九年级 2013 年 3 月化学试题
班别考号姓名成绩：
可能用到的相对原子质量：
h= 1 o=16 s=32 fe= 56
一．选择题（单选题，共28分） 选择题答案写在下方的**内。
1．生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是。
a．铁 b．氯化亚铁 c．氯化铁 d．碳。
2．下列物质溶于水温度显著降低的是。
a 食盐 b.蔗糖 c硝酸铵 d氢氧化钠。
3．取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（ ）
a．①②b．②①c．②③d．③①
4．金属ni、mn分别放入其他三种金属x、y、z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。
它们的金属活动性由强到弱的顺序为
a．x mn y ni zb．z ni y mn x
c．z mn y ni xd．x mn ni y z
5．将过量的铁粉放入含agno3和zn(no3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是。
a．ag b．fe、ag c．zn、fe d．fe、zn、ag
6．下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是
7．配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是。
a．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
b．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签。
c．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签
d．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签。
8. 下列置换反应中，能成立的是。
a、2fe +6hcl ==2fecl3 +3h2↑ b、cu +2agno3 ==cu（no3）3 + 2ag
c、cu + h2so4 ==cuso4 + h2↑ .d、zn + 2agcl ==zncl2 + 2ag
9.下列能组成溶液的混合物中，水是溶剂的是。
a．碘酒溶液 b．医用消毒酒 c．植物油滴人水中 d．油脂溶解在汽油中。
10．20℃时，将38gnacl放人100**中，充分溶解后，所得食盐溶液的质量为（20℃时溶解度为36g）
a．138g b．136g c．100gd．38g
11.打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生该现象的原因是二氧化碳的溶解度随---
a．压强增大而减小b．压强减小而减小。
c．温度升高而升高d．温度降低而减小。
12.长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明
a．溶液变为不饱和溶液b．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液。
c．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变 d．溶液比原来要浓一些。
13 .将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是。
a．溶液的质量b．溶液里溶质的质量。
c．溶液里溶剂的质量d．溶液里溶质的质量分数
三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是。
a．t1℃时，a的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g
b．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，c溶液中溶质的质量分数保持不变。
c．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法。
d．在t2℃，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同。
二．填空题 (共26分)
15．(8分)根据溶液的组成填写下表。
16. ．请你补充完整金属的活动性顺序：
k ca na mg zn __sn pb (hhgpt au
17．洗洁精能清洗衣服上的油污是因为洗洁精具有作用。
18.写出下列发生反应的化学方程式：
铜与硝酸银溶液。
镁与盐酸。铁与硫酸铜溶液。
19.（4分）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。
1）在t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是其中，可能是气态物质的是。
2）p点表示t2℃时，完全溶解a g a物质最少需___**。
3)a中含有少量b，若要提纯a，可采用结晶的方法。
20．(5分)汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：
1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为 ml（精确到0.1）；
2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。
请填写右侧的标签；
3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数___20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
3．简答题 (共18分)
21．(11分)a是常见金属单质，b、c是非金属单质，且c是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。
(1)推断c、甲、乙的化学式为：c ，甲 ，乙 ；
(2)写出反应②的化学方程式。
(3)写出反应①的化学方程式该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有的优点。
22.(7分)为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料mgso4和有关金属，实验过程如下：
请回答：1）操作①中被磁铁吸引的金属a是 ；金属b是 。
2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是。
3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式该反应发生的基本类型是。
四．实验题（13分）
23.(5分)如下图是配制80克质量分数为20％的氯化钾溶液的操作过程示意图。试回答：
（1）b操作中应称量氯化钾的质量是___放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钾时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是___
（2）d操作应选用___毫升的量筒（从10ml、100ml中选择），量水时，量筒必须平放，视线要根处保持平衡。
（3）e操作的作用是。
24．（8分）下图是实验室制备物质、**物质性质的常用装置，请回答：
仪器a、b的名称分别是。
连接装置a、e可用来制取氧气，装置a应与e的端连接，反应的化学方程式为。
连接装置b、c可用来验证co的还原性，co通过装置b时可以看到 ，装置c**现白色混浊，那么，装置b中发生反应的化学方程式为。
四．计算题（共15分）
25.（7分） 将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，求需加水的质量
26.（8分）某工厂利用废铁屑与一定质量分数废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有1.
2t废铁屑与一定质量分数9.8t废硫酸恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀酸反应），反应后所得物质总质量为10.98t。
我能完成下列计算：
废铁屑中铁的质量。
当废铁屑恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留一位小数)
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