一、选择题（1～6题只有一个选项符合题意，7～12题有一个或两个选项符合题意）
1．下列化学用语或模型图使用正确的是。
a．的电子式：
b．h2so3的电离方程式：h2so32h+＋so32－
c．h、d、t表示不同种核素
d．甲烷的球棍模型：
2. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是。
3．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是。
a．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料。
b．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂。
c．可以用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜。
d．二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去说明二氧化硫具有漂白性。
4.下列实验操作正确的是。
a．金属钾储存在煤油中。
b．测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸。
c．向fecl3稀溶液中滴加naoh溶液，并加热至沸腾，制备fe(oh)3胶体。
d．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有so42-
5．sno2与na2co3、s共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：sno2+2na2co3+4sna2sns3+na2so4+2co2↑。下列说法正确的是。
a．高温条件下sno2的氧化性强于s b．na2sns3是sno2被氧化后的产物。
c．生成1mol na2sns3时转移6mol电子 d．还原剂与氧化剂的质量比为3∶1
6．下表所列各组物质中，物质之间仅通过一步反应就能实现如右图所示转化的是。
abcd．①②
7．25℃时，在含有大量ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的oh－物质的量浓度为1×10-12mol/l，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有。
a．na+、fe2+、no3b．k+、ch3coo－、so42－
c．nh4+、hco3－、scnd．cu2+、mg2+、cl－
8．下列离子方程式书写正确的是。
a．向碳酸氢钙溶液中加入足量澄清石灰水：
ca2＋＋hco3－＋oh－==caco3↓＋ h2o
b．向ki与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4h+＋o2＋4i－==2i2+2h2o
c．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2clo－+so2+h2o===2hclo+so32－
d．硫化钠的水解反应：s2-＋h3o+ hs－＋h2o
9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是。
a．2.24lcl2与足量氢氧化钠溶液反应，转移电子数为0.1×6.02×1023
b．7.5gsio2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023
c．0.88gc3h8中含有的共价键总数目为0.2×6.02×1023
d．7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
10．火箭推进器常以联氨(n2h4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g) δh1=－533.
23 kj·mol－1
h2o(g)＝h2o (lh2＝–44 kj·mol－1
2h2o2(l)＝2h2o(l) o2(g) h3＝–196.4 kj·mol－1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为。
a．n2h4(g)+2h2o2(l)= n2(g)+4h2o(l) δh＝＋817.63 kj·mol－1
b．n2h4(g)+2h2o2(l)= n2(g)+4h2o(g) δh＝－641.63 kj·mol－1
c．n2h4(g)+2h2o2(l)= n2(g)+4h2o(l) δh＝－641.63 kj·mol－1
d．n2h4(g)+2h2o2(l)= n2(g)+4h2o(g) δh＝－817.63 kj·mol－1
11．镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：mg＋2h＋＋h2o2= mg2＋＋2h2o。关于该电池说法正确的是。
a．镁合金为电源负极，发生氧化反应。
b．放电时h＋在正极反应得电子。
c．正极方程式为：h2o2＋2e－=2oh－
d．放电时正极的ph降低。
12. 向含 l mol hcl和l mol mgso4的混合溶液中加入1 mol/l ba(oh)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入ba(oh)2溶液体积（v）间的关系图正确的是。
选择题答题卷：
二、非选择题。
13．某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 ml 5 mol /l hcl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 l。
（1）a的取值范围是。
（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol／l的naoh溶液。当沉淀质量达到最大值时，加入的naoh溶液的体积是ml，沉淀的最大质量是 g(用含a的代数式表示)
3）继续加入naoh溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程)。
参***。选择题。
13．（1） 2.7（2）250 a＋5.1
3）a g 残余固体为mgo
其中mg元素的质量为a g × 24/40 ＝0.6a g
al的质量分数＝（a g－0.6a g）/a g ×100％＝40％
暑期化学学习反馈检测 2
一 选择题 1 6题只有一个选项符合题意，每题5分 7 12题有一个或两个选项符合题意，每题5分，部分分3分。完成后将答案填涂在答题卡上 1.下列化学用语或模型图表示正确的是。a h2o2的电子式。b baso4的电离方程式为 baso4 ba2 so42 c 蔗糖的最简式 ch2o d s2 的结...
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