2023年培训资料金属与非金属元素。
1、（2011天津，14分）图中x、y、z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，a俗称磁性氧化铁；e是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：
1）组成单质y的元素在周期表中的位置是 ；m中存在的化学键类型为 ；r的化学式是 。
2）一定条件下，z与h2反应生成zh4,zh4的电子式为 。
3）已知a与1molal反应转化为x时（所有物质均为固体）。放出a kj热量。写出该反应的热化学方程式。
4）写出a和d的稀溶液反应生成g的离子方程式。
5）向含4mol d的稀溶液中，逐渐加入x粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(x2+)随n（x）变化的示意图，并标出n(x2+)的最大值。
2、(2011全国ii卷) 下图中，a、b、c、d、e是单质，g、h、i、f是b、c、d、e分别和a形成的二元化合物。
已知：①反应c + gb + h能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
i是一种常见的温室气体，它和e可以发生反应：2e + i 2f + d，f中e元素的质量分数为60%。回答问题：
1）①中反应的化学方程式为。
2）化合物i的电子式为它的空间结构是。
3）1.6g g溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）；
4）c与过量naoh溶液反应的离子方程式为。
5）e在i中燃烧观察到的现象是。
3、已知x是一种盐，h是常见金属单质，f、i是常见非金属单质，e、g都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。
试回答下列问题：
1）g的化学式为。
2）写出下列反应的化学方程式。
3）x在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成b的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3∶8，则x的化学式为：__x与盐酸反应的化学方程式为。
4. 下图中a是一种新型无机材料，含有单质e中的元素，a在一定条件下能与常温下为液态的i反应生成m和c。已知e、j、k为单质，m为白色胶状沉淀。
室温下b、c、f、g、j为常见气体，e、k为常见固体。h和l为常见化工产品。h的浓溶液与k加热能生成b和g（图中反应条件和部分产物已略去）。
试回答下列问题：
1）写出下列物质的化学式。
af2）写出反应①、②的化学方程式。
3）写出下列反应的离子方程式。
e→d： d溶液中通入过量b
4）常温下9.2g气体g中含有的分子数 0.2na（填“大于”、“等于”或“小于”），将该容器的体积压缩一半，气体的颜色将 （填“变浅”、“变深”或“不变”）
2023年培训资料金属与非金属元素。
1、（2011天津，14分）图中x、y、z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，a俗称磁性氧化铁；e是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：
1）组成单质y的元素在周期表中的位置是 ；m中存在的化学键类型为 ；r的化学式是 。
2）一定条件下，z与h2反应生成zh4,zh4的电子式为 。
3）已知a与1molal反应转化为x时（所有物质均为固体）。放出a kj热量。写出该反应的热化学方程式。
4）写出a和d的稀溶液反应生成g的离子方程式。
5）向含4mol d的稀溶液中，逐渐加入x粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(x2+)随n（x）变化的示意图，并标出n(x2+)的最大值。
1、答案：（1）第二周期第ⅵa族离子键共价键 h2sio3（h4sio4）
3）8al(s)＋3fe3o4(s)＝9fe(s)＋4al2o3(s) △h＝－8akj/mol
4）3fe3o4＋28h＋＋no3－＝ 9fe3＋＋14h2o＋no↑
2、(2011全国ii卷) 下图中，a、b、c、d、e是单质，g、h、i、f是b、c、d、e分别和a形成的二元化合物。
已知：①反应c + gb + h能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
i是一种常见的温室气体，它和e可以发生反应：2e + i 2f + d，f中e元素的质量分数为60%。回答问题：
1）①中反应的化学方程式为。
2）化合物i的电子式为它的空间结构是。
3）1.6g g溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）；
4）c与过量naoh溶液反应的离子方程式为。
5）e在i中燃烧观察到的现象是。
1、解析；①中反应属于铝热反应，故c是单质铝，b是单质铁，h是氧化铝；②中i是二氧化碳，d是单质碳，e是单质镁。f是由氧元素和镁元素组成，即氧化镁，所以a是氧气。
答案：（1）2al + fe2o3 2fe + al2o3 （2） 直线型 （3）fe2o3 + 6h+ =2fe3+ +3h2o
2fe3+ +cu ==2fe2+ +cu2+ n(cu)＝n(fe2o3)＝ 0.010 mol 铜粉的质量＝64g/mol×0.010 mol＝ 0.64g
4）2al + 2oh－+ 2h2o ==2alo2－+3h2↑ alo2－+co2+2h2o===hco3－+al(oh)3↓ （5）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳。
3、已知x是一种盐，h是常见金属单质，f、i是常见非金属单质，e、g都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。
试回答下列问题：
1）g的化学式为。
2）写出下列反应的化学方程式。
3）x在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成b的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3∶8，则x的化学式为：__x与盐酸反应的化学方程式为。
参***：（1）naoh（1分）
2）①2na2o2+2co2 ==2na2co3+o2（2分） ②2mg+co22mgo+c （2分）
3mgco3·mg（oh）2或mg4（oh）2（co3）3等；（2分）
3mgco3·mg（oh）2+8hcl ==4mgcl2+3co2↑+4h2o（2分）
4. 下图中a是一种新型无机材料，含有单质e中的元素，a在一定条件下能与常温下为液态的i反应生成m和c。已知e、j、k为单质，m为白色胶状沉淀。
室温下b、c、f、g、j为常见气体，e、k为常见固体。h和l为常见化工产品。h的浓溶液与k加热能生成b和g（图中反应条件和部分产物已略去）。
试回答下列问题：
1）写出下列物质的化学式。
af2）写出反应①、②的化学方程式。
3）写出下列反应的离子方程式。
e→d： d溶液中通入过量b
4）常温下9.2g气体g中含有的分子数 0.2na（填“大于”、“等于”或“小于”），将该容器的体积压缩一半，气体的颜色将 （填“变浅”、“变深”或“不变”）
4. （1）aln no
2）aln + 3h2o = al(oh)3↓+nh3↑ c + 4hno3 ==co2↑ +4no2↑ +2h2o
3) 2al + 2h2o + 2oh- =2alo2- +3h2↑ alo2- +co2 + 2h2o = al(oh)3↓ +hco3-
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考点一钠的性质及应用。1 钠的物理性质。颜色 银白色，有金属光泽 密度 h2o na 煤油 熔点 低于100 硬度 质地柔软，可以用小刀切割。2 从钠原子的原子结构认识钠的化学性质 还原性。na 1 与非金属单质 如o2 cl2 的反应。o2 cl2 2na cl22nacl 2 与水反应 离子方程...
耐蚀非金属作业
试卷格式。1.名词解释 每题3分，共12分 2.填空题 每题2空，每空1分，共14分 3.混合选择题 每题2分，共16分 4.判断正误，并改正错误之处。每题2分，共10分 5.简答题 每题6分，共18分 6.计算题 共10分 7.设计题 共10分 8.论述题 共10分 作业。填空题。1.酚醛树脂是酚...
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