第三章单元检测

一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．下列反应中符合该**情境的是( )

a．c＋2cuo2cu＋co2↑

b．cu＋2agno3===cu(no3)2＋2ag

c．fe2o3＋3co2fe＋3co2

d．bacl2＋na2so4===baso4↓＋2nacl

解析甲置换出了乙，b项合理。

答案 b2．在na2o2与co2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是( )

a．1∶1 b．2∶1

c．1∶2 d．8∶53

解析 na2o2与co2的反应中，氧化剂与还原剂均为na2o2，氧元素化合价升高和降低的数目相等，故氧化剂与还原剂的质量比是1∶1。

答案 a3．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )

金属钠在纯氧中燃烧。

feso4溶液中滴入naoh溶液并在空气中放置一段时间。

fecl3溶液中滴入kscn溶液。

无水硫酸铜放入医用酒精中。

ab．③②cd．①②

解析 na2o2、fe(oh)3、fe(scn)3、cuso4·5h2o的颜色分别是淡黄色、红褐色、红色、蓝色。

答案 b4．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的( )

a．物质的量之比为3∶2

b．质量之比为3∶2

c．摩尔质量之比为2∶3

d．单位时间内生成h2的体积之比为2∶3

解析由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，故a项正确，b项错误；镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，c项错。由图像可知，镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则单位时间内生成h2的体积之比为2∶3，d项错。

答案 a5．下列有关相同物质的量的na2o2和na2o的比较错误的是( )

a．两种物质所含原子个数之比为4∶3

b．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1

c．两种物质与足量的co2反应，消耗气体的质量比为1∶1

d．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1

解析 na2o2中的阴离子为o，na2o中的阴离子为o2－，na2o2与na2o物质的量相等，则两种物质中阴离子的物质的量之比为1∶1。

答案 b6．下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是( )

a．alcl3溶液中加入过量氨水。

b．al2(so4)3溶液中加入过量koh溶液。

c．fecl2溶液中加入过量氨水。

d．fe2(so4)3溶液中加入过量koh溶液。

解析 al(oh)3只溶于强碱溶液，不溶于弱碱。fe(oh)2是白色沉淀，但最终变成红褐色的fe(oh)3沉淀。

答案 a7．甲、乙、丙、丁分别是al2(so4)3、fecl2、naoh、bacl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是( )

a．al2(so4)3 b．naoh

c．bacl2 d．fecl2

解析分析四种物质的性质，不难发现，产生先沉淀后溶解这一现象的只能是将naoh溶液加入到al2(so4)3溶液中，所以丁为naoh，乙为al2(so4)3。将naoh溶液加入到fecl2溶液中，会产生先出现白色沉淀，随后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。将naoh溶液加入到bacl2溶液中，无明显现象发生。

所以甲为bacl2，则丙为fecl2。

答案 d8．下列方法能用来验证fe3＋的是( )

溶液呈棕黄色。

与碱反应生成红褐色沉淀。

fe3＋既具有氧化性，又具有还原性。

水溶液滴入kscn试液后，立即出现红色。

a．①②b．②③

c．③④d．②④

解析利用fe(oh)3是红褐色沉淀及fe(scn)3是红色溶液检验fe3＋。

答案 d9．下列说法错误的是( )

a．钠在空气中燃烧最后所得产物为na2o2

b．镁由于在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了内层金属，故镁不需要像钠一样进行特殊保护。

c．铝制品在生活中非常普遍，这是因为金属铝化学性质不活泼。

d．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品需要涂保护层。

解析铝易与o2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝化学性质不活泼。

答案 c10．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )

a．cu2＋ b．fe2＋

c．fe3＋ d．h＋

解析固体能被磁铁吸引，显然fe过量，反应后溶液中的溶质全是fecl2。

答案 b11．下列离子的检验方法合理的是( )

a．向某溶液中滴入kscn溶液呈红色，说明不含fe2＋

b．向某溶液中通入cl2，然后再加入kscn溶液变红色，说明原溶液中含有fe2＋

c．向某溶液中加入naoh溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有fe3＋

d．向某溶液中加入naoh溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有fe2＋，不含有mg2＋

解析答案 c

12．下列物质的鉴别方法错误的是( )

a．用焰色反应鉴别nacl、kcl和na2so4

b．用氢氧化钠溶液鉴别mgcl2溶液、alcl3溶液。

c．利用丁达尔效应鉴别fe(oh)3胶体与fecl3溶液。

d．用氯化钙溶液鉴别na2co3和nahco3溶液。

解析氯化钙溶液可以鉴别na2co3和nahco3两种溶液，nacl和na2so4的焰色反应均为黄色。

答案 a13．将固体x投入过量的y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则x和y分别可能是( )

a．钠和氯化铝溶液 b．铝和烧碱溶液。

c．过氧化钠和氯化亚铁 d．锌和稀硫酸。

解析 a项中na与水反应生成naoh和h2，naoh与过量的alcl3溶液反应生成白色沉淀al(oh)3；

b项中2al＋2naoh＋2h2o===2naalo2＋3h2↑，无沉淀生成；

c项中2na2o2＋2h2o===4naoh＋o2↑，naoh与过量fecl2溶液反应，生成fe(oh)2白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；

d项中zn＋h2so4===znso4＋h2↑。

答案 a14．某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( )

a．na＋ b．mg2＋

c．s2－ d．hco

解析 a项正确，na＋在酸、碱性溶液中，因不发生反应皆可以大量存在；b项不正确，mg2＋在碱性溶液中，生成mg(oh)2沉淀；c项不正确，s2－在酸性溶液中，与h＋反应，产生h2s；d项不正确，hco在酸性或碱性溶液中，与h＋或oh－都可以反应。

答案 a15．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是( )

a．oh－＋hcl===h2o＋cl－

b．ca(oh)2＋cu2＋==ca2＋＋cu(oh)2

c．fe＋cu2＋==cu＋fe2＋

d．fe＋2h＋==fe3＋＋h2↑

解析 a项应为：oh－＋h＋==h2o；b项应为：2oh－＋cu2＋==cu(oh)2↓；d项应为：fe＋2h＋==fe2＋＋h2↑。

答案 c16．取适量的铁粉投入到氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的fe3＋和fe2＋浓度相等，则已反应的fe3＋和未反应的fe3＋的物质的量之比是( )

a．2∶3 b．1∶1

c．3∶2 d．1∶2

解析铁粉与氯化铁溶液反应fe＋2fe3＋==3fe2＋，设反应后fe2＋物质的量为3 mol，则反应掉的fe3＋为2 mol，剩余fe3＋为3 mol，所以为2∶3。

答案 a17．(10分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

1)钠元素的金属性比铝的___填“强”或“弱”)。

2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为___可观察到的实验现象是___填序号)。

a．钠沉到水底 b．钠熔成小球。

c．小球四处游动。

3)fe跟cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是___

将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加kscn溶液，则溶液变成___色。

b．向另一支试管中滴加naoh溶液，现象为。

反应的离子方程式是。

答案 (1)强。

2)2na＋2h2o===2na＋＋2oh－＋h2↑ bc

3)fecl3 血红生成红褐色沉淀 fe3＋＋3oh－==fe(oh)3↓

18．(12分)某混合物a，含有kal(so4)2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

1)ⅰ、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。

2)根据上述框图反应关系，写出下列b、c、d、e所含物质的化学式。

沉淀固体b___沉淀d___溶液e___

3)写出①、②四个反应方程式。

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