1．2023年11月以来，一条本不出名的河流，却因一次国内最大的水体砷污染事件引起河南、安徽两省的“关注”，上榜国家环保部的“黑名单”。下列关于砷的说法不正确的是。
a．海水的砷污染，会使许多海洋生物体内砷含量超标，对人体造成危害。
b．砷化氢的稳定性比溴化氢的弱。
c．砷的原子半径大于磷的原子半径。
d．砷、汞等都属重金属元素，对环境会造成污染。
2．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是。
a．装置①可用于实验室制取少量nh3或o2
b．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性。
c．实验室可用装置③收集h2、nh3
d．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜。
3．胶状液氢（主要成分是h2和ch4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kpa时，1 mol h2完全燃烧生成液态水，放出285.
8 kj的热量；1 mol ch4完全燃烧生成液态水和co2，放出890.3 kj的热量。下列热化学方程式书写正确的是。
a．ch4（g）+2o2(g)==co2(g)+2h2o(l);δh=+890.3 kj·mol-1
b．ch4（g）+2o2(g) =co2(g)+2h2o(l);δh=-890.3 kj·mol-1
c．ch4（g）+2o2(g) =co2(g)+2h2o(g);δh=-890.3 kj
d．2h2(g)+o2(g) =2h2o(l);δh=-285.8 kj
4．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥消去反应 ⑦加聚反应 ,以上反应类型能体现这一原子最经济原则的是。
abc．只有⑦ d．只有②
5．家蝇的雌性信息素可用芥酸（来自菜籽油）与羧酸x在浓naoh溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为： 。
则下列说法正确的是。
a．x为c2h5cooh
b．电解的阳极反应式为：
c．电解过程中，每转移a mol电子，则生成a mol 雌性信息素。
d．阴极的还原产物为h2和oh—
6．2023年2月，湖北又报道某水域爆发蓝藻。保护环境，保护水资源刻不容缓。蓝藻的形成是由于含n、p等元素的废水排入水域，引发蓝藻的疯狂生长。
通过定量实验，分析得知某蓝藻的组成为(质量分数)：c－35.80%，o－49.
50%，p－0.87%，h－7.37%，n－6.
31%。则该蓝藻的化学式为。
a．c106h263o110n16pb．c106h263o111n15p
c．c106h262o111n17pd．c105h262o110n14p
7．一定温度下，有可逆反应：2a（g）+2b(g) c(g)+3d(g),δh<0。现将2 mol a和2 mol b充入体积为v的甲容器，将2 mol c和6 mol d充入乙容器并使乙容器在反应开始前体积为2 v（如图1）。
关于两容器中反应的说法正确的是。
图1图2a．甲容器中的反应先达到化学平衡状态。
b．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同。
c．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质d的体积分数随温度变化如图2所示。
d．在甲容器中再充入2 mol a和2 mol b,平衡后甲容器中物质c的浓度是乙容器中物质c的浓度的3倍。
8．已知：① 浓磷酸具有吸水性，在加热条件下也难与碳、铜等单质反应。
② 生成环己烯的反应：
③ 相应物质参数表：
某化学小组用上图所示装置以环己醇为原料制备环己烯，其步骤如下：
步骤ⅰ. 制备粗品。
（1）将12.5ml环己醇加入上图反应装置中的圆底烧瓶a内，再加入2ml质量分数为85%的浓磷酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在锥形瓶d内得到环己烯粗品。其中仪器b的作用是此反应中不加浓硫酸的原因是。
（2）反应装置的水浴温度控制在85℃左右，而不是130℃，是因为的缘故。
步骤ⅱ. 制备精品
（3）为了提纯环己烯，除去粗品中的环己醇、少量酸和水等杂质，采用如下操作：
加入饱和食盐水，再振荡、静置、分层、分液，其中食盐可起作用。
分液后再用填序号）试剂洗涤。
a．kmno4溶液 b．稀h2so4 c．na2co3溶液。
再向粗品中加入无水氯化钙后蒸馏。加入无水氯化钙目的是。
（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是填序号）。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠c．测定沸点。
