物质的分类习题。
一、填空题。
1．浊液中分散质粒子的直径___填“＞”或“＜”100nm，溶液中分散质粒子的直径___填“＞”或“＜”1nm，而胶体粒子的直径介于之间。
2．取一小烧杯加入20 ml蒸馏水后，再向烧杯中加入1 ml fecl3溶液，振荡摇匀，将此烧杯(编号甲)与盛有fe(oh)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处；分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___烧杯中的液体会产生丁达尔效应这个实验可用来区别。
二、选择题。
1．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ）
a．nacl溶液 b．fe(oh)3胶体 c．盐酸 d．稀豆浆。
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是。
a．是否是大量分子或离子的集合体b．分散质粒子的大小。
c．是否能通过滤纸d．是否均。
一、透明、稳定。
3．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100 nm)的超细粉末微粒，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是（ ）
a．溶液b．胶体c．悬浊液d．乳浊液。
4．fe(oh)3胶体和mgcl2溶液共同具备的性质是（ ）
a．都不稳定，密封放置都易产生沉淀。
b．两者均有丁达尔效应。
c．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解。
d．分散质粒子可通过滤纸。
5．下列分散系最不稳定的是（ ）
a．向cuso4溶液中加入naoh溶液得到的分散系。
b．向水中加入食盐得到的分散系。
c．向沸水中滴入饱和fecl3溶液得到的红褐色液体。
d．向naoh溶液中通入co2得到的无色溶液。
三、简答题。
胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？举例说明胶体的。
离子反应习题。
一、填空题。
1．写出下列物质的电离方程式：
ca(oh)2
na2co3
2．写出下列反应的离子方程式：
稀盐酸与碳酸钙反应。
氢氧化钠溶液与稀硫酸反应。
3．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
h+ +oh- =h2o
co32- +2h+ =co2↑ +h2o
4．电解质是指在和下能够导电的电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够出自由移动的离子。
5．下列物质①fe ②co2 ③酒精 ④nahso4 ⑤ba(oh)2 ⑥熔融kcl ⑦agcl ⑧khco3 ⑨h2s。（填代号，以下同）
1）属于酸的是。
2）属于碱的是。
3）属于盐的是。
4）属于电解质的是。
二、选择题。
1．下列电离方程式错误的是（ ）
a．hno3 = h++ no3b．nahco3 = na++ hco3-
c．bacl2 = ba2++ cl2d．na2so4 = 2na++ so42-
2．下列离子方程式正确的是（ ）
a．氢氧化铜与稀硝酸的反应：oh- +h+ =h2o
b．将金属钠加入水中：na + 2h2o =na+ +2oh- +h2
c．氢氧化钡溶液与硫酸反应：so42- +ba2+ =baso4↓
d．硫酸钠与氯化钡溶液的反应：ba2+ +so42- =baso4↓
3．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
a．k+、h+、so42-、oh- b．na+、ca2+、co32-、no3-
c．na+、h+、cl-、co32d．na+、cu2+、cl-、so42-
4．下列物质中，不属于电解质的是（ ）
a．cu b．nacl c．naoh d．h2so4
5．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（ ）
a．na+、ag+、co32-、cl- b．k+、ba2+、so42-、cl-
c．na+、k+、co32-、cl- d．na+、k+、cl-、so42-
6．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
a．cu2++ 2oh- =cu(oh)2 cuco3 + 2naoh =cu(oh)2 + na2co3
b．co32- +2h+ =co2+ h2o baco3 + 2hcl =bacl2 + co2 + h2o
c．ca2++ co32- =caco3 ca(no3)2 + na2co3 =caco3 + nano3
d．h++ oh- =h2o 2koh + h2so4 =k2so4 + 2h2o
7．某溶液中存在较多的oh-、k+、co32-，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
a．hb．ca2c．nh4d．so42-
8．能用h+ +oh- =h2o表示的是。
a．naoh溶液和co2的反应b．ba(oh)2溶液和稀h2so4的反应。
c．naoh溶液和盐酸反应d．氨水和稀h2so4的反应。
氧化还原反应习题。
一、填空题。
1．氧化还原反应的本质是。
2．在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，一定有转移，这类反应就属于反应。元素化合价升高，表明这种物质电子，发生反应，这种物质是剂；元素化合价降低，表明这种物质电子，发生反应，这种物质是剂。
3．al与稀硫酸反应的化学方程式是在反应中，al 电子，化合价是剂，发生反应；h2so4电离出h电子，化合价 ，h2so4是剂，发生反应。
二、选择题。
1．下列反应属于氧化还原反应的是。
a．caco3 + 2hcl =cacl2 + co2↑+ h2o
b．cao + h2o = ca(oh)2
c．fe + cuso4 = feso4 + cu
d．caco3 cao + co2↑
2．下列说法正确的是（ ）
a．氧化剂本身被氧化。
b．氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质。
c．还原剂在反应时所含元素的化合价降低。
d．还原剂本身被氧化。
3．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（ ）盐酸作还原剂的是（ ）
a．naoh + hcl =nacl + h2o
b．zn + 2hcl =zncl2 + h2↑
c．mno2 + 4hcl mncl2 + 2h2o + cl2↑
d．cuo + 2hcl =cucl2 + h2o
4．化学与生活密切相关，学好化学终生有益。如人体正常的血红蛋白中含有fe2+，若误食nano2，则使血红蛋白中fe2+转化为fe3+而丧失其生理功能，临床证明服用维生素c可以解毒，这说明维生素c具有（ ）
a．酸性b．碱性c．还原性d．氧化性。
5．下列做法中用到物质氧化性的是（ ）
a．明矾净化水 b．纯碱除去油污 c．臭氧消毒餐具 d．食醋清洗水垢。
三、解答题。
1．分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
1）2h2 + o2 2h2o
2）4p + 5o2 2p2o5
3）2kclo3 2kcl + 3o2↑
4）2hgo 2hg + o2↑
3．写出下列反应的化学方程式，标出反应中电子转移的数目和方向，并指出氧化剂和还原剂。
1)kclo3制o2；
2)h2还原cuo；
氧化还原反应复习题。
一、填空题。
1．在反应fe2o3+3co =2fe +3co2中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。
2．写出下列反应的离子方程式。
第二章习题
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