第三单元过关检测

一、选择题（每小题4分，共60分）

1.（2010·长春调研）用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

a.1 mol na2o2与水完全反应时转移电子的数目为na

b.标准状况下，22.4 l水中含有水分子的数目为na

c.将0.1 mol fecl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1 na

d.1 l 0.1 mol·l-1乙酸中h+数为0.1 na

解析：1 mol na2o2与水完全反应时转移的电子数为na，a对；标准状况下水为液体，22.4 l水的物质的量不为1 mol,b错；由0.

1 mol fecl3制得的胶体所含胶体粒子数小于0.1 na,c错；乙酸为弱电解，只能部分电离，1 l 0.1 mol/l乙酸中h+数小于0.

1 na,d错。

答案：a2.对于1 mol/l的氨水，下列叙述正确的是( )

a.将标准状况下22.4 l氨气溶于1 l水配成溶液，即可得1 mol/l的氨水。

b.1 mol/l的氨水的质量分数小于1.7%

c.将1 mol/l的氨水与等质量水混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/l

d.将1 mol/l的氨水与3 mol/l的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 mol/l

解析：选项a将1mol氨溶于水配成1l溶液，其物质的量浓度才为1mol/l。选项b由物质的量深度与质量分数的关系，可得=1 mol/l，又由于氨水的密度ρ＜1 g/cm3，且越浓密度越小，故w=＞1.

7%，b项错误。同理可知选项c正确，d错误。

答案：c3.（2009·滨州质检）下列说法正确的是( )

a.1 mol物质的质量叫做摩尔质量。

b.两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛n2、h2的混合气，同t、p下两容器内气体原子总数一定相同，分子总数和质子总数也相同。

c.将98 g h2so4溶于500 ml水中，所得到的溶液浓度为2 mol/l

d.等质量的o2和o3中所含的氧原子数相等。

解析：c中溶液体积不为500 ml；b中质子总数不一定相同；a中应为单位物质的量，而不是1 mol。

答案：d4.有k2so4和al2（so4）3的混合液，已知其中al3+的物质的量浓度为0.

4 mol/l,的物质的量浓度为0.7 mol/l，则此溶液中k+的物质的量浓度为( )

a.0.1 mol/lb.0.15 mol/l

c.0.2 mol/ld.0.25 mol/l

解析：c(al3+)=0.4 mol/l,c()=0.7 mol/l，由电中性原则可知：

c(k+)×1+3×0.4 mol/l=2×0.7 mol/l，c(k+)=0.2 mol/l。

答案：c5.下列说法正确的是( )

a.1 l水中溶解了58.5 g nacl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/l

b.从1 l 2 mol/l的h2so4溶液中取出0.5 l，该溶液的浓度为1 mol/l

c.配制500 ml 0.5 mol/l的cuso4溶液，需62.5 g胆矾。

d.中和100 ml 1 mol/l的h2so4溶液，需naoh 4 g

解析：a中溶液的体积不为1 l;b中浓度不变；d中naoh为8 g。

答案：c6.为了防止司机酒后驾驶害人害己，我国制定了酒后驾车的标准，当司机血液中酒精的含量大于20 mg/100 ml时，构成酒后驾车，将接受交通违规处罚，酒精含量20 mg/100 ml如果换算成物质的量浓度是（单位：

mol/l）(

a.4.3×10-3b.4.3×10-2

c.4.3×10-1d.缺少条件不能计算。

答案：a7.将mg、al、zn组成的混合物与足量的盐酸反应，产生h2的体积为2.8 l（标准状况），则三种金属的物质的量之和可能为( )

a.0.250 molb.0.125 mol

c.0.100 mold.0.080 mol

解析：n(h2)= 0.125 mol，若全部为mg,则 n(mg)=0.

125 mol；若全部为zn，则n（zn）=0.125 mol；若全部为al，则由2al～3h2，有n（al）=0.083 mol，故由平均值特征知，三种金属的实际物质的量之和应在0.

083～0.125 mol之间。故选c。

答案：c8.设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

a.17 g氨气所含电子数目为10na

b.常温常压下，18.0 g重水（d2o）所含的电子数约为10×6.02×1023

c.01×105 pa时，11.2 l h2所含原子数为na

d.1 l 0.2 mol/l硫酸铁溶液中含有的数目为0.2na

解析：18.0gd2o含n（e-）=8+2)×6.

