一、选择题（1～6题只有一个选项符合题意，每题5分；7～12题有一个或两个选项符合题意，每题5分，部分分3分。完成后将答案填涂在答题卡上）
1.下列化学用语或模型图表示正确的是。
a．h2o2的电子式。
b．baso4的电离方程式为：baso4 = ba2+ +so42—
c．蔗糖的最简式：ch2o
d．s2－的结构示意图：
2.下列说法正确或能够达到实验目的的有。
a．氢氟酸储存在带橡胶塞的棕色试剂瓶中。
b．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体。
c．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸。
d.向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸后，再加入银氨溶液，水浴，检验蔗糖是否已水解。
3．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
a．无色溶液中：k+、h+、cl-、mno4-
b．使酚酞试液变红的溶液：na+、cl-、so42-、fe3+
c．含有大量clo-的溶液：na+、mg2+、i-、so42-
d．室温下，c(h+)=10-12 mol·l-1的溶液：k+、ba2+、cl-、br-
4．用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
a．0.1mol·l-1alcl3溶液中含al3+数目小于0.1na
b．标准状况下，1l液态水中含有的10-7na个h+
c．一定温度下，1l 0.5 mol·l-1nh4c1溶液有ana个nh4+，2l 0.25 mol·l-1nh4cl溶液有bna个nh4+，则a＜b
d．2mol so2和1 mol o2混合在盛有v2o5的密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2na
5．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是。
a．元素①位于第二周期第ⅳa族。
b．气态氢化物的稳定性：④＞
c．最**氧化物对应水化物酸性：⑤＞
d．元素的最高正化合价：③＝
6．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是。
abcd．①②
7．下列文字表述与离子反应方程式对应且正确的是。
a．用两个铜电极电解食盐水：2cl－+2h2o 2oh－ +h2↑+ cl2↑
b．向mg(hco3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：
mg2＋＋2hco3－＋ca2＋＋2oh－＝mgco3↓＋caco3↓＋2h2o
c．向nh4a1(so4)2溶液中滴人ba(oh)2溶液恰使so42－沉淀完全。
nh4＋＋al3＋＋2so42－＋2ba2＋＋4oh－＝al(oh)3↓＋nh3·h2o＋2baso4↓
d．h2o2溶液中滴加酸性kmno4溶液：2mno4－＋5h2o2＋6h＋＝2mn2+＋5o2↑＋8h2o
8．对于反应14cuso4 +5fes2 +12h2o =7cu2s +5feso4 +12h2so4来说，下列结论正确的是
a．fes2 既是氧化剂，又是还原剂 b．被氧化的硫和被还原的硫质量比是7：3
c．只有cuso4 作氧化剂d．被氧化的硫和被还原的硫质量比是3：7
新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 fepo4+li++e－==lifepo4 负极 li－e－==li+
下列说法中正确的是。
a．充电时电池反应为fepo4 + li = lifepo4
b．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连。
c．放电时电池内部li+向负极移动。
d．放电时，在正极上是li＋得电子被还原。
10.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，其结构。
如右图所示。下列叙述不正确的是
a．迷迭香酸可以发生取代、氧化、还原、显色反应。
b．1mol迷迭香酸与足量h2反应，最多消耗9molh2
c．1mol迷迭香酸与足量naoh溶液反应，最多消耗6mol naoh
d．迷迭香酸可以和金属钠、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液反应。
11.取一定量的pbi2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mlpbi2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应：
pb2+(aq)+2r—h(s) =r2pb(s)+2h+(aq),用洁净的锥形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/lnaoh溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00ml。
结合上述实验数据(已知lg2=0.3)，下列有关说法正确的是。
a．常温下，0.0025mol/lnaoh溶液 ph=11.4
b．在温度不变时，向pbi2饱和溶液中加入少量pb(no3)2浓溶液，pbi2的ksp减小。
c．温度不变，t时刻，向pbi2饱和溶液中加入少量ki浓溶液，离子浓度变化如上图所示。
d．本次实验测得的t℃ pbi2的ksp=4×10－9
12.下列离子关系正确的有。
a．na2co3和nahco3混合溶液中：c(na＋)＋c(h＋)＝c(oh－)＋c(hco3－)＋c(co32－)
b．等物质的量的一元弱酸hx与其钾盐kx的混合溶液中：2c(k＋)＝c(x－)＋c(hx)
c．25℃时，0.1mol/l ph=4.5的nahc2o4溶液：c(hc2o4－) c(h2c2o4)＞c(c2o42－)
d．25℃时，naa溶液的ph＝8，则c(na+)－c(a－)＝9.9×10－7mol/l
二、非选择题（每空4分，共40分）
13.某学习小组**浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器的装置已略去）。实验表明浓硝酸能将no氧化成no2，而稀硝酸不能氧化no。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/l稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与no反应，能与no2反应：2no2 + 2naoh ==nano3 + nano2 + h2o
1）装置③中盛放的药品是。
2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后。
3）装置①中发生反应的化学方程式是。
4）装置②的作用是发生反应的化学方程式是。
5）该小组得出的结论依据的试验现象是。
6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是。
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化。
b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化。
c.向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化。
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化。
14.为了测定化合物kxfe(c2o4)y·3h2o（fe为＋3价）的x值，先称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀h2so4，将c2o42－转化为h2c2o4后用0.1000 mol·l－1kmno4溶液滴定，当消耗kmno4溶液24.
00ml时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将fe3＋完全转化为fe2＋，用kmno4溶液继续滴定，当fe2＋完全氧化时，用去kmno4溶液4.00ml。相关反应的化学方程式如下：
kmno4＋h2c2o4＋h2so4→mnso4＋k2so4＋co2↑＋h2o （未配平）
mno4－＋5fe2＋＋8h＋＝mn2＋＋5fe3＋＋4h2o
配制100ml 0.1000 mol·l－1kmno4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有填仪器名称）。两个滴定中，终点时溶液颜色为色，且30 秒内不变色。
通过计算求出该化合物kxfe(c2o4)y·3h2o中，x的值。
答案。13：（1）3mol/l稀硝酸。
2）通入co2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内。
3）cu + 4hno3（浓）==cu(no3)2 + 2no2↑ +2h2o
4）将no2转化为no 3no2 + h2o ==2hno3 + no
5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色。
6）a c d
14.（1）100ml容量瓶、酸式滴定管 （紫）红。
暑期化学学习反馈检测 1
一 选择题 1 6题只有一个选项符合题意，7 12题有一个或两个选项符合题意 1 下列化学用语或模型图使用正确的是。a 的电子式 b h2so3的电离方程式 h2so32h so32 c h d t表示不同种核素 d 甲烷的球棍模型 2.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是。3 下列有关物质的性...
初三暑期化学学习计划
进入初三年级，要开始接触一门新的学科 化学。这门学科分上下两册，一共12个单元。上学期学7个单元，下学期学5个单元。前七个单元内容比较简单，主要是培养孩子的兴趣和讲解一些化学基础知识。后五个单元才是学习的重难点，涉及到溶液及酸碱盐的应用。初三的化学对于学生来说它其实是刚刚接触的一门学科，有一些人可能...
新初三暑期化学学习计划
20xx年新初三暑期化学学习计划。初三的关键的一年，步入初三的初二学子也新增了一门基础自然学科 化学，那么如何学好初三化学？俗话说万事开头难，只要我们打好基础了，以后学习起来也会简单很多，在此，来一起了解了解初三暑期化学学习方法 新初三暑期化学学习计划。针对化学的学科特点，建议新初三的学生们在暑期提...