1、 向等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是。
a．oh―＋co32―＋2h＋→hco3―＋h2o
b．2oh―＋co32―＋3h＋→hco3―＋2h2o
c．2oh―＋co32―＋4h＋→co2↑＋3h2o
d．oh―＋co32―＋3h＋→co2↑＋2h2o
2、 下列反应与na2o2＋so2→na2so4相比较，na2o2的作用相同的是。
a．2na2o2＋co2→2na2co3＋o2 b．2na2o2＋2so3→2na2so4＋o2
c．na2o2＋h2so4→na2so4＋h2o2 d．3na2o2＋cr2o3→2na2cro4＋na2o
3、 如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表na2co3、naoh、nahco3、co2四种物质，a、b、c、d、e、f分别表示两种物质间的转化关系。对于图中两种物质间的转化，通过一步反应就能实现的有。
a．只有a、b、c、d b．只有b、c、d、e
c．只有c、d、e、f d．a、b、c、d、e、f
4、 在含na2co3和nahco3各1mol的混合溶液中加入o.5mol下列物质，其中能使hco3－的数目减少，co32－数目增加的是。
a．hcl b．na2so4 c．naoh d．bacl2
5、 往含等物质的量co32－和hco3－的溶液中滴入hcl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的hcl溶液体积关系图正确的是。
a． b． c． d．
6、 下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数。
a．取a克混合物充分加热，减重b克。
b．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体。
c．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克。
d．取a克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
7、 将0．4gnaoh和1.06 gna2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·l-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是。
8、 为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是。
a．b． c． d．
9、 某nahco3样品中含有nacl杂质，为测定试样中nahco3的质量分数，某同学设计了三种方案：
方案一：取 5g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1mol/l硫酸，待完全反应时，测定所消耗的硫酸的体积。
回答下列问题：
1）上述测定需配制100ml 1mol/l硫酸；
若用18mol/l浓硫酸配制溶液，需量取浓硫酸 ml。
配制过程中不需要用到的仪器是 。
配制过程**现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是 。
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒。
b．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。
c．容量瓶没有干燥。
2）若测得消耗硫酸的体积为25ml，样品中nahco3的质量分数为。
方案二：按下述操作流程进行测定：
回答下列问题：
3）操作ⅱ的名称是 。
4）流程中称量的是质量（填化学式）。
方案三：称取wg样品按下图装置进行测定。
5）装置a中反应的化学方程式为。
6）装置b的作用是。
10、 下列叙述中正确的是。
a.向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3饱和溶液，又有caco3沉淀生成。
b.向na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的co2与原na2co3的物质的量之比为1：2
c.等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的co2体积相同。
d.向na2co3饱和溶液中通入co2，有nahco3结晶析出。
11、 少量金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是。
a．hcl b．nacl c．alcl3 d．na2so4
12、 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是。
a．na2co3b．na2o2 na2co3
c．naoh na2co3d．na2o2 naoh na3co3
13、 将0.2molmg、al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6l气体，然后再滴入2mol/lnaoh溶液，请回答：
1）求该混合物中mg、al的物质的量？（写计算过程）
2）若该mg、al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加naoh溶液过程中，欲使mg2+、al3+刚好沉淀完全，则滴入naoh溶液的体积v= ml。
3）若该mg、al混合物溶于200ml 3mol/l盐酸后，滴入naoh溶液，使所得沉淀中无al(oh)3，则滴入naoh溶液的体积最少为 ml。
14、 将一定质量的mg和al的混合物投入500 ml稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是
a．mg和al的总质量为8 g
b．硫酸的物质的量浓度为5 mol/l
c．naoh溶液的物质的量浓度为5 mol/l
d．生成的h2在标准状况下的体积为11.2 l
15、 在硫酸铝、硫酸钾和明矾[kal(so4)2·12h2o]的混合溶液中，so42—的浓度为0.4mol/l，当加入等体积0.4mol/l koh溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。
则反应后溶液中k+的浓度约为。
a．0.225mol/l b．0.25mol/l c．0.45mol/l d．0.9mol/l
16、 在fecl2和alcl3的混合溶液中加入过量的na2o2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。 过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是。
a．fe2o3、al2o3b．fe2o3
c．fe (oh)2、al (oh)3 d．fe (oh)3、al (oh)3
17、 在al2(so4)3和mgso4的混合溶液中，滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中 al2(so4)3与mgso4的物质的量浓度之比为。
a、6∶1 b、3∶1 c、2∶1 d、1∶2
18、 用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是。
a．若无固体剩余，则溶液中一定有fe3＋
b．若有固体存在，则溶液中一定有fe2＋
c．若溶液中有cu2＋，则一定没有固体析出。
d．若溶液中有fe2＋，则一定有cu析出。
19、 把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是。
a．cuso4 b．fe2(so4)3 c．hcl d．feso4
20、 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2fecl3＋cu＝2fecl2＋cucl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中。
a．有铜无铁 b．有铁无铜
c．铁、铜都有 d．铁、铜都无。
21、 已知有以下物质相互转化：
试回答：1)写出b的化学式d的化学式。
2)写出由e转变成f的化学方程式。
3)写出鉴别g溶液的阳离子的试剂是向g溶液加入a的有关离子反应方程式。
22、 新型材料纳米α-fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，α-fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成feo，高于 570℃时，生成fe3o4。
1）甲同学用下图所示装置进行α-fe粉与水蒸气的反应。
证明实验中有氢气产生的现象是。
2）乙同学用下图所示装置进行α-fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
试管a中的物质是。
乙同学为**实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
实验现象不能确定是否存在fe3o4，主要原因是用离子方程式表示）。
乙同学称取 5.60gα-fe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为 6.
