得液体体积一定是（ ）
a. vmlb.（25―v）ml
c. 大于（25―v）mld. 小于（25―v）ml
2．某学生的实验报告所列出的下列数据中正确的是（ ）
a. 用托盘天平称取15.80g nacl固体
b. 用10ml量筒量取6.25ml稀硝酸。
c.用精密ph试纸测得某溶液的ph为4.2
d.做中和滴定实验时用50ml规格的酸式滴定管去取17.90ml的烧碱溶液。
3．下列有关说法，不正确的是（ ）
a 离子化合物一定是强电解质
b 共价化合物可能是强电解质。
c 弱电解质在水中的电离是可逆的
d 电离平衡常数与浓度、温度等条件有关。
4．下列溶液加热蒸干后并灼烧，能得到原溶质固体的是（ ）
5．下列说法正确的是（ ）
a 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。
b 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。
c 氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。
d 共价化合物一定是弱电解质。
6．下列有关滴定操作的顺序正确的是：①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤。
ab．⑤①c．⑤②d．②①
7．在20ml0.1mol·l－hcl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的nh3·h2o溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是。
a. c（h＋）＋c（nh4＋）＝c（oh－）＋c（cl－）
c（oh－）+c（nh 3·h2o）
c. c（cl-）＞c（nh4+）＞c（oh－）＞c（h＋）
c（nh 3·h2o）
8．常温下，在由水电离产生的c(h+)h2o=10－12mol/ l的溶液中，一定能大量共存的离子组是。
a．nh4＋、ba2＋、cl－、no3b．na＋、k＋、so42－、no3－
c．fe3＋、cu2＋、so42－、cld．mg2+、k＋、clo－、i－
9．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，下列操作中不正确的是。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还要用已知浓度的盐酸润洗2-3次。
b．滴定时没有排除滴定管下端的气泡。
c．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的naoh溶液。
d．滴定过程中眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化和液体的流速。
10．在ph都等于9的naoh和ch3coona两种溶液中，设由水电离产生的oh- 离子浓度分别为amol/l与bmol/l，则a和b关系为。
a. a>b b. a=10－4 b c. b=10－4 a d. a=b
11．将ph＝11 naoh溶液和ph＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是。
a．c(hcoo－)＜c(nab．c(hcoo－)＞c(na+)
c．c(oh－）＞c(hcood．c(oh－）＞c(hcoo－）
12．醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohh＋＋ch3coo－，下列叙述不正确的是。
a.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（h＋）＝c（oh－）＋c（ch3coo－）
b.0.10mol/l的ch3cooh溶液加水稀释，溶液中c（oh－）减小。
溶液中加入少量的ch3coona固体，平衡逆向移动。
d.常温下，ph＝2的ch3cooh溶液与ph＝12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph＜7
13．当用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，下列操作中会使测定结果偏低的是
a．用酸式滴定管滴至终点时，俯视滴定管读数。
b．将碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定。
c．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准盐酸溶液润洗。
d．酸式滴定管注入酸液时，尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失。
14．在医院中，为胃酸过多的病人输液不宜采用的是。
a．1.0％的小苏打溶液b.1.0％的氯化铵溶液
c. 0.9％的生理盐水d.5％的葡萄糖液
15．欲使0.1mol/l的na2co3溶液中c(na+)接近2c(co2-3)，应采取的措施是。
a. 适当加热 b. 适量加水 c. 适量加盐酸 d. 适量加koh
16．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph＝7时，下列关系正确的是（ ）
a. c(nh4+) c(so42b. c(nh4+)=2c(so42－)
c. 2c(nh4+)=c(so42d. c(oh－)+c(so42-) c(h+)+c(nh4+)
17.下列叙述不正确的是
a. ph = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph < 4
b. 0.2 mol·l－1的盐酸，与等体积水混合后ph = 1
c. 100℃时纯水的ph＜7，说明加热可以导致纯水呈酸性
d. 25℃时，ph =5的盐酸与ph = 9的氨水溶液等体积混合后ph >7
18．某酸性溶液中只有na＋、ch3coo－、h＋、oh－四种离子。则下列描述正确的是。
a．该溶液由ph=3的ch3cooh与ph=11的naoh溶液等体积混合而成。
b．该溶液由等物质的量浓度、等体积的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成。
c．加入适量naoh，溶液中离子浓度为。
c(ch3coo－)＞c(na＋)＞c(oh－)＞c(h＋)
d．加入适量氨水，c(ch3coo－)一定大于c(na＋)、c(nh4＋)之和。
19．将0.1 moll-1 hcn溶液与等体积等浓度的nacn溶液混合，溶液显碱性，下列关系不正确的是（ ）
a. c(na+)>c(cn-)>c(oh-)>c(h+) b. c(hcn)>c(cn-)
c. c(cn-)>c(na+)>c(oh-)>c(h+) d. c(na+)+c(h+)=c(cn-)+c(oh-)
20．有四种物质的量浓度都是1 mol/l，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是ax、bx、ay、by，据测定ax和by溶液的ph都等于7而ay溶液的ph大于7，bx溶液的ph小于7，则可能不水解的盐是。
a．axb．bxc．ayd．ax和by
二。填空题(共40分):
21.（1）al2(so4)3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的ph 7（填“>”原因是（用离子方程式表示实验室在配制fe2(so4)3的溶液时，常将fe2(so4)3固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
2）在配制硫化钾（k2s）溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。
22．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(na＋) c(ch3coo－)（填“ >或“＝”或“<”
2）ph＝3的醋酸和ph＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(na＋) c(ch3coo－) 填“ >或“＝”或“<”
3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积氢氧化钠溶液体积。（填“ >或“＝”或“<”
23．在25℃条件下将ph=10的氨水稀释100倍后溶液的ph为（填序号）__
a．8 b．10c．10～12之间d．8～10之间。
24．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
a．在250ml的容量瓶中配制250ml烧碱溶液。
b．用移液管（或碱式滴定管）量取25ml烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞做指示剂。
c．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中用蒸馏水溶解。
d．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为v1ml
e．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数v2ml。回答下列问题：
1）正确操作步骤的顺序是（填字母d →
2）滴定管读数时应注意。
3）操作e中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是。
4）操作d中液面应调整到尖嘴部分应。
5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度填“偏高”．“偏低”或“无影响”），原因是。
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