02×1023/mol=5.4×1024，b错。选项c在标准状况下才是正确的。

选项d中含有的数目应为0.6na。

答案：a 9.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

a.84 g nahco3固体含有的离子数为3na

b.18 **所含有的电子数目为10na

c.25 ℃时，1 l ph=13的氢氧化钠溶液中含有的氢氧根离子数为na

d.足量的na2o2和11.2 l co2反应，转移电子数目为 0.5na

解析：a中84gnahco3固体中含na+、hc共2na；c中含有氢氧根离子数为0.1na；d中11.2 l co2不知道状况，无法计算。

答案：b10.用已准确称量过的氯化钠固体配成1.

00 mol/l的nacl溶液0.5 l,有下列仪器：①坩埚；②分液漏斗；③容量瓶；④烧瓶；⑤胶头滴管；⑥烧杯；⑦玻璃棒；⑧托盘天平。

要用到的是( )

ab.①②cd.①③

解析：本题考查基本实验操作。依据实验步骤，已经称量好，则后序操作为溶解（烧杯、玻璃棒）→移液→洗涤→定容（胶头滴管、容量瓶）。从而得出正确答案为c。

答案：c11.配制100 ml 1 mol/l氢氧化钠溶液，下列操作错误的是( )

a.在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量。

b.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中。

c.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中。

d.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻线相切。

解析：因naoh易潮解，不能直接放在纸片上称量；定容时，当溶液接近环形刻线1～2 cm时，应改用胶头滴管逐滴滴加溶液。

答案：ad12.有五瓶溶液分别是：

①10 ml 0.60 mol/l naoh溶液；②20 ml 0.50 mol/l h2so4溶液；③30 ml 0.

40 mol/l hcl溶液；④40 ml 0.30 mol/l ch3cooh溶液；⑤50 ml 0.20 mol/l蔗糖溶液。

以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( )abcd

解析：各瓶溶液所含离子、分子总数为溶质和溶剂所含的粒子数总和，以上五瓶溶液所含粒子数主要取决于溶剂的物质的量，五瓶溶液的体积大小顺序为故离子、分子总数的大小顺序为。

答案：d13. 300 ml某naoh溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol/l naoh溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )

a.1∶4b.1∶5 c.2∶1d.2∶3

解析：本题考查的是一定物质的量浓度溶液稀释的计算。设配制1 mol/l naoh溶液1 l，则naoh的物质的量为 1 mol，原naoh溶液的浓度=÷0.

3 l=5mol/l,故需取原naoh溶液的体积为=0.2l，即200 ml。则需水约为1000ml-200ml=800ml，即体积比为1∶4。

答案：a14.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为( )

a.1∶2∶3 b.1∶6∶9 c.1∶3∶3 d.1∶3∶6

解析：硫酸钡沉淀的质量比即为其物质的量之比，三种硫酸盐溶液的体积相等，其物质的量浓度之比即为其物质的量之比，那么由题意可得出：

c［al2（so4）3］∶c（znso4）∶c（na2so4）=∶1∶6∶9。

答案：b15.标准状况下，将v l a气体（摩尔质量为m g/mol）溶于0．1 l水中，所得溶液密度为ρg/ml,则此溶液溶质的物质的量浓度为( )

ab. cd.

解析：c=，溶液质量(m)=（m+100） g,所以溶液体积(v)=（100ρ×10-3） l，所以c=·10-3

（mol/l）。

答案：b二、非选择题（共50分）

16.（1）一个典型的病毒的直径是5×10-6 cm，如果把阿伏加德罗常数个这种病毒排成一行，其长度为km。

2）19 g某二价金属氯化物（acl2）中含有0.4 mol cl-，则acl2的摩尔质量是a的相对原子质量是acl2的化学式是。

解析：（1）na个病毒排成一行的长度为6.02×1023×5×10-6 cm×10-5 km/cm=3.01×1013 km。

2）根据cl-守恒可得×2=0.4 mol，m=95g/mol。又因95=m（a）+2×35.5，解得m(a)=24,a为镁元素，acl2的化学式为mgcl2。

答案：（1）3.01×1013 (2)95 g/mol 24 mgcl2

17.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为v ml，溶液密度为d g/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/l，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。

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