88 g。然后将冷却后的固体物质与足量fecl3溶液充分反应，测定消耗fecl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中α-fe粉与水蒸气反应的产物为fe3o4，则消耗fecl3的物质的量应为 mol。
23、 只用一种试剂就可将agno3、kscn、稀h2so4、naoh四种无色溶液区分开，该试剂是
a．bacl2溶液 b．fecl2溶液 c．fecl3溶液 d．fe(no3)3溶液。
24、 某溶液中大量存在五种离子：no3－、so42－、fe3+、h+、x，其物质的量之比为：n(no3－)：
n(so42－)：n(fe3+)：n(h+)：
n(x)=2：3：1：
3：1，则x可能为
a．fe2+ b．mg2+ c．cl－ d．ba2+
25、 元素x的单质y及x与y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化：
则x为。a．fe b．cu c．s d．c
26、 用一定量的铁与足量的稀h2so4及足量的cuo制单质铜，有人设计以下两种方案：
feh2cu，②cuocuso4cu。
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是。
a．相等 b．①多 c．②多 d．无法判断。
27、 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取fecl3·6h2o晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
1）装置b中发生反应的化学方程式是。
2）装置e中的现象是。
3）停止反应，待b管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中fe3＋的操作方法。
4）该小组学生利用上述滤液制取fecl3·6h2o晶体，设计流程如下：
滤液→fecl3溶液→fecl3·6h2o晶体。
步骤i中通入cl2的作用是。
步骤ii从fecl3稀溶液中得到fecl3·6h2o晶体的主要操作包括。
28、 通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有fe3＋存在的是。
a.加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色。
b.滴入ki溶液后，溶液呈棕黄色。
c.滴入naoh溶液后，析出的沉淀显白色逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。
d.滴加kscn溶液后，变为红色。
29、 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100ml 4.40mol/l盐酸中，充分反应后产生896ml h2(标准状况)，残留固体 1.28g。
过滤，滤液中无cu2＋。将滤液加水稀释到200ml，测得其中c(h＋)为0.400mol/l。
则原混合物中单质铁的质量是。
a．2.24g b．3.36g c．5.60g d．10.08g
1、 c2、 d3、 d4、 c5、 c6、 c7、 c8、 a
9、 （1）①5.6ml ②d ③c（2）84%（3）蒸发结晶（4）nacl
5）2nahco3 na2co3+ h2o + co2↑
6）干燥co2（或吸收水蒸气）
10、 d11、 c12、 a
13、 （1）n（mg）=0.1mol、n（al）=0.1mol（2）250（3）350
14、 c15、 b16、 b17、 d18、 b19、 a20、 b
21、 （1）fecl2 kcl （2）4fe(oh)2+ o2+2h2o = 4fe(oh)3
3) kscn溶液或naoh溶液 2 fe3++ fe = 3 fe2+
22、 （1）有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微**。（2）①水②溶液没有出现血红色2fe3++ fe = 3fe2+③0.08
23、 c24、 b25、 a26、 c
27、 3fe＋4h2o(g)fe3o4＋4h2
2）黑色固体变红，右端管壁有水珠。
3）取少量滤液，滴入几滴kscn溶液，观察溶液是否变红色。
4）①将fe2＋氧化成fe3＋；②加热浓缩。冷却结晶，过滤。
28、 d29、 c
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