碳及其氧化物。
1.碳单质。
1）金刚石，石墨，c60的物理性质；三者的物理性质有很大差异，其原因是。
碳原子的排列方式不同。（2）碳单质的化学性质：
a.碳常温下稳定；常温下化学性质不活泼，不怕日光照射或与空气，水分的接触。
b.碳有可燃性；当氧气充足时，碳充分燃烧生成二氧化碳；当氧气不充足时，碳燃烧生成一氧化碳，放出大量的热，因此可用作燃料。
c.碳有还原性；碳在高温下可跟某些氧化物反应，夺取氧化物中部分或全部氧元素，因而具有还原性。可用用冶金。高温下，碳能将二氧化碳还原成一氧化碳。2.二氧化碳：
1）二氧化碳的物理性质：通常情况下，二氧化碳是一种无色无味的气体；在。
标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/l，比空气的密度大；二氧化碳能溶于水，在通常情况下，1体积水中大约能溶解1体积的二氧化碳，加压或降温条件下，1体积水中能溶解更多的二氧化碳。在常温下加压二氧化碳气体可以液化为无色的液体，温度再下降，还可变成雪花状固体。
二氧化碳固体被称之为干冰。（2）二氧化碳的化学性质：
a.常温下，二氧化碳不能燃烧，一般不支持燃烧，不能供给呼吸。b.与水反应化合生成碳酸，碳酸不稳定，受热分解为二氧化碳和水。
c.与可溶性碱反应生成碳酸盐和水。可用于检测二氧化碳。
还可用于吸收二氧化碳。（用氢氧化钙反应检测二氧化碳。与氢氧化钠反应吸收二氧化碳）d.
二氧化碳具有氧化性，能将某些单质氧化。如用碳与二氧化碳在高温下反应还原成一氧化碳。与活泼金属反应生成碳和氧化物。
如镁与二氧化碳点燃生成碳与氧化镁。
e.在光照和叶绿素的作用下，与水反应生成有机物和氧气。
3）用途：用于灭火；用干冰作制冷剂进行人工降雨，营造舞台的云雾；作化。
工原料用来生产纯碱，尿素等；用作气体肥料，在温室中通入二氧化碳加强光合作用促进农作物生长。
4）二氧化碳对环境与生活的影响：不会污染空气，但会造成温室效应。（5）二氧化碳的实验室制取：
a.药品：块状大理石与稀盐酸。注意：不能用硫酸，浓盐酸代替稀盐酸；不能用可溶性碳酸盐如碳酸钾，碳酸钠以及石灰石粉末等物质代替块状大理石。
b.装置：发生装置与实验室用过氧化氢溶液加入二氧化锰制氧气相同，采用向上排空气法收集。
c.步骤：查，装（先固后液），收。
d.验满：用一根燃着的小木条伸入集气瓶口，如果熄灭，说明已满。
e.验证：向集气瓶中倒入澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊说明瓶中是二。
氧化碳。3.一氧化碳：
1）一氧化碳的物理性质：通常情况下，一氧化碳是一种无色无味的气体；在。
标准状况下，一氧化碳的密度为1.25g/l比空气密度略小；难溶于水。（2）一氧化碳的化学性质：由于一氧化碳比二氧化碳分子中少一个碳原子，所。
以性质有很大的差异。
a.一氧化碳有可燃性，在空气中燃烧生成二氧化碳，并放出大量的热。由于一氧化碳有可燃性，所以在点燃或加热时要检查它的纯度。
b.一氧化碳有还原性：能与金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳。
c.一氧化碳有剧毒：一氧化碳极易与人体内的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合（一氧化碳与血红蛋白的结合能力约是氧气的300倍），造**体缺氧而死亡。
（3）用途：作燃料；冶炼金属。
新奥教育2016/5/18
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