第3节常见的酸(第1课时)
一、浓盐酸。
1．盐酸是hcl气体的水溶液，是___
2．常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%～38%，具有___挥发出的hcl气体有刺激性气味，在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现酸雾。故浓盐酸敞口放置会使质量___浓度___
3．纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因常含fe3＋而显___
4．hcl＋agno3
agcl是不溶于强酸的白色沉淀，所以可以往待测溶液中滴加___试剂再加入___来检验cl－的存在与否。
二、稀盐酸的化学性质。
1．能使紫色石蕊试液变___无色酚酞试液___
2．与盐的反应(由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐)。
2hcl＋caco3===cacl2＋h2o＋co2↑
检验co的方法之一：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)。
3．与金属氧化物的反应。
6hcl＋fe2o3===2fecl3＋3h2o 现象fe3＋在溶液中显示的颜色)。
应用：稀盐酸除铁锈。
2hcl＋cuo现象：黑色粉末消失，溶液变成___cu2＋在溶液中显示的颜色)。
4．与某些金属的反应。 fe＋2hcl
fe在置换反应中的化合价表现为___价；溶液为___在生锈铁钉与盐酸的反应实验中，当盐酸过量时可见铁钉表面有气泡产生。)
a组基础练习。
1．下列叙述中，错误的是( )
a．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾 b．工业盐酸和试剂纯的盐酸都是无色透明液体。
c．纯净的盐酸是混合物 d．酚酞滴入稀盐酸中，显无色。
2．下列关于盐酸的叙述中，正确的是( )
a．盐酸是***气体的水溶液 b．酚酞试液遇盐酸变红色。
c．能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸d．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸。
3．酸溶液中都含有大量h＋，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )
a．能使紫色石蕊试液变为红色 b．能与氢氧化钠溶液反应生成水。
c．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 d．能与锌反应生成氢气。
4．胃液中含有少量酸液帮助消化的是。
a．稀硫酸b．稀硝酸c．碳酸 d．稀盐酸。
5．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是( )
a．二氧化碳 b．二氧化硫c．氢气d．氧气。
6．保存或使用盐酸的合理方法是( )
a．密封保存在阴凉处 b．与naoh等碱类物质放在同一个药品橱内。
c．用广口瓶盛放浓盐酸 d．把鼻孔凑在容器口闻浓盐酸的气味。
7．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是( )
a．除去熟石灰中的石灰石b．除去铜粉中混有的铁粉。
c．除去氯化钠溶液中的碳酸钠d．清洗铁丝表面的锈迹。
8．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是( )
a．铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿色 b．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色。
c．木炭在氧气中燃烧发出黄色火焰 d．硝酸银溶液中滴加稀盐酸出现白色沉淀。
9．自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法分子为牟取暴利，用自来水冒充纯净水**，为辨别真伪，可用来鉴别的是( )
a．酚酞b．bacl2c．naoh d．agno3
10．欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入适量的( )
a．agno3溶液 b．naoh溶液 c．agcl d．锌粒。
11．如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯。
中液体的颜色是( )
a．紫色 b．红色c．无色 d．蓝色。
12．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
1)如用湿润的ph试纸测定盐酸的ph，则结果会___填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
2)图中①的现象是。
3)写出一个符合图中③的化学方程式。
4)图中性质④属于___反应(填基本反应类型)。
5)图中⑤的性质在工业上可用于填用途)。
13．酸与碱反应：盐酸与氢氧化钠反应方程式氢。
氧化铝药物**胃酸过多：化学方程式。
14．酸与金属氧化物反应：
1)生锈的铁钉加入盐酸中。
结论：铁锈___溶液变成化学方程式应用：酸可用于工业除。
2)少量黑色氧化铜粉末加入稀盐酸，微热。
结论：黑色粉末___溶液变成___化学方程式。
15．酸与盐反应：鸡蛋壳投入盐酸中，蛋壳表面产生___燃着的木条伸入后会___化学方程式。
16．为了**影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是( )
a.对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响。
b．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响。
c．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响。
d．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响。
17．在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是( )
18．将5.6克的铁粉加入到100克某盐酸中恰好完全反应。求。
1)生成多少克氢气？
2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
19．某合作学习小组的同学们欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：
1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量___g。
量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的___保持水平，再读出液体的体。
第3节常见的酸(第2课时)
一、稀硫酸的化学性质。
1．跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变___遇无色酚酞试液___
2．跟金属的反应：h2so4＋zn
3．跟金属氧化物的反应：fe2o3＋3h2so4
二、浓硫酸。
1．浓硫酸(通常浓度为98%)为无色黏稠油状液体，无___性，无气味。
2．浓硫酸具有___故可作干燥剂，可以干燥h2、o2、co2、co等气体，但不可以干燥nh3、h2s等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。
3．浓硫酸具有。
4．因浓硫酸具有强烈的___从脱水导致的效果而言)，如果不慎将浓硫酸沾在**或衣服上，应用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
5．浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸使产生的热量迅速扩散。
6．h2so4＋ba(no3)2常用ba(no3)2溶液和稀硝酸检验so。
练习：1．下列有关酸的性质说法正确的是( )
a．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化 b．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈。
c．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 d．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾。
2．有三种液体：①盐酸；②氢氧化钠溶液；③水。它们的ph值由大到小的排列顺序是( )
abcd．③②
3．下列氧化物中，不能跟稀硫酸反应的是( )
a．氧化钙b．二氧化碳c．氧化铜 d．氧化铁。
九年级化学酸碱练习题
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九年级化学酸碱盐强化练习题
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