9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①常温下，c（h+）/c（oh-）=1×10-12的溶液：k+、alo2-、co32-、na+
②加入苯酚显紫色的溶液：k+、nh4+、cl-、i-
③中性溶液：fe3+、al3+、no3-、so42-
④使ph试纸变蓝的溶液中：al3+、na+、so42-、cl-
⑤无色溶液中：k+、al3+、no3-、hco3-
abc．① d．①④
8．下列离子方程式正确的是（ ）
a．fe与盐酸反应制h2：2fe＋6h+＝2fe3+＋3h2↑
b．用石墨电极电解饱和食盐水：2h+＋2cl—cl2↑＋h2↑
c．用alcl3和氨水制备al(oh)3：al3+＋3oh-＝al(oh)3↓
d．向mg(oh)2浊液中滴入fecl3溶液：3mg(oh)2(s)＋2fe3+2fe(oh)3(s)＋3mg2+
10．下列实验操作不能达到预期实验目的的是（ ）
28．（16分）a、b均为重要的有机化工原料。
已知：请回答下列问题：
1）a分子内含有苯环，其名称是。
2）b分子中只有一种氢原子，2 mol b反应生成1 mol c的化学方程式是：
3）b的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是：
4）d分子内有3个甲基，其结构简式是。
5）f的结构简式是f和l反应生成g是加成反应，l的结构简式。
7）a与b反应生成j的化学方程式是。
8）k分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是。
27．（14分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中co2的含量和有效地开发利用co2正成为化学家研究的主要课题。
（1）已知在常温常压下：
2ch3oh(l) ＋3o2(g) ＝2co2(g) ＋4h2o(g) δh＝－1275.6 kj/mol
2co (g)+ o2(g) ＝2co2(g) δh＝－566.0 kj/mol
h2o(g) ＝h2o(l) δh＝－44.0 kj/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。
2）将不同量的co(g)和h2o(g)分别通入到体积为2l的恒容密闭容器中，进行反应co(g)＋h2o(g) co2(g)＋h2(g)，得到如下三组数据：
实验2条件下平衡常数k
实验3中，若平衡时，co的转化率大于水蒸气，则a/b 的值___填具体值或取值范围)。
实验4，若900℃时，在此容器中加入co、h2o、co2 、h2均为1mol，则此时v正 v逆（填“<”
3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（nahc2o4）溶液显酸性。常温下，向10 ml 0.01 mol·l-1 h2c2o4溶液中滴加10ml 0.
01mol·l-1 naoh溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系。
5）co2在自然界循环时可与caco3反应，caco3是一种难溶物质，其ksp=2.8×10-9。cacl2溶液与na2co3溶液混合可形成caco3沉淀，现将等体积的cacl2溶液与na2co3溶液混合，若na2co3溶液的浓度为1×10-4mo1/l ，则生成沉淀所需cacl2溶液的最小浓度为mo1/l
26．（12分）钛铁矿的主要成分为fetio3（可表示为feo·tio2），含有少量mgo、cao、sio2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂li4ti5o12和磷酸亚铁锂lifepo4）的工业流程如下图所示：
已知：fetio3与盐酸反应的离子方程式为：fetio3＋4h+＋4cl-＝fe2+＋tiocl42-＋2h2o
1）化合物fetio3中铁元素的化合价是 。
2）滤渣a的成分是。
3）滤液b中tiocl42- 转化生成tio2的离子方程式是。
4）反应②中固体tio2转化成(nh4)2ti5o15溶液时，ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，ti元素浸出率下降的原因是。
5）反应③的化学方程式是 。
6）由滤液d制备lifepo4的过程中，所需17%双氧水与h2c2o4的质量比是 。
7）若采用钛酸锂（li4ti5o12）和磷酸亚铁锂（lifepo4）作电极组成电池，其工作原理为：li4ti5o12＋3lifepo4li7ti5o12＋3fepo4
该电池充电时阳极反应式是。
27．（16分）某小组同学为**h2o2、h2so3、br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：
请回答下列问题：
1）a中反应的离子方程式是。
2）实验操作ii吹入热空气的目的是。
3）装置c的作用是c中盛放的药品是。
4）实验操作iii，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式。
5）由上述实验得出的结论是。
6）实验反思：
有同学认为实验操作ii吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是 。
实验操作iii，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可。
26．（12分，每空2分）
2）sio2
3）tiocl42-＋h2o ==tio2↓＋2h+＋4cl-
4）温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解
5） (nh4)2ti5o15＋2lioh＝li2ti5o15↓＋2nh3·h2o（或2nh3＋2h2o）
6）20/9（1分）
7）lifepo4 – e-＝fepo4＋li+（1分）
27．（16分，每空2分）
1）2br-＋cl2＝br2＋2cl-
2）吹出单质br2
3）吸收尾气 naoh溶液。
4）h2o2＋2br-＋2h+＝br2＋2h2o
5）氧化性：h2o2＞br2＞h2so3
不干扰，无论热空气是否参加氧化h2so3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明br2氧化了h2so3
h2so3有剩余（h2o2浓度小或br-与h2o2反应慢等因素都可）
28．（16分，每空2分）1）苯酚。
3）ch3ch2cho＋2ag(nh3)2ohch3ch2coonh4＋2ag↓＋3nh3＋h2o
5ch3cooch2ch3
27．（14分）
1）ch3oh(l)+ o2(g) ＝co(g) +2h2o(l) δh＝﹣442.8 kj∕mol (2分)
（2）①1/6或0.17(2分) ②1 （填0（3）正(1分) fepo4+e- +li+=lifepo4(2分)
（4）c(na+)>c(hc2o4-)>c(h+)>c(c2o42-) c(oh-) 2分)； 5）1.12×10-4mo1/l （2分）
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