初三年级秋季
第一讲常见的酸碱盐。
酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是 h+的化合物。
1、盐酸（氢氯酸）
特点：浓盐酸具有强挥发性。
用途：重要化工产品，用于金属表面除锈、制药；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
2、硫酸。特点：① 浓硫酸具有吸水性。
浓硫酸具有强腐蚀性。
浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金。
属除锈等；在实验室中常用浓硫酸作干燥剂。
三、酸的化学性质
1、酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2、酸+活泼金属 → 盐+氢气。
3、酸+金属氧化物 → 盐+水。
4、酸+碱 → 盐+水。
5、酸+盐 → 新酸+新盐。
碱：物质溶于水时，形成的阴离子全部是 oh-的化合物。 二、常见的碱
1、naoh：氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）
特点：极易溶于水，溶于水时放出大量的热；氢氧化钠固体易吸水而潮解。
2、ca(oh)2：氢氧化钙（消石灰、熟石灰） 特点：微溶于水，溶于水时放热不明显。
1、碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使无色酚酞溶液变红。
2、碱+非金属氧化物 → 盐+水。
3、碱+酸 → 盐+水。
4、碱+盐 → 新碱+新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
由金属离子（或 nh4+）和酸根离子形成的化合物。
二、常见的盐。
1、nacl：氯化钠（食盐）
用途：① 作调味品，腌制咸菜；
作防腐剂；
消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）
农业上用氯化钠溶液来选种。
制生理盐水（浓度为 0.9%的氯化钠溶液）
2、na2co3：碳酸钠（纯碱、苏打）
用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。
na2co3 与 naoh 用途很相似，但玻璃是个例外）
三、盐的化学性质。
1、盐（可溶）+ 金属 1 → 金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼，金属不是钾、钙、钠）
2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸。
3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、盐 + 盐 → 新盐 + 新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
物质的溶解性表（一定要记哦！）
溶”表示那种物质可溶于水，
不”表示不溶于水，
微”表示微溶于水，
挥”表示挥发性，－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
为了更简单、更快速的记住这个溶解性鬼，老师建议竖着记：
oh-：溶碱有五位，钾钠铵钙钡； no3-：no3 全能溶；
cl-：只有 agcl 不溶于水，其余全溶；
so4baso4 不溶于水；caso4、ag2so4 微溶，其余全溶；
co32-：碳酸钾钠铵可溶，mgco3 微溶，其余都不溶。
红色字体表示必须要记住哦！
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