a. 只有b. 只有③ c. ①或d. ①或②或③
8．以下推理正确的是 （
a. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸。
b. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性。
c. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应。
d. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐。
9.现有10.6克碳酸钠和8.4克碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中。
a.碳酸钠消耗的***最多b.碳酸钠生成的二氧化碳多。
c.碳酸氢钠消耗的***最多d.碳酸氢钠生成的二氧化碳多。
10.在无色溶液中能大量共存的离子组是。
a ag+，cu2+，cl-，kb mg2+，so42-，no3-，nh4 +
c oh-，co32-，h+，kd na+，oh-，ba2+，nh4+
11.下列图象对应叙述关系正确的是。
a.向ph=3的溶液中加水b.一定质量的稀盐酸与锌粒反应
c.向h2so4和cuso4混合溶液中加naoh溶液 d.煅烧一定质量的石灰石。
12.分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是。
a.生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂 b.铁、锌、碘都属于人体必须的微量元素。
c.甲烷、酒精、醋酸都属于有机物 d.硝酸钾、尿素、磷酸二氢铵都属于复合肥料。
二、填空题（每空1分、共16分）
13. 选择h、c、cl 、s、o、ca六种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
1）实验室中常用的挥发性酸2）常用做干燥剂的一种酸。
3）用于改良酸性土壤的碱4）大理石的主要成分是。
14.医学上，氢氧化铝与目鱼骨粉通常被用于**病人胃酸过多，试写出**原理（用化学方程式表示。
15.实验小组**盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液ph的变化规律，得到如图所示曲线．
1）该实验是将溶液滴入中；
2)向a点时的溶液中滴加酚酞试液，现象为。
3）c点时，溶液中的溶质是。
16.久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与___发生了反应，反应的化学方程式为。
如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加___若有。
气泡产生，则证明已经变质。此反应的化学方程式为为防止固体苛性钠变质，一定要密封保存。
分别是常见的酸、碱、盐，a中含钾元素，它们之间有如下转化关系：
2a+b=c+2h2o ②c+d=baso4↓+2a ③d+cuso4=baso4↓+cu(oh)2↓
根据上述信息回答：
1)写化学式：a ；b ；
2)写出②的化学方程式。
三、简答题（12分）
18. （3分）实验室要除去细碎铜屑中少量细碎铁屑。某同学设计了两个方案。
cu(fe) →加入稀盐酸后搅拌 → 过滤 → 洗涤。
cu(fe) →加入适量硫酸铜溶液后搅拌 →过滤 →洗涤。
1）两个方案中得到铜较多的是填序号) ，理由是。
2）你是否有更简便的方法，若有，请写出方法。
19.（3分）写出由石灰石、碳酸钠和水做原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。
20．（3分）写出下列反应的化学方程式：
1）氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合。
2）钠与四氯化钛在高温下反应，生成氯化钠和钛。
3）氢氧化钠溶液与硫酸铜混合。
21．（3分）现有一包白色固体混合物，可能由bacl2、kno3、cuso4、fecl3、na2co3、na2so4、nacl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀a，无色滤液b。
2）向白色沉淀a中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解。
3）向无色滤液b中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
则：该固体混合物中一定含有可能含有一定没有用化学式填空）
四、综合应用题（10分）
22.在做naoh的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入盛有naoh固体的试管中，触摸试管有灼热感，于是他得出结论：naoh于盐酸反应会放出热量。
但乙同学有异议，认为热量不一定是naoh与盐酸反应放出的。
1）你认为乙同学提出异议的理由是。
2）针对乙同学提出的异议，请你和他们对上述实验进行如下**：
猜想】氢氧化钠与盐酸反应会放出热量。
实验设计】可能用到的实验仪器与药品：烧杯，胶头滴管，温度计，玻璃棒，氢氧化钠固体，稀盐酸，蒸馏水。
实验过程】(请补充完成下表)
3）73克10%的盐酸与44克氢氧化钠溶液恰好完全反应。求naoh溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数？
第八章单元测试卷答案。
一、选择题：bcbcd dcbab cd二、填空题13.，浓， ,14.
3hcl +al(oh)3 ==alcl3 +3h2o 15.(1)盐酸，氢氧化钠溶液，（2）变红 （3）和
16.,2naoh+co2 ==na2co3+ h2o,稀盐酸，na2co3 +2hcl ==2nacl+ h2o+ co2↑ 17.（1）
3、简答题18，（1），铁和硫酸铜溶液反应时生成了铜 （2）用磁铁吸引 19，（1）caco3 高温+ co2↑（2）+h2o ==ca(oh)2（3）ca(oh)2 +na2co3 ==caco3↓+ 2naoh
20，（1）na2so4 +bacl2 ==baso4↓+2nacl （2）（3） 21, na2co3;;
4、综合应用题、（1）固体溶于水时放出热量 （2）将温度计插入溶液中一会；温度升高；固体溶于水会放出热量；冷却到室温后；温度升高。
（3）设氢氧化钠溶液中的溶质质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y
73g×10% x y
x=8gy=11.7g
答：氢氧化钠溶液中的溶质质量分数为18.2%，所得溶液中的溶质质量分数为10%
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