考点一钠的性质及应用。
1． 钠的物理性质。
颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(h2o)>ρna)>ρ煤油)；
熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2． 从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性。
na 1)与非金属单质(如o2、cl2)的反应。
o2 cl2：2na＋cl22nacl
2)与水反应 ①离子方程式：2na＋2h2o===2na＋＋2oh－＋h2↑。
与滴加酚酞的水反应的现象及解释。
3)与盐酸反应离子方程式：2na＋2h＋==2na＋＋h2↑。
3． 钠的制取及保存。
1)制取：化学方程式为2nacl(熔融) 2na＋cl2↑。
2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4． 钠的用途 (1)制取na2o2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4na＋ticl44nacl＋ti。
考点二氧化钠和过氧化钠。
完成下列**。
考点三碳酸钠与碳酸氢钠。
1． 性质。
2． 转化
na2co3nahco3
考点四铝的性质及应用。
1． 铝的结构和存在。
铝位于元素周期表第三周期ⅲa族，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。
2． 金属铝的物理性质。
银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3． 金属铝的化学性质。
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
2al＋3cl22alcl3
2al＋2naoh＋2h2o===2naalo2＋3h2↑ ⑤2al＋fe2o3al2o3＋2fe(铝热反应)
4． 对比记忆镁的化学性质。
5． 铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
考点五铝的重要化合物。
1． 氧化铝。
1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
2)化学性质。
2． 氢氧化铝。
1)物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
2)化学性质(用化学方程式表示) al(oh)3的电离方程式为。
受热分解：2al(oh)3al2o3＋3h2o。
3)制备。向铝盐中加入氨水，离子方程式为al3＋＋3nh3·h2o===al(oh)3↓＋3nh。
naalo2溶液中通入足量co2，离子方程式为alo＋co2＋2h2o===al(oh)3↓＋hco。
naalo2溶液与alcl3溶液混合：3alo＋al3＋＋6h2o===4al(oh)3↓。
3． 常见的铝盐。
1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
2)明矾的化学式为kal(so4)2·12h2o，它是无色晶体，可溶于水，水溶液ph<7(填“<”或“＝”明矾可以净水，其净水的原理是al3＋＋3h2o al(oh)3(胶体)＋3h＋，al(oh)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
考点六用数形结合思想理解al3＋、al(oh)3、alo之间的转化关系。
1． al3＋、al(oh)3、alo之间的转化关系。
写出上述转化的离子方程式。
答案 (1)①al3＋＋3nh3·h2o===al(oh)3↓＋3nh②al3＋＋3alo＋6h2o===4al(oh)3↓
al3＋＋3oh－==al(oh)3↓(2)al(oh)3＋3h＋==al3＋＋3h2o
3)al3＋＋4oh－==alo＋2h2o(4)alo＋4h＋==al3＋＋2h2o
5)①alo＋co2＋2h2o===al(oh)3↓＋hco②alo＋h＋＋h2o===al(oh)3↓
6)al(oh)3＋oh－==alo＋2h2o
2． 与al(oh)3沉淀生成有关的图像分析。
1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(al3＋)溶液中至过量。
现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。
有关反应：a→b：al3＋＋3oh－==al(oh)3↓b→d：al(oh)3＋oh－==alo＋2h2o
图像。2)把铝盐(al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量。
现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生大量的白色沉淀。
有关反应：a→b：al3＋＋4oh－==alo＋2h2ob→c：al3＋＋3alo＋6h2o===4al(oh)3↓
图像。3)把强酸溶液逐滴加入到alo溶液中至过量。
现象：先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。
有关反应：a→b：alo＋h＋＋h2o===al(oh)3↓b→d：al(oh)3＋3h＋==al3＋＋3h2o
图像。4)向强酸溶液中逐滴加入alo溶液至过量。
现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。
有关反应：a→b：4h＋＋alo===al3＋＋2h2ob→c：al3＋＋3alo＋6h2o===4al(oh)3↓
图像。5)往等物质的量的alcl3、mgcl2混合溶液中加入naoh溶液至过量。
现象：开始出现白色沉淀后沉淀量增多沉淀部分溶解。
有关反应：o→a：al3＋＋3oh－==al(oh)3↓，mg2＋＋2oh－==mg(oh)2↓
a→b：al(oh)3＋oh－==alo＋2h2o
图像。可溶性铝盐与强碱反应的计算规律。
1)求产物al(oh)3的量。
当n(oh－)≤3n(al3＋)时，n[al(oh)3]＝n(oh－)；
当3n(al3＋)③当n(oh－)≥4n(al3＋)时，n[al(oh)3]＝0，无沉淀。
2)求反应物碱的量。
若碱不足(al3＋未完全沉淀)，n(oh－)＝3n[al(oh)3]；
若碱使生成的al(oh)3部分溶解，n(oh－)＝4n(al3＋)－n[al(oh)3]。
考点七用物质分类思想认识铁及其重要化合物。
1． 铁的存在。
2． 铁的性质。
1)物理性质。
纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列变化。
fe＋h2o(g) 3fe＋4h2o(g) fe3o4＋4h2
3． 铁的氧化物和氢氧化物。
1)铁的氧化物。
2)铁的氢氧化物。
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