可能用到的相对原子质量：zn 65，h 1，s 32，o 16
一、选择题：（每小题2分，共30分。各题都只有一个正确选项）
1．下列各组物质混合后，可形成溶液的是。
a．石灰水与co2 b．kmno4与水 c．豆浆与水 d．面粉与水。
2．t℃时，20g某物质溶解在20g的水里恰好饱和，此物质在t℃时的溶解度是。
a．100gb．20gc．40gd．1g
3．下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是。
a增加溶质 b增加溶剂c升高温度 d搅拌。
4．除去下列各物质中的杂质，其操作顺序按溶解、过滤、蒸发进行的是。
中含kno3 中含nacl 中含泥沙 d.铜粉中含铁粉。
5．实验室配制5％的氯化钠溶液50g，必须用到的一组仪器是。
a量筒、烧瓶、玻璃棒、蒸发皿 b托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。
c托盘天平、烧杯、玻璃棒、试管 d量筒、烧杯、托盘天平、蒸发皿。
6．20℃时：a的溶解度为15g，1gb溶解在10**里成为饱和溶液，50gc的饱和溶液中含10gc。则20℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小顺序为。
a．a＞b＞c b．c＞a＞b c．c＞b＞a d．b＞a＞c
7．粗盐提纯实验的溶解、过滤和蒸发中，使用玻璃棒的目的与下列叙述无关的是。
a加速溶解 b使液体沿玻璃棒流入 c加快蒸发 d防止液体溅出。
8．欲使50g质量分数为10％的硝酸钾溶液变为20％，可采用的方法是。
a蒸发22.5** b蒸发25** c加入5gkno3 d加入10gkno3
9．将60℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，溶液中不变的是。
a溶液质量 b溶剂质量 c溶质质量 d溶液浓度。
10．恒温下，蒸发硝酸钾饱和溶液中的部分水，溶液中不变的是。
a质量分数 b溶液质量 c溶质质量 d溶剂质量。
11．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，在20℃时，将20g氯化钠投入50**中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为。
a．28.6b．25.7c．26.5d．29.4%
12．配制一定质量分数的食盐溶液，主要实验步骤依次是。
a溶解，计算，称量 b计算，溶解，称量 c计算，称量，溶解 d称量，计算，溶解。
13．将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到。
a托盘天平、烧杯、玻璃棒b量筒、托盘天平、烧杯。
c量筒、烧杯、玻璃棒d量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒。
14．用60%浓硫酸a与20%稀硫酸b来配制30%硫酸溶液，所用溶液a、b的质量比为（ ）
a．2:1b．1:2c．3:1d．1:3
15.下列说法正确的是 （
a．50ml98%硫酸和50ml水混合，可得100ml49%稀硫酸。
b．10ml酒精和90ml水混合，可得100ml10%酒精溶液。
c．100g10%食盐水和100g10%食盐水混合，可得200g20%食盐水。
d．5%的食盐水温度升高(水不蒸发)，溶液的溶质质量分数仍为5%
二、填空题：（每格2分，共38分）
16．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线：
t3℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小顺序是。
温度由t3℃降至t2℃，溶解度减少最显著的是。
t3℃时使三种物质的饱和溶液析出晶体，最佳方法分别是：
abcn点表示。
17．碘酒中的溶质是溶剂是医用酒精中的溶质是溶剂是 ；铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶液中的溶质是溶剂是。
18．自来水刚加热时，水中就有气泡冒出；打开汽水瓶盖，汽水中也有气泡冒出。可见，气体溶解度随着而减小，随着而增大。
19．将100g酒精与100**混合后，质量 200g；将100ml酒精与100ml水混合后，体积 200ml。（填：“＞或“＜”
三、实验题：（每格2分，共18分）
20．某学生配制100g10%的氢氧化钠溶液时，进行如下操作：用药匙取固体naoh放在天平的右盘，称取10g，将10g固体naoh投入盛有100ml水的量筒中，用玻璃棒搅拌。其错误是：
21．回答粗盐提纯过程的实验问题：
粗盐溶解时，必须用玻璃棒搅拌，目的是。
若用右图的装置进行过滤，指出错误之处：
蒸发滤液时，必须用玻璃棒不断搅拌，目的是。
当蒸发皿中就应停止加热，以免固体烧焦。
22．食盐和纯碱（na2co3·10h2o）的溶解度如表：
从表中数据分析，分离食盐和纯。
碱混合物的最佳温度是 ℃；
若将含少量食盐的纯碱晶体制成较。
高温度下的饱和溶液，当调节到最佳温度时，结晶出来的晶体主要是为了提高晶体纯度，应将过滤出的晶体用冷”或“热”）水进一步洗涤干净。
四、计算题：（23题5分，24题9分，共14分）
23．25℃时，某溶液中含有10g溶质，蒸发掉12.5**后得到质量分数为20％的饱和溶液。计算原溶液的质量分数。
24．32.5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100ml恰好完全反应。求：①可制得氢气多少g？②此硫酸溶液的质量分数是多少？③所得溶液的质量分数是多少？
参***。1．b 2．a 3．c 4．c 5．b
6．b 7．c 8．b 9．b 10．a
11．c 12．c 13．c 14．d 15．d
16．⑴a>b>c；⑵a；⑶降温结晶法，蒸发溶剂法，升温结晶法；
t1℃时a、b的溶解度相等。
17．碘，酒精；酒精，水；氯化亚铁，水。
18．温度升高，压强增大。
20．⑴氢氧化钠放在右盘，应放在左盘；⑵水的量100ml，应为90ml；⑶放在量筒里溶解，应放在烧杯里溶解。
21．⑴加快溶解；⑵滤纸边缘高于漏斗边缘，没有用玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁；⑶防止液体局部过热造成液滴飞溅；较多量固体时。
22．0；纯碱；热。
23．解：设原溶液的质量为x，x = 62.5g
答：略。24．解：设可制得氢气的质量为x，硫酸溶液中溶质的质量为y，生成硫酸锌的质量为z，zn + h2so4 = znso4 + h2↑
32.5g y z x
答：略。
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