c．该元素的相对原子质量是14.01 d．氮气的化学式为n2
9．图3-2是元素x的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
a．x是金属元素。
b．该粒子最外电子层已达到稳定结构。
c．该粒子的核电荷数为18
d．该粒子可表示为x+ 图3-2
10．图3-3是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是 （
a．反应前后原子的种类和个数都没有改变。
b．该反应的基本类型为分解反应。
c．在化学反应中分子可分为原子，但原子不能再分图3-3
d．反应前是混合物，反应后是纯净物。
11.分子和原子的主要区别是（ ）
a．分子大、原子小。
b．分子间有间隔，原子间没有间隔。
c．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分
d．分子在不停运动，原子不运动。
12.下列能保持氢气（h2）化学性质的粒子模型是（ ）
13.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（in）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的中子数为 （
a.115b.49c.66d.164
14.图是气体物质的粒子示意图，图中“ ●和“o”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是 （
15.根据下图有关信息判断，下列说法错误的是（ ）
a．镁离子（mg2+）核内有12个质子 b．在化学反应中，硫原子容易失去2个电子
c．镁的相对原子质量为24.31 d．镁离子与硫离子的最外层电子数相等。
2、填空题。
16.用化学符号表示：
钠元素 ⑵三个磷原子 ⑷氮气 ⑸两个氧分子。
2个钙离子___7) 氨气 （8）氧化镁___两个氯离子
17.在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子这些微粒中：
1）能构成物质的微粒有2）显示电中性的微粒有。
3）质量最小的微粒是4）一定带正电荷的微粒有。
5）一定带负电的微粒有6）可能带正电也可能带负电的是 __
18右图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
1）当x=17时，该粒子带1个单位负电荷，则y =
2）当y=1时，该粒子易___电子，变成带 __电荷的___
19.图3-5中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，a、b、c、d是四种粒子结构示意图。
请你回答下列问题：
1)钠元素的原子序数为___画出它的原子结构示意图___氯原子的质子数为。
2)示意图d中的x
3)a、b、c、d中属于同种元素的粒子是___和___填序号。
4)a和b两种粒子的___相同，所以它们具有相似的化学性质。
20.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空
地壳中含量最多的元素的原子序数是___地壳中含量最多的金属元素的符号是 。
元素的种类由决定，而元素的化学性质与原子结构中的数关系密切。
查找出原子序数为10的元素名称___排在第周期。
核电荷数为12元素符号是硫原子的最外层电子数是。
上表中每一周期元素原子序数的变化规律是。
在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有。
请你总结出此表中的原子结构与周期数的关系。
硫元素的原子核外有___个电子层，它属于___元素（填“ 金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易___
九年级化学第三单元测试卷
说明 本卷共有五大题，27小题，全卷满分100分，考试时间为120分钟 班级学号姓名成绩。一 选择题 本题有10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意 1 下列现象用分子或原子理论解释正确的是 a 温度计中水银受热膨胀，说明了原子的体积发生了改变。b 矿石粉碎，说明分子可以再分 c ...
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