九年级化学上知识要点。
化学基本操作。
药品取用规则：①三“不”：不能用手接触药品，不直接闻药品气味，不尝任何药品味道。
注意节约药品。最少量标准：液体1ml---2ml；固体盖满试管底部。③剩余的药品放入指定的容器内。
固体药品的取用：固体药品通常保存在广口瓶里。取用固体药品可用药匙(粉末或小颗粒)、镊子(块状或大颗粒)；
液体药品的取用：液体药品盛放在细口瓶、滴瓶里。
细口瓶里液体的取用：瓶塞倒放，瓶口紧挨管口，标签向着手心，倒完液体后，立即盖紧瓶塞，瓶子放回原处；
用量筒量取液体：量筒放平，读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平；③滴管的使用：保持橡胶胶帽在上，用过后立即清洗（滴瓶上的滴管不要清洗）；
2）物质的加热。
①酒精灯的使用注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一酒精灯；酒精灯要用灯帽盖灭；酒精灯里的酒精洒出来在桌上燃烧，立即用湿抹布扑盖；用酒精灯的外焰给物质加热。
②给物质加热：用外焰加热；加热前要预热；外壁有水时要擦干；给液体加热可用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等，给固体加热可用试管、蒸发皿等，试管和蒸发皿可直接加热，烧杯、烧瓶要垫上石棉网；给试管里的液体加热，液体的体积不能超过试管容积的1/3,酒精灯里的酒精不能超过酒精灯容积的2/3；加热后很热的试管不能立即用冷水冲洗。
3）洗涤仪器。
①洗涤方法：水洗、刷洗等； ②洗净标准：内壁附着水既不聚成水滴，也不成股流下。
分子原子和离子的有关知识点：
一。分子原子和离子的相同点。
1.分子。原子和离子都可以直接构成物质。
1)由分子构成的物质：
单质七种：氧气(o2)氮气(n2)氢气(h2)氟气(f2)氯气(cl2)溴(br2)碘(i2)
两种非金属元素组成的化合物：二氧化碳(co2)水(h2o)***(hcl)氨气(nh3)以及碳氢化合物。
2).由原子构成的物质： 氧气(o2)氮气(n2)氢气(h2)氟气(f2)氯气(cl2)溴(br2)碘(i2)除外的单质。
3)由离子构成的物质：金属元素和非金属元素组成的物质。如氯化钠(nacl)硫化亚铁(fes)和碳酸钙(caco3)硫酸钾(k2so4)硝酸铜[cu(no3)2]氢氧化镁[mg(oh)2]等。
2．具有相同的基本性质。
1）体积小、质量小；（2）都在不断运动；温度越高，运动速度越快。（3）都有间隔(气体分子之间的间隔最大，液体次之，固体最小)。
二。分子原子和离子的不同点。
(1)．分子是保持物质化学性质的最小粒子；(2)．原子是化学变化中的最小粒子；(3). 离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
4)在化学变化中，分子可以分，原子不能再分，原子通过得失电子变成离子。(5)在物理变化中，改变的是微粒间的间隔。排列方式和运动速率。
(6) .学变化的实质（由分子原子的角度看化学变化）：分子分成原子，然后原子重新组合；
三。分子原子和离子的联系。
分子由原子构成， 原子和离子通过得失电子可以相互转化。
原子的构成。
1.原子的结构。
1）原子是构成物质的一种粒子。
2）原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
3）对于原子来说：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 (4)原子的质量主要集中在原子核上(质子和中子)
2．相对原子质量。
1）以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比就是这种原子的相对原子质量。
2）公式：相对原子质量质子数+中子数(相对原子质量是个比，单位为1.不写)
3.原子结构示意图。
4.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第。
二、三层最多容纳８个电子。 按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称：
氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩。
5.原子的结构： 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质和化合价。
稀有气体元素的原子，最外层电子数是8（只有一层的为2）称为稳定结构：
金属元素的原子，最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，质子数大于电子数，带正电，属于阳离子，化合价为正价。如失去电子后，微粒的符号为na+ 化合价为。
非金属元素的原子， 最外层电子数大于４时，易得到电子变为8个的结构，质子数小于电子数，带负电，属于阴离子，化合价为负价，如得到电子后，微粒的符号为f-,化合价。
最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）
最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；
最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价。
化合价口诀。
