d．硝酸铷是离子化合物。
6.下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是。
a．b元素除0价外，只有一种化合价
b．五种元素中，c元素形成的单质的熔点最高。
c．相同条件下b和d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：dd．e元素最**氧化物的水化物和不同量的氧氧化钠溶液反应，可能生成两种盐。
7.已知33as、35br位于同一周期，下列关系正确的是 (
a．原子半径：as＞c1＞p b.热稳定性：hc1＞ash3＞hbr
c．还原性：as3-＞s2-＞c1- d.酸性：h3aso4＞h2so4＞h3po4
二、 填空题。
8.甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2．请回答：
1）甲是元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为 ；
2）乙是元素（填元素符号），原子结构示意图为 ；
3）丙是元素（填元素名称），最**氧化物对应水化物的化学式是 ；
4）丁是元素（填元素名称），甲与**素组成的化合物属于 ．（填“离子化合物”或者“共价化合物”）
9.如图是周期表中的一部分，根据a﹣i在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；
2）最**氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；
3）a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的 ；
4）写出b和h形成的化合物的电子式 ．
三种元素的粒子结构示意图如图所示。
1）当a、b为原子时，x= ，y= ；
2）c表示的粒子符号是cl﹣，属于 （填“阴”或“阳”）离子，则cl原子的最外层电子数为 ，该元素与b元素形成的化合物由（填“分子”、“原子”、“离子”） 构成．
试卷答案。考点：核素．
专题：原子组成与结构专题．
分析：a．同位素是质子数相同、中子数不同的原子；
b．元素只谈种类，只有一种；
c．h2有两个质子；
d．根据每一种粒子的含义．
解答：解：a．因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而h+、h2不是原子，故a错误；
b．氢元素只有一种，故b错误；
c．11h、21h、31h、h+有1个质子，h2有两个质子，故c错误；
d．11h、12h、13h是氢元素的三种不同粒子，h+表示氢离子，h2表示氢气分子，故d正确．
故选d．点评：本题主要考查学生对化学用语的理解，难度不大，要注意它们之间的区别．
考点：原子结构与元素的性质．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：列举出周期表中最外层电子数是1个或2个的元素进行判断．
解答：解：最外层电子数是1个或2个的元素有：第一主族元素（包含h元素，碱金属元素）；第二主族元素（碱土金属元素）；稀有气体元素中的he元素，故选：d．
点评：本题难度不是很大，主要考查了原子的定义与构成的有关知识，从而培养学生分析问题的能力．
考点：元素周期表的结构及其应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：元素周期表中ⅱb之后相邻的族为ⅲa族，以此来解答．
解答：解：元素周期表中ⅱb之后相邻的族为ⅲa族，ⅱb族元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素位于ⅲa族，故选c．
点评：本题主要考查了元素周期表的结构，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意ⅱa、ⅲa族的位置，掌握列与族的关系．
考点：同位素及其应用．
专题：原子组成与结构专题．
分析：12c和13c中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素．
解答：解：a、12c和13c中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素，故a正确；
b、同素异形体的研究对象是单质，12c和13c是碳元素的不同核素，互为同位素，故b错误；
c、12c和13c中子数不同，是碳元素的不同核素，故c错误；
d、12c和13c质子数相同，中子数不同，是碳元素不同核素，都属于碳元素，故d错误；
故选a．点评：本题考查同位素、同素异形体、核素、元素的概念，比较基础，注意把握概念的内涵与外延．
考点：碱金属的性质．版权所有。
分析：a．铷原子中有5个电子层，位于第五周期；
b．碱金属族中，从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱；
c．同主族元素从上到下金属性依次增强；
d．根据硝酸铷中存在的化学键判断．
解答：解：a．它位于周期表的第五周期、第ⅰa族，故a错误；
b．从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，沸点熔沸点逐渐降低，所以铷的熔点最低，故b错误；
c．同主族元素从上到下金属性依次增强，铯位于钾的下方，所以氢氧化铯碱性强于氢氧化钾，为强碱，故c错误；
d．硝酸铷中铷离子和硝酸根离子之间存在离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故d正确；
故选：d．点评：本题考查了元素化合物知识，明确碱金属元素性质的递变规律和性质的相似性是解题关键，题目难度不大．
略。8.（1）na；2na+2h2o=2naoh+h2↑；（2）mg；；
3）碳；h2co3；（4）氧；离子化合物．
考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有。
分析：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则乙是mg元素；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲为na元素；丙原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故则丙是c元素；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丁是o元素，据此答题．
解答：解：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则乙是mg元素；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲为na元素；丙原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故则丙是c元素；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丁是o元素．
1）甲是na元素，na与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2na+2h2o=2naoh+h2↑，故答案为：na；2na+2h2o=2naoh+h2↑；
2）乙是mg元素，原子结构示意图为，故答案为：mg；；
3）丙是碳元素，最**氧化物对应水化物的化学式是h2co3，故答案为：碳；h2co3；
4）丁是氧元素，甲为na，二者可组成的物质有na2o、na2o2，均属于离子化合物，故答案为：氧；离子化合物．
点评：本题考查原子结构和元素性质，根据原子结构确定元素，需要学生熟练掌握核外电子排布规律，有利于基础知识的巩固．
9.（1）ne；f；f2；na；（2）naoh；hclo4；al（oh）3；
3）hf；（4）．
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有。
分析：由元素在周期表中的位置可知，a为h，b为na，c为al，d为c，e为n，f为p，g为f，h为cl，i为ne．
1）稀有气体化学性质最不活泼；氟元素没有最高正化合价；非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强；
2）na的金属性最强，则naoh碱性增强，f元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，氢氧化铝是两性氢氧化物；
3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
4）b和h形成的化合物为nacl，由钠离子与氯离子构成．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，a为h，b为na，c为al，d为c，e为n，f为p，g为f，h为cl，i为ne．
1）稀有气体ne的化学性质最不活泼；氟元素没有最高正化合价；上述元素中，f同时非金属性最强，故f2的氧化性最强，na的金属性最强，故na单质还原性最强，故答案为：ne；f；f2；na；
2）上述元素中，na的金属性最强，则最**氧化物的水化物naoh的碱性最强，f元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，上述元素中的最**氧化物的水化物中只有al（oh）3为两性，故答案为：naoh；hclo4；al（oh）3；
3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，c、n、p、f、cl中f的非金属性最强，则hf最稳定，故答案为：hf；
4）b和h形成的化合物为nacl，由钠离子与氯离子构成，其电子式为，故答案为：．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意对元素周期律的理解，有利于基础知识的巩固．
10.（1）8；1；（2）阴；7；离子．
考点：原子结构与元素的性质．版权所有。
专题：原子组成与结构专题．
分析：（1）原子的核电荷数=核外电子总数，据此进行解答；
2）c为氯离子，属于阴离子；氯原子的核电荷数=核外电子总数；氯元素与钠元素形成的氯化钠为离子化合物．
解答：解：（1）当a、b为原子时，原子的原子序数=核电荷数=核外电子总数，所以x=2+6=8；2+8+y=11，则y=1，故答案为：8；1；
2）c为氯离子，为带有1个负电荷的阴离子；氯原子的最外层电子数为7；氯元素与钠元素形成的化合物为nacl，属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故答案为：阴；7；离子．点评：本题考查了原子结构与元素的性质，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确常见元素的原子结构与元素的性质即可解答，试题培养了学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力．
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