说明：本试卷分为第ⅰ、ⅱ卷，共100分，考试时间90分钟，考试结束后只交答案卷。
卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是。
a.提出原子学说 b.发现元素周期律 c.提出分子学说d.最早发现了氧气。
2．在元素周期表中，第。
三、四、五、六周期元素的数目分别是。
a b c d
3．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家**，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。
下列说法正确的是。
a．原子核内含有4个质子 b．和互为同位素。
c．原子核内含有3个中子。
d．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性。
4．无机化学命名委员会在2023年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是。
a．第三列所含元素最多。
b．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低。
c．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低。
d．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定。
5.元素性质呈周期性变化的决定因素是。
a.元素原子半径大小呈周期性变化 b.元素原子量依次递增。
c.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 d.元素的最高正化合价呈周期性变化。
6.目前含有元素硒（se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是 （
a．原子序数24b．最**氧化物为seo3，为酸性氧化物。
c．原子半径比钙小d．气态氢化物化学式为h2se
7.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素。
a.一定是ⅱa族元素b．—定是金属元素。
c．一定是正二价元素d．可能是金属元素，也可能不是金属元素。
8．下列各组中的性质比较，正确的是。
①酸性：hclo4>hbro4>hio4 ②碱性：koh>ca(oh)2>mg(oh)2
③稳定性：hcl>h2s>ph3 ④还原性：f->cl->br-
abcd．都正确。
9.用铁片稀h2so4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是。
a.加热b.不用h2so4改用98%的浓h2so4
c.滴加少量cuso4溶液d.不用铁片，改用铁粉。
10.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是。
a. 铝与盐酸反应和hcl反应。
c. ba(oh)2·8h2o与nh4cl的反应 受热分解为cao和co2
11.在下列四种溶液中，加入少量固体二氧化锰，能生成气体的是。
a.3mol/l h2 o2溶液 b.3mol/l naoh溶液 c.1mol/l kclo3溶液 d.1mol/l盐酸。
12.对于a2 + 3b2 = 2c + d的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
a. v(b2)=0.8mol/( l·sb. v(a2)=0.8mol/( l·s)
c. v(c )=0.6mol/( l·sd. v(d)=0.6mol/( l·s)
13. 随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是
a．利用电池外壳的金属材料b．**其中石墨电极。
c．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染。
d．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品。
14.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应的是。
v(n2)=0.3mol/（l·minv(nh3)=0.9mol/（l·min ）
v(h2)=0.6mol/（l·minv(h2)=0.0225mol/（l·s）
abcd．②④
15.影响化学反应速率的本质因素是。
a．反应物的浓度 b．反应温度 c．使用催化剂 d．反应物的性质。
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30 分，每小题有一个或两个选项符合题意。若该小题只有一个正确答案，多选为0分，若该小题有两个选项符合题意，只选一个且正确的为1分，但只要选错一个就为0分）
16.某元素x原子的质量数为a，它的阴离子xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子为。
ab． cd.
17.在一定温度下，a2(g) +b2(g) 2ab(g)达到平衡的标志是。
a．单位时间内减少x mol a2，同时生成2x mol ab
b．单位时间内生成 2x mol ab, 同时生成x mol a2
c．单位时间内减少x mol b2，同时生成x mol ab
d．单位时间内1mol a-a键断裂，同时形成2 mol a-b
18.有a、b、c、d四块金属片，进行如下实验： a、b用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，a极为负极； c、d用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，外电路电流由d到c ； a、c用。
导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，c极产生大量气泡； b、d用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，d极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是。
a. a> b > c > d b. a > c > d > b c. c > a > d > b d. c > b > d > a
19．甲、乙两个容器内都在进行a→b的反应，甲中每分钟减少4 mol a，乙中每分钟减少2 mol a，则两容器中的反应速率 （
a．甲快b．乙快c．相等 d．无法确定
20．下列关于催化剂的说法，正确的是。
a． 任何化学反应，都需要催化剂
b． 催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变。
c．催化剂能改变化学反应速率 d．催化剂能使不起反应的物质发生反应。
21.在一定条件下，将a2和b2两种气体通入1l密闭容器中，反应按下式进行：
xa2(g)+yb2(g) 2c(g)，2s后反应速率如下v(a2)＝0.4mol／(l·s)
v(b2)=1.2 mol／(l·s) ,v(c)= 0.8mol／(l·s) 则该x和y的值分别为。
a．2和3 b．3和2 c．3和1 d．1和3
22.等物质的量的下列金属与一定物质的量浓度的酸反应，则反应刚开始时，放出h2的速率最大的是 (
23.铅蓄电池的两极分别为pb、pbo2，电解质溶液为h2so4，工作时的反应为。
上海高一化学高一化学必修2期末试卷 2
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1 下列递变情况不正确的是。a na mg al最外层电子数依次增多。b p s cl最高正价依次升高。c c n o最低负价的绝对值依次增大。d li na k原子半径依次增大。2 原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是。a.al mg na b.n o f c.ar cl sd.cl p si...