一、选择题：
1、(2015．江苏)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液ph=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
a．向0.10mol·l－1nh4hco3溶液中通入co2：c(nh4＋)=c(hco3－)+c(co32－)
b．向0.10mol·l－1nahso3溶液中通入nh3：c(na＋)>c(nh4＋)>c(so32－)
c．0.10mol·l－1na2so3溶液通入so2：c(na＋)=2[c(so32－)+c(hso3－)+c(h2so3)]
d．0.10mol·l－1ch3coona溶液中通入hcl：c(na＋)>c(ch3cooh)=c(cl－)
2、(2014.全国课标ⅰ) 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )
a．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。
b．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗。
c．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。
d．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
3、（2013．天津）下列实验误差分析错误的是（ ）
a．用润湿的ph试纸测稀碱溶液的ph，测定值偏小。
b．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。
c．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小。
d．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小。
4、(2015．江苏)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
a．反应ch4＋h2o 3h2＋co, 每消耗 1mol ch4转移12mol 电子。
b．电极a上h2参与的电极反应为：h2＋2oh－－2e－=2h2o
c．电池工作时，co32－向电极b移动。
d．电极b上发生的电极反应为：o2＋2co2＋4e－=2co32－
5、（2010．四川）反应am(g)＋bn(g)cp(g)＋dq(g)达到平衡时，m的体积分数y(m)与反应条件的关系如图所示．其中z表示反应开始时n的物质的量与m的物质的量之比．下列说法正确的是（ ）
a．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时q的体积分数增加。
b．同压同z时，升高温度，平衡时q的体积分数增加。
c．同温同z时，增加压强，平衡时q的体积分数增加。
d．同温同压时，增加z，平衡时q的体积分数增加。
6、相同温度下，体积均为0.25l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g)＋3h2(g)2nh3(g)△h＝－92.
6kj/mol。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表。
a、 容器①、②中反应的平衡常数相等。
b、 平衡时，两个容器中nh3的体积分数均为1/7
c、 容器②中达平衡时放出的热量q＝23.15kj
d、 若容器①体积为0.5l，则平衡时放出的热量＜23.15kj
7、(2015．江苏)在体积均为1.0l的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molco2和0.
2molco2，在不同温度下反应co2(g)＋c(s)2co(g)达到平衡，平衡时co2的物质的量浓度c(co2)随温度的变化如图所示(图中ⅰ、ⅱ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )
a．反应co2 (g)＋c(s)2co(g) △s>0、△h<0
b．体系的总压强p总：p总(状态ⅱ)>2p总（状态ⅰ）
c．体系中c(co)：c(co，状态ⅱ)<2c(co，状态ⅲ)
d．逆反应速率v逆：v逆（状态ⅰ）>v逆（状态ⅲ)
二、解答题：
8、(2014．全国课标ⅱ)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。
2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）。
3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。（填化学式）
4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。
5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。
9、(2015．全国课标ⅱ)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉mno2、zncl2和nh4cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生mnooh。**处理该废电池可得到多种化工原料。
有关数据如下表所示：
回答下列问题：
1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为。
2）维持电池强度为0.5a,电池工作5分钟，理论上消耗锌g.（已知f=96500c·mol-1）
3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤滤液中主要有zncl2和nh4cl,二者可通过分离**：滤渣的主要成分是mno2、和，欲从中得到较纯的mno2,最简便的方法为，其原理是。
4）用废电池的锌皮制备znso47h2o的过程中，需除去锌皮中的少量杂质，其方法是：加稀h2so4和h2o2溶液，铁变为，加碱调节至ph为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol-l-1时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至ph为时，锌开始沉淀（假定zn2+浓度为0.1mol-l-1）.
若上述过程中不加h2o2后果是，原因是。
10、（2015．四川）化合物f（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）；
请回答下列问题：
1）试剂的化学名称是 ① 化合物b的官能团名称是第步的化学反应类型是。
2）第步反应的化学方程式是。
3）第步反应的化学方程式是。
4）试剂的相对分子质量为60，其结构简式是。
5）化合物b的一种同分异构体g与naoh溶液共热反应，生成乙醇和化合物h。h在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是。
11、（2014．全国课标ⅰ)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：
1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(c2h5oso3h)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式。
2）已知：甲醇脱水反应①2ch3oh(g)＝ch3och3(g)＋h2△ho(g)1＝－23.9kj·mol－1
甲醇制烯烃反应②2ch3oh(g)＝c2h4(g)＋2h2 △ho(g)2＝－29.1kj·mol－1
乙醇异构化反应③ch3ch2oh(g)＝ch3och3 △h(g))3＝+50.7kj·mol－1
则乙烯气相直接水合反应c2h4(g)＋h2o(g)＝c2h5△h＝oh(g)的 kj·mol－1
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。
3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(h2o)︰n(c2h4)=1︰1)
列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中a点的平衡常数k＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为：，理由是：
气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9mpa，n(h2o)︰n(c2h4)=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。
若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：、。
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