必修1习题

必修一第二章《化学物质及其变化》单元测试题(选择题）

2010-11-02 10:22:28|分类：化学教学|标签：|字号大中小订阅。

一、选择题(每小题3分，共60分，每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列说法中正确的是()a．纯净物一定由分子构成。

点拨】有些物质是由原子直接构成的，如金刚石由碳原子直接构成，a错。由同种元素的不同单质构成的物质也是混合物，如o2和o3，c错。氧化物的定义是由两种元素组成且其中一种是氧元素，有些含氧的物质，如h2so4不是氧化物，d错。

2．(2009－2010豫南七校期末)用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是()

例abcdx氧化物含氧酸溶液强电解质置换反应。

y化合物酸分散系电解质氧化还原反应。

z纯净物化合物混合物化合物离子反应。

解析】有的离子反应是氧化还原反应，有的不是，故d项错误。【答案】d

3．下列物质的分类合理的是()a．氧化物：co2、no、so2、h2o

b．碱：naoh、koh、ba(oh)2、na2co3

c．铵盐：nh4cl、nh4no3、(nh4)2so4、nh3·h2od．碱性氧化物：na2o、cao、mn2o7、al2o3【答案】a

点拨】b中的na2co3虽俗名纯碱，其水溶液呈碱性，但它属于盐。c中的nh3·h2o为碱。d中的mn2o7为酸性氧化物，而al2o3为两性氧化物。4．下列说法正确的是()

a．可用丁达尔效应区分溶液与胶体。

b．生石灰与水混合的过程只发生物理变化c．o3是由3个氧原子构成的化合物d．cuso4·5h2o是一种混合物【答案】a【点拨】b项：cao＋h2o===ca(oh)2，属化学变化；c项：o3为单质；d项：

cuso4·5h2o为结晶水合物，属于化合物。

5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()a．分散质粒子大小都在1～100nm之间b．有丁达尔效应。

c．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成d．呈红褐色。

答案】c点拨】此题虽然属基础题，但涉及的知识较多，胶体粒子大小在1～100nm之间，而溶液中溶质粒子小于1nm；故只有胶体才有丁达尔效应，而溶液没有；氯化铁溶液为棕黄色，氢氧化铁胶体为红褐色；加热蒸干时，氯化铁水解为氢氧化铁，灼烧后，氢氧化铁分解为氧化铁。

6．离子方程式h＋＋oh－==h2o所表示的反应是()a．所有酸和碱之间的中和反应b．所有强酸和强碱之间的中和反应。

c．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应。

d．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应【答案】d

7．下列化学方程式中，能用离子方程式so＋ba2＋==baso4↓来表示的是()a．baco3＋h2so4===baso4↓＋h2o＋co2↑b．bacl2＋na2co3===baco3↓＋2nacl

c．ba(oh)2＋cuso4===cu(oh)2↓＋baso4↓d．bacl2＋na2so4===baso4↓＋2nacl【答案】d

点拨】a中baco3难溶，不能改写为离子形式；b中无硫酸盐；c中cu2＋和oh－也参加离子反应，故选d。

8．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()a．cl－、fe3＋、no、oh－b．hco、cl－、na＋、h＋c．ba2＋、cl－、co、k＋d．nh、k＋、oh－、cl－【答案】ac

点拨】a中可以生成fe(oh)3沉淀；c中可以生成baco3沉淀。9．下列离子方程式中书写正确的是()a．铁和稀硫酸反应：

2fe＋6h＋==2fe3＋＋3h2↑b．碳酸钙和稀盐酸反应：

caco3＋2h＋==ca2＋＋co2↑＋h2oc．铜和硝酸银溶液反应：cu＋ag＋==cu2＋＋ag

d．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：mg2＋＋2oh－==mg(oh)2↓【答案】b

点拨】a中产物应为fe2＋；c中电荷没有配平；d中反应生成baso4沉淀。10．离子检验的常用方法有三种：

检验方法含义。

沉淀法。反应中有沉淀产生或溶解。

显色法反应中有颜色变化。

气体法反应中有气体产生。

下列离子检验的方法不合理的是()a．nh—气体法b．i－—沉淀法。

c．fe3＋—显色法d．ca2＋—气体法【答案】d

点拨】ca2＋的检验应选用沉淀法。

11．(贵州兴义市第九中学2009－2010学年度第一次月考，17)下列关于氧化还原反应说法正确的是()

a．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原。

b．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原c．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化d．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂。

解析】在氧化还原反应中，发生氧化还原反应的元素可能是同种元素，也可能是不同种元素，故a项错误；而某元素在化合态时，可能是低价也可能是**，当其变成游离态的0价时，可能被还原也可能被氧化，故b项错误；c项正确；非金属单质既可做氧化剂如cl2也可做还原剂如h2，故d项错误。【答案】c

12．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起下列离子浓度减小的是()a．hcob．cl－c．oh－d．co【答案】a

点拨】hco＋oh－==co＋h2o，所以加入烧碱会使hco浓度减小；cl－与oh－不反应，cl－浓度不变；co与oh－不反应，co浓度不变；c中oh－浓度增大。13．下列叙述正确的是()

a．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得b．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强c．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化d．含有最**元素的化合物不一定具有很强的氧化性【答案】d

点拨】a中如2o3===3o2反应，故错误；b中氧化性强弱与得电子多少无关，而是体现在得电子的能力强弱；c中fe2＋可被氧化，也可被还原；d中hclo4具有很强的酸性，但其氧化性弱。

