第五单元复习试题a卷。
一、选择题。
1．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（ ）
a.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；
b.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；
c.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；
d. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。
2．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2ch3oh + 3x + 4naoh ==2na2co3 + 6h2o，其中x的化学式为（ ）
a．o2 b．co c．co2 d．h2
3．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aa+bb = cc+dd中，下列说法正确的是（ ）
a. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
b. 若取xg a和xg b反应，生成c和d的质量总和不一定是2xg
c. 反应物a和b的质量比一定等于生成物c和d的质量比。
d. 若a和c都是盐，则该反应一定是复分解反应。
4．如右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是。
a、反应生成的丙物质属于单质。
b、参加反应的甲物质属于化合物。
c、该反应中原子的种类发生了改变。
d、根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中。
含有2个a原子。
5．在化学反应c+o2==co2中，若生成m个co2分子，则参加反应的氧原子的个数是（ ）
a、mb、2mc、m/2d、4m
6．镁带在耐高温的密闭容器中加热（内含空气），下图中能正确表示容器里所盛物质总质量的是（ ）
7．某固体混合物内含有a、b、c三种物质各10g，将其充分反应后，b消耗完全，c的质量增加了8g，生成了4d，若a全部参加反应，需再加入b的质量是（ ）
a、20 g b、25 g c、40 g d、30 g
8．在一密闭容器中，盛放a、b、c三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：关于此反应，下列认识不正确的是（ ）
a．物质有可能是单质。
b．变化后待测物a的质量为5g
c．该变化的基本反应类型是分解反应。
d．c物质中所含有的元素种类是a、b、d三种物质中所有元素种类之和。
9．物质x是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑(sb2o3)生产x，反应的化学方程式为：sb2o3+2h2o2=x+2h2o(已配平)，则x的化学式为。
a．sb2o5 b．sbo2 c．hsbo3 d．h3sbo4
10．在反应a+2b=c+2d中，9.8ga与8gb完全反应，生成14.2gc，则下列结论正确的是（ ）
a、生成d1.8gb、质量比为49∶40∶71∶18
c、生成d7.2gd、相对分子质量比98∶80∶142∶36
11．镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（mg3n2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为 （
a．等于20 g b．小于20 g c．大于20 g d．无法确定。
12．将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等)（
a．一定等于(m+n)gb．一定小于(m–n)g
c．可能是小于或等于(m+n)g d．以上答案都正确。
13．化学方程式cxhyoz+5o2=4co2+4h2o,可知x、y、z的值分别是（ ）
a b c d
14．在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是（ ）
a．该反应一定是置换反应 b．乙一定是氧化物。
c．待测值是20 d．反应生成的甲、丁质量之比是l：1
15．r元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是（ ）
a、2r+3h2so4=r2(so4)3+3h2↑ b、4r+3o22r2o3
c、r+2hcl=r2cl2+h2d、2r+6hcl=2rcl3+3h2↑
16. a、b两元素可形成多种化合物，已知在a 2 b化合物中，a和b的质量比为7：4，则符合a与b质量比为7：12的化合物是 （
a、 ab2 b、 a2b3 c、ab d、a2b5
17．r在氧气中燃烧的化学方程式为：2r+3o2===2co2+4h2o,则有关r的组成叙述正确的是（ ）
a只含有碳、氢元素 b一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
c一定含有碳、氢、氧元素 d一定含碳、氧元素，可能含有氢元素。
18.某物质a在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，请判断该物质的元素组成情况。
a只含有碳、氢元素 b一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
c一定含有碳、氢、氧元素 d一定含碳、氧元素，可能含有氢元素。
19．碱式碳酸铜受热分解成cuo、co2和h2o三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（ ）
a、只含有碳、氢、氧元素 b、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素。
c、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 d、肯定含有碳、氢、氧、铜元素。
20．1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4．4g二氧化碳和3．6**，关于该物质的组成有下列判断：①一定含有c．h元素②一定不含o元素③可能含o元素④一定含o元素⑤分子中c．h原子个数之比为1：
2⑥分子中c．h原子个数之比为1：4；正确的是（ ）
a．①②b．①②c．①③d．①④
21．化学方程式ac2h2+bo2 = ch2o+dco2则a、b、c、d等数之和为（ ）
a、15 b、14 c、13 d、10
22．在a+b==c+d的反应中，a与b的质量比为4：3，当生成物c与d共2.8克时，则参加反应的b的质量是克。
23．在反应2a + b = 3c + d中，a和b的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克a与一定质量的b恰好反应，生成5克d，则在此反应中b和c的质量比为( )
a、4﹕19 b、3﹕5 c、1﹕3d、2﹕17
24．在反应2x+y==2z中，已知y的相对分子质量为32，z的相对分子质量为80，则x的相对分子质量为（ ）
a.24b.48 c.64d.128
形象地表示反应前反应物分子及其数目，则反应后生成物分子及其数目不可能出现的情况是（ ）
abcd26．下列关于化学方程式：2h2+o2 2h2o的读法中不正确的是（ ）
a．氢气与氧气在点燃的条件下生成了水。
b．每两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成两个水分子。
c．每四份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水。
d．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子。
二、根据化学方程式的计算。
1、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后，称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？同时也能生成氯化钾多少克？
2、实验室用纯度为80%的不纯锌粒81.25g和足量的稀盐酸反应制取氢气，最多可制得氢气多少克？（其化学反应方程式为zn + 2hcl ==zncl2 + h2 ↑）
3、某同学要收集4瓶氢气，每瓶200ml,若用锌粒与稀硫酸反应（zn + h2so4 = znso4 + h2↑）来制取。则需要锌多少克？(氢气的密度为0.09g/l)
4、含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫酸充分反应( zn + h2so4 = znso4 + h2↑)可生成氢气多少克？(杂质不跟稀硫酸反应，在标准状况下，氢气的密度为0.
09g/l。）
5、有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克，试回答：
(1)生成多少克氧气？
(2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？ 其质量分别为少克？
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