第课时金属资源的利用和保护。
学习目标】1．了解生铁和钢的冶炼方法及原理．
2．**铁生锈的条件，并能寻找防止铁生锈的方法．
3．掌握含杂质计算的计算方法．
4．了解保护金属资源的有效途径．
重点：1、铁生锈的条件，防止铁生锈的方法．2、掌握含杂质计算的计算方法。
难点：含杂质计算。
一、铁的冶炼。
炼铁的主要设备是高炉，冶炼过程如下：
1）在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；
c＋o2co2
2）二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳．
co2＋c2co
3）一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁．
3co＋fe2o32fe＋3co2
二、含杂质物质的化学方程计算。
纯物质质量＝不纯物质总量×纯物质所占质量分数。
三、金属资源的保护。
1、**铁制品生锈的条件。
铁生锈的条件：氧气和水。
1．怎样防止铁制品生锈？
1）组成合金，以改变铁内部的组织结构．
2）在铁制品表面覆盖保护层是防止铁制品生锈普遍而重要的方法．
3）保持铁制品表面的洁净和干燥也是防止铁制品生锈的一种很好方法．
2．在研究铁的冶炼过程时，应区别焦炭和一氧化碳的作用，虽然焦炭也有还原性，但在炼铁时起还原剂作用的是co，co是由焦炭和二氧化碳反应得到的．
例2］某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分是fe2o3）、空气等，主要反应过程如下所示：
1）在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式．
3．在本课题涉及到的计算中，尤其要注意的是关于不纯物的计算，一定要先将不纯量转化成纯量后再根据方程式计算．
例3］若赤铁矿石中fe2o3的质量分数为80%，600 t 这样的赤铁矿可炼出含碳等其他杂质质量分数为7%的生铁多少吨？
解：设可炼出含杂质质量分数为7%的生铁的质量为x
fe2o3＋3co2fe＋3co2
600 t×80% x·（1－7%）
x＝＝365 t
答案：可炼出含碳等杂质质量为7%的生铁365 t．
九年级化学金属资源的利用和保护
教学目标。知道一些常见的金属 铁 等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法 了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识 金属的重要性。通过收集材料 查阅资料 讨论交流等具体 活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴 社会进步学习化学的志向，使学生体会学...
九年级化学下册《金属资源的保护和利用》知识点汇总
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