9．（14分）奥运五环代表着世界五大洲，五色代表的是世界五大洲不同肤色的人民，五环连在一起代表着五大洲的人们能够友好相处。
（1）下图所示五元环代表a、b、c、d、e五种常见的物质，而且a、b、c、d、e这五种物质含有同一种元素，两圆圈交叉是指两种物质之间可以转化，其中a是地壳中含量最多的金属元素的单质；b是一种常见的氧化物；对c的水溶液加热、蒸干、灼烧即可得b；d难溶于水，这种物质的生成是明矾净水的主要原因。
试推测ac写化学式）
由b生成a需要电解才能达到目的，当生成1mola时转移电子的物质的量为
c是一种强酸盐，其水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因。
（2）若五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素，两圆圈交叉是指两种物质含有相同元素。a是沼气的主要成分；b、e分子中所含电子数都为18，b不稳定，具有较强的氧化性，e是由六个原子构成的分子，c是工业制玻璃的主要原料之一；d中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。b 在二氧化锰催化作用能加快分解，化学方程式为。
b与e反应可生成单质g和一种常见的液体h，其反应的化学方程式为。
10．（15分）元素周期表、平衡移动原理是化学反应原理中的重要内容。请回答下列问题：现有a、b、c、d、e、f六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，a、d同主族，c与e同主族，d、e、f同周期，a、b的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等， a能分别与b、c形成电子总数相等的分子，且a与c形成的化合物常温下为液态，a能分别与e、f形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
1）① a～f六种元素原子，原子半径最大的是填序号）。
a、c、d三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为。
b与f两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中b显负价，f显正价，则该化合物水解的主要产物是。
a、c、e三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为。
（2）在一定温度下，向一个体积为1.0l的密闭容器中，通入3mol so2 和2mol o2 及固体催化剂，使之反应：2so2(g)＋o2(g)2so3(g)；△h=－196.
6kj·mol－1。平衡时容器内气体压强为起使时的90%。
加入3mol so2 和2mol o2 发生反应，达到平衡时放出的热量为。
该温度下反应的平衡常数是。
参***。4．b 6．a
8．（10分）（1）冷凝回流（或“减少环己醇被蒸出”，“导气”与否视而不见，1分）
防止产物碳化或氧化（1分）
（2）接近环己烯的沸点，防止反应温度过高而碳化，控制恰当的反应速率（3分）
（3）① 盐析（或“减小溶解量”或“减小溶解度”1分）
c（1分） ③吸收水分（或“干燥”，1分） （4）b c （2分）
9．解析：（１由题意可知，ａ应是铝；ｂ应是氧化铝；而ｃ应是一种挥发性酸的铝盐（如氯化铝）；ｄ是氢氧化铝。ｅ应是偏铝酸盐。
②由ｂ到ａ是氧化铝到铝的过程，需要电解，根据电解的方程式可知，当生成１mol铝时需转移３mol的电子。
③ｃ是强酸盐，同时又必须是挥发酸的铝盐，所以可以是氯化铝，溶液呈酸性是由于铝离子水解。
2）a为ch4 ；由于ｂ是１８电子分子，同时还具有强氧化性，根据题材意应含有氢原子，只有双氧水符合条件，所以b为h2o 2 ；c为sio2 ;d为si3n4。在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气。而ｅ是由六个原子构成的分子，同时有１８个电子，也含有氢原子，只有n2h4符合条件。
答案：(1) ①al （2分） alcl3 或al(no3)3（2分）
② 3 （4分） ③al3++3h2o al(oh)3+3h+（2分）
(2)2h2o2 2h2o+o2↑ （2分） 2h2o2+n2h4==n2↑+ 4h2o（2分）
10．答案：（1）①d （2分） ②2分） ③hclo和nh3(nh3·h2o)（2分）
cu +2h2so4(浓) cuso4+so2↑+2h2o（2分）
（2）① 98.3kj （3分） ②0.167（4分）
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