初三化学寒假作业反馈练习。
内容：重点第8.9.12单元时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 s-32 cl-35.5 na-23 fe-56 cu-64 zn-65
一、选择题（共20个小题，共20分）
1．下列变化在生活中经常发生，其中属于化学变化的是。
a．冰雪融化 b．酒精挥发 c．瓷器破碎 d．牛奶变酸。
2．在空气的成分中，体积分数最大的气体是。
a．氮气b．氧气c．二氧化碳 d．稀有气体。
3．地壳中含量最多的金属元素是。
a．ob．sic．a1d．fe
4．下列物质中属于纯净物的是。
a．纯净的空气 b．矿泉水c．冰水共存物 d．铁合金。
5．决定元素种类的是原子的。
a．中子数b．质子数c．电子数d．最外层电子数。
6．将下列物质放入水中，充分振荡，能形成溶液的是。
a．蔗糖 b．碳酸钙c．植物油d．面粉。
7．下列实验操作正确的是。
a．倾倒液体 b．加热液体 c．点燃酒精灯 d．检验气密性。
8．下列化学用语与所表述的意义相符合的是
a．2fe——2个铁元素b．——1个氯离子
c．co2——1个二氧化碳分子d．3fe3+——3个亚铁离子。
9．下列符号中，表示两个氮原子的是。
a．n2b．2n2c．2nd．
10．次氯酸钠(naclo)是某种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为。
a．+5b．+3c．+1d．-1
11．下列使用洗涤剂的过程中，利用了乳化作用的是。
a．用汽油除去衣服上的油渍b．用洗洁精清洗餐具上的油渍。
c．用水洗去盘子中的水果渣d．用醋洗去水壶中的水垢。
12．欲配制溶质的质量分数为5%的葡萄糖溶液100g。下列说法正确的是
a．配制时要用酒精作溶剂b．配制时要用葡萄糖作溶质。
c．用托盘天平称取10g葡萄糖 d．用量筒量取100ml水。
13．关于co2含义的说法错误的是。
a．表示一个二氧化碳分子 b．表示二氧化碳由一个碳原子和一个氧分子构成。
c．表示二氧化碳这种物质 d．表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成。
14．下列化学方程式书写不正确的是。
a．2h2o2h2↑+ o2b ．p + o2 p2o5
c．caco3 + 2hcl cacl2 + h2o + co2↑ d．ca(oh) 2+ 2hcl cacl2+2h2o
15．手电筒中使用的锌―锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：zn + 2nh4cl + 2mno2 zncl2 + 2nh3 + x + h2o，则x的化学式为。
a．mnob．mn2o3c．mn3o4d．mno4
16．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为100% ，从根本上减少或杜绝污染。在催化剂作用下，如果用丙炔（c3h4）合成2-甲基丙烯酸甲酯（c5h8o2），欲按照“绿色化学”要求，还需要的其他反应物是
a. ch3ohb. co2和h2c. h2和co d. co2和ch3oh
17．合成染发剂通常含有对苯二胺或其衍生物，有致癌作用。建议青少年不要染发。下列关于对苯二胺（化学式为c6h8n2）的说法中，不正确的是。
18．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是。
a．t1℃时，甲、乙100g饱和溶液中，均含溶质30g
b．将甲和乙的t1℃时的饱和溶液升温到t2℃，甲溶
液中溶质的质量分数比乙大。
c．t2℃时，在l00**中放入60g甲，所得溶液中溶。
质的质量分数为33.3％
d．t2℃时，分别在100**中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，乙先达到饱和。
19．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为**利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是。
a．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁。
b．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁。
c．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜。
d．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜。
20．向100**中不断加入固体a或改变温度，得到相应的溶液①~⑤下列说法正确的是。
a．②中a的质量分数最大b．③⑤中a的质量分数相等。
c．②④的溶液为饱和溶液d．①③中没有固体存在。
二、填空题（共5个小题，共34分）
21．（6分）化学与生活密切相关，在厨房里蕴含着许多化学知识。
1）下列厨房用品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是填字母序号，下同），属于金属材料的是。
a．不锈钢锅 b．塑料保鲜膜 c．纯棉毛巾。
2）下列食物中，富含蛋白质的是能提供大量维生素的是。
a．水果b．鸡蛋c．馒头
3）下表是100 g某食品的部分营养成分：
该食品中的元素可以预防贫血，能够提供能量的营养成分是。
22.（10分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
1）图中p点的含义是。
2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲___乙。
填“>”或“<”20℃时，将50 g乙物。
质放入100 **中，升温至40℃，溶液中溶质和。
溶剂的质量比为___用最简整数比表示）。
3）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
硝酸钾溶液中的溶剂是。
20℃时，向100 **中加入31.6 g硝酸钾，充分溶解后得到填“饱和”或“不饱和”）溶液。此时溶液中溶质的质量分数为。
20℃时，向100 **中加入40 g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是。
右图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是填字母）。
a．冰b．硝酸铵
c．干冰d．氢氧化钠
20℃时，对（2）所得溶液进行如下操作，最终该溶液的溶质质量分数一定发生变化的是（填序号。
升温到40加入少量甲物质。
加少量水蒸发部分溶剂，恢复到20℃
23．（7分）金属与人类生活、生产密不可分。
1）某小组设计右图装置来观察铁制品锈蚀的原因。
铁生锈的条件是 ；写出一条防止课桌腿生锈的方法 。
一段时间后，右图中可观察到处锈蚀最严重和的现象 。
2）锰为不锈钢主要的添加元素。锰的氧化物是不锈钢的保护膜，可以提高不锈钢的耐腐蚀性。
相同温度下，取大小相同、表面光亮的锰、镁、铜三种金属片，分别投入足量的、质量分数相同的稀盐酸中（反应中锰的化合价为+2价），现象如下：
上述三种金属的活动性由弱到强的顺序是写出锰与稀盐酸反应的化学方程式。
金属与酸的反应存在某种规律，请你分析下表中的数据，找到对应关系。
24．（6分）在高温条件下，a、b两种物质可以发生化学反应生成c和d。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
1）四种物质中属于单质的是 （填上图中的字母代号，下同），可以与人体血红蛋白结合而使人中毒的是 。
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