钠钾银氢正一价；镁钙铜锌正二价；二三铁铝碳二四；负一氢氧硝酸根；一氯二氧硫碳根；单质化合和为零；原子团：氢氧根：oh 硝酸根：
no3 铵根：nh4 碳酸根：co3 硫酸根：
so4注：铵是nh4原子团；＋ 2价的铁叫“亚铁”； 1价的铜叫“亚铜”
无氧时s为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。so32－原子团叫“亚硫酸根”
无氧时cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价
化学用语及意义：
数字”2”的意义：元素符号前面的数字表示原子的个数。如”2h”表示两个氢原子；化学式前面的数字表示分子的个数。
如”2h2”表示两个氢分子；离子符号前面的数字表示离子的个数。如”2h+”表示两个氢离子；元素符号右上角的数字表示一个离子带的电荷数。如”fe2+”表示一个亚铁离子带两个单位的负电荷；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
如表示在化合物中元素的化合价为+2价。
3．物质的分类：
混合物：例如：空气、液化石油气、稀硫酸、汽水、糖水、铁合金以及溶液等。
金属：fe、cu、al…
物质单质(同种元素组成的纯净物) 非金属：h2、o2、、n2、c、s、p…
稀有气体：he、ne、ar…
纯净物氧化物：金属氧化物： fe2o3, al2o3
化合物(不同元素组成的纯净物非金属氧化物： co2、h2o…
其它。混合物与纯净物的区别、物质的变化和性质。
2）物理性质与化学性质。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性。氧化性。还原性。稳定性。酸碱性。毒性等。
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度。溶解性。挥发性。吸附性等。
水的净化过程。
过程：沉降---过滤---吸附---消毒杀菌---蒸馏(煮沸)其中只有消毒杀菌是化学变化，其余是物理变化。
沉降用明矾(使小颗粒悬浮杂质汇聚成大颗粒，除去不溶性杂质)
吸附用活性炭或木炭，它的结构是疏松多孔，是吸附剂，作用是吸附作用，是物理性质，过程是物理变化。
方法：吸附法：利用活性炭或明矾溶于水后生成的胶状物质对杂质吸附，并除去臭味。
沉淀法：用明矾或其它絮凝剂与水中的可溶物和不溶物反应生成沉淀；硬水加热生成沉淀。
过滤法：是把不溶于液体的固体跟液体分离的一种方法。
蒸发：把溶液中的液体除去。
蒸馏：根据沸点不同，分离液体与液体的混合物，得到液体。
硬水与软水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。蒸馏水与食盐水均是软水。
硬水与软水的区别：加入肥皂水，泡沫丰富的是软水，无泡沫或泡沫较少的是硬水。
硬水软化的方法：生活中煮沸、实验室蒸馏以及化学沉淀等。
过滤的装置：
过滤的仪器：烧杯、玻璃棒（作用是引流）、铁架台、漏斗等。
过滤装置的要求：
一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）；
二低（滤纸低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘）；
三靠（倾倒液体的烧杯嘴靠着玻璃棒、玻璃棒靠着三层滤纸的一边、漏斗管壁靠着烧杯的内壁）
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均。
一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）
溶液的特征：均。
一、稳定。溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质。
不是溶液的一部分，不能认为是溶质。
溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
盐酸的溶质是***（hcl）、石灰水的溶质是氢氧化钙【ca(oh)2】、食盐水和生理盐水中的溶质都是氯化钠或食盐（nacl）、碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精。
溶于水能量的变化：硝酸铵溶于水，吸收热量温度降低。氢氧化钠(浓硫酸)溶于水放出热量，温度升高。
饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做。
这种溶质的饱和溶液。（ 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做。
这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度（（注意：氢氧化钙溶液相反）可使饱和溶液变为不饱和溶液；向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。
加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂。
不饱和溶液饱和溶液。
加溶剂②升高溶液温度。
溶液的配制：
仪器：托盘天平(固体溶质用).滴管。烧杯。玻璃棒(作用搅拌，加快溶解).量筒。
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