14．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()a．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出mg＋2h＋＋2cl－==mgcl2＋h2↑

b．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成ba2＋＋so===baso4↓

c．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出na2co3＋2h＋==2na＋＋co2↑＋h2o

d．nahco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液：有白色沉淀产生2hco＋ba2＋＋2oh－==baco3↓＋2h2o＋co【答案】b

点拨】a项：现象正确，离子方程式错误，正确写法为：mg＋2h＋==mg2＋＋h2↑；c项：

现象正确，离子方程式错误，正确的写法为：co＋2h＋==h2o＋co2↑；d项：也错在离子方程式书写上，正确的写法为：

hco＋oh－＋ba2＋==baco3↓＋h2o。15．下列反应完成后有沉淀生成的是()

a．bacl2溶液与na2co3溶液加足量ch3cooh溶液b．ba(oh)2溶液与kno3溶液加足量稀硫酸c．agno3溶液与na2co3溶液加足量稀硝酸d．ca(oh)2溶液与fecl3溶液加足量稀硝酸【答案】b

点拨】a项开始生成的baco3可溶于ch3cooh溶液中；c项开始产生的ag2co3可溶于稀硝酸；d项开始产生的fe(oh)3沉淀可被稀硝酸溶解。16．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是()a．fe、h2o、co2b．fe3＋、mno、noc．cl2、hclo、mgd．clo－、cl－、ag＋【答案】b

点拨】a中fe是活泼金属，只能作还原剂；c中mg只有还原性；d中cl－处于最低价，只有还原性。而b中的fe3＋、mno中＋7价mn、no中＋5价n，都处于相应元素最**，都可作氧化剂。

17．(河南濮阳市华龙区高级中学2009－2010学年度第一次月考，18)根据反应①2fecl3＋2ki===2fecl2＋2kcl＋i2，②2fecl2＋cl2＝2fecl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()a．fe3＋>cl2>i2b．cl2>i2>fe3＋c．i2>cl2>fe3＋d．cl2>fe3＋>i2

解析】由方程式①可知fe3＋的氧化性强于i2的氧化性，由②可知cl2的氧化性强于fe3＋的氧化性，故d项正确。【答案】d

18．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是()a．cu2＋＋2oh－==cu(oh)2↓

cuco3＋2naoh===cu(oh)2↓＋na2co3b．co＋2h＋==h2o＋co2↑

baco3＋2hcl===bacl2＋h2o＋co2↑c．ca2＋＋co===caco3↓

ca(oh)2＋baco3===caco3↓＋ba(oh)2d．h＋＋oh－==h2o

2koh＋h2so4===k2so4＋2h2o【答案】d【点拨】a项：cuco3为难溶性物质；b项：baco3为难溶性物质；c项：baco3与ca(oh)2不反应。

19．已知有如下反应：①2fe3＋＋2i－==2fe2＋＋i2②2fe2＋＋br2===2fe3＋＋2br－

2fe(cn)＋i2===2fe(cn)＋2i－，试判断氧化性强弱顺序正确的是()a．fe3＋＞br2＞i2＞fe(cn)b．br2＞i2＞fe3＋＞fe(cn)c．br2＞fe3＋＞i2＞fe(cn)d．fe(cn)＞fe3＋＞br2＞i2【答案】c【点拨】依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由①判断氧化性fe3＋＞i2，由②得到氧化性br2＞fe3＋，由③得到氧化性i2＞fe(cn)，综合可得正确答。

案为c。20．实验室制取少量n2常利用的反应是nano2＋nh4clnacl＋n2↑＋2h2o，关于该反应的说法正确的是()a．nano2是氧化剂。

点拨】分析各元素化合价的变化，知道nano2是氧化剂，故a正确。nh4cl中的n元素被氧化，n2既是氧化产物又是还原产物；当生成1moln2时转移的电子为3mol，故b、c、d错误。

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)

1．下列说法中正确的是()

a．酸只有一种分类方法，可分为含氧酸和无氧酸b．碱只有两种分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱。

c．氧化物不可进一步分类。

d．树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法。

解析：选d。同一类物质，依据不同的分类标准，可以有不同的分类方法。

如酸还可分为强酸和弱酸、氧化性酸和非氧化性酸等。碱还可分为易溶性碱和难溶性碱。氧化物还可分为不成盐氧化物和成盐氧化物、

金属氧化物和非金属氧化物等。

2．下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是()

a．so2b．h2so4

c．cl2d．fecl3

解析：选b。so2中硫元素的化合价为＋4价，处于中间价态，so2既可作氧化剂又可作还原剂；h2so4

中的硫元素是＋6价，氢是＋1价，而氧元素在h2so4中性质很稳定，通常不失电子，所以硫酸只能作氧化剂；cl2中的氯元素是0价，处于中间价态，氯气既可作氧化剂又可作还原剂；fecl3中的铁元素是＋3价，处于最**态，只有氧化性，氯元素的化合价是－1价，处于最低价态，只有还原性，所以fecl3既可作氧。

化剂又可作还原剂。

3．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是()

a．净化后的空气；氧化镁b．水和冰混合；澄清石灰水。

c．生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体。

d．氯化钾；液氧。

解析：选b。a中，净化后的空气为混合物，mgo为纯净物；c中，生锈后的铁钉有fe和fe2o3，kmno4加热后剩余k2mno4、mno2，二者均为混合物；d中，二者均为纯净物。

4．下列化学反应，能用离子方程式co32＋2h===co2↑＋h2o来表示的是()

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