九年级化学月考测试题（2016-01）
班级姓名分数。
相对原子质量： o:16 h:1 c:12 s:32 na:23 ca:40
一、选择题：(12分)
1.下列实验现象的描述中，正确的是。
a． 细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。
b． 将铝丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色。
c． 将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，有红褐色沉淀产生。
d． 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为蓝色。
2. 下列物质：①空气、②硫酸、 ③氧气、 ④硫酸钠、 ⑤水、⑥氢氧化钠、⑦天然气、⑧生铁、⑨碳酸钙，对其分类完全正确的一组是。
a．混合物b．酸：②④c．氧化物：③⑤d．盐：④⑨
3.下列各组物质间的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是。
与cuso4溶液 与稀硫酸
溶液和稀盐酸 d.澄清石灰水与co2
4. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是。
a． 浓硫酸用作气体干燥剂 b． 硫酸用于处理碱性废液。
c． 氧气用于气焊d． 生石灰用作食品干燥剂。
5. 下列物质在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组物质是
a．fecl3﹑cuso4﹑naclb．bacl2﹑na2so4﹑naoh
c．cacl2﹑na2co3﹑agno3d．k2so4﹑nano3﹑nacl
6. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液**酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液ph的变化图像，如右图所示。下列说法正确的是。
a．图中c点所示溶液呈碱性。
b．图中a点所示溶液中，含有的溶质是na2so4和h2so4
c．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
d．由a点到b点的ph变化过程证明酸和碱发生了中和反应。
7. 只用一种试剂就能鉴别出稀盐酸、naoh溶液、cacl2溶液的试剂是。
a．nacl溶液 b．na2co3溶液 c．稀硫酸 d．nano3溶液
8. 下列各组气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的一组是：
co2, o2 nh3, co o2, h2 h2, o2
9. cacl2溶液中含有少量hcl，欲除去hcl，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是。
a. ca(oh)2 c. caco3
10. 下表为一些食物的ph，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是
a. 玉米粥 b.苹果 c.牛奶 d. 柑桔。
11. 铁在潮湿的空气里会生锈，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是
ab．①③cd．①②
12.等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如右图所示，则下列说法正确的是。
a．三种金属的活动性大小为甲》乙》丙。
b．反应时消耗硫酸的质量一定相同。
c．三种金属的相对原子质量是甲》乙》丙。
d．反应速率最快的是甲，最慢的是乙。
二、填空题：（16分）
13. 选择符合条件的物质的化学式填空：
作为调味品和防腐剂的盐___能用来改良酸性土壤的碱___
在食品袋中常作为干燥剂的氧化物___可作复合肥的一种钾盐___
14.下列溶液中都有杂质（括号内为杂质），请选一种试剂把杂质除去。在横线上填写所选试剂的化学式。
cu(fenacl(na2co3cu(no3)2（agno3
15. 铝、铜、铁是生活中常见的金属。
1）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的。
2）铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是。
3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是。
16. 20g20%的naoh溶液与20g20%的h2so4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液，溶液显色。
17. 向含有agno3、cu(no3)2、zn(no3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则留在滤纸上的物质是滤液中主要的溶质是。
18.右图是某药品标签上的部分内容。若按用量服用， 每天补充钙元素 g。用该钙片还可缓解胃酸过多症，其原理是（用化学方程式表示） ；
嚼碎后食用”的优点是。
三、简答题（12分）
19.（4分） 请按要求写出化学方程式．
1）用盐酸除铁锈：
2）用锌与稀硫酸制氢气。
(3) 用氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的废气。
4) 用氢氧化铝**胃酸过多。
20、（5分）小明同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
1)小红认为他得出的结论不正确，理由是。
2)写出该中和反应的化学方程式。
3)请你另设计一个实验，**上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
21．（3分）某化学小组**金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，观察到锌粒表面有红色物质出现，同时还有少量无色无味的气体产生。对于产生气体的“异常现象”，同学们做出如下猜想：
猜想】产生的气体可能是二氧化碳。
猜想ⅱ】产生的气体可能是二氧化硫。
猜想ⅲ】产生的气体可能是氢气。
1）写出锌与硫酸铜反应的化学方程式。
2）猜想和猜想ⅱ均不合理，请分别说明理由。
四综合应用题（10分）
22、小丽来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的naoh溶液，由此，激发了她的**欲望。
【提出问题】这瓶naoh溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
提出猜想】小丽的猜想：naoh溶液部分变质
1)你的猜想是。
【实验**】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象。
(4) 小丽的实验设计中第一步cacl2溶液一定要足量，目的是什么？
(5) 假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的。
实验现象是。
实验反思】6)下列物质①bacl2溶液、②ca(no3)2溶液、③ca(oh) 2溶液，不能替代小丽实验中cacl2溶液的是填序号)
7)保存naoh溶液的方法是。
8）工业上用候氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量的氯化钠。现称取只含有氯化钠杂质的纯碱样品23.3g，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。
反应后溶液的质量为160.5g。试计算：
样品中碳酸钠的质量。
九年级化学酸碱盐测试题
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