高一化学答案

检测卷。

时间：90分钟满分：100分)

一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)

1．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是由于它们含有或能生成( )

a．氯气 b．次氯酸。

c．次氯酸根 d．***。

解析潮湿的氯气和新制的氯水中都含有次氯酸，而次氯酸钠溶液和漂白粉溶液都含有次氯酸根，它们能与空气中的co2反应，生成次氯酸。

答案 b2．设na为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )

a．1 mol h2o所含电子数为10na

b．1 mol al与足量的稀盐酸溶液反应生成氢气1.5 mol

c．在标准状况下，0.5na cl2所占的体积约是11.2 l

d．在非标准状况下，22.4 l o2含有的分子数一定不是na

解析一定物质的量的气体的体积受温度和压强的影响，其他条件不变时，温度越高，体积越大；压强越小，体积越大。非标准状况下，22.4 l o2也可能是1 mol o2，所以所含分子数有可能为na。

答案 d3．下列溶液中c(cl－)与50 ml 1 moll－1的alcl3溶液中c(cl－)相等的是( )

a．150 ml 1 moll－1 nacl溶液。

b．75 ml 2 moll－1 cacl2溶液。

c．150 ml 3 moll－1 kcl溶液。

d．75 ml 3 moll－1 fecl3溶液。

解析离子的浓度与溶液体积无关。1 moll－1的alcl3溶液中c(cl－)＝3 moll－1，c选项中3 moll－1的kcl中c(cl－)＝3 moll－1。

答案 c4．下列说法中正确的是( )

钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜 ③过氧化钠与水反应时可放出氧气 ④氯气与铁反应生成三氯化铁 ⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 ⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水。

a．③④b．①③

c．②④d．①④

解析钠在空气中燃烧生成淡黄色的na2o2；钠在硫酸铜溶液中发生的反应为：2na＋2h2o===2naoh＋h2↑，2naoh＋cuso4===cu(oh)2↓＋na2so4，不能置换出铜；过氧化钠与水反应：2na2o2＋2h2o===4naoh＋o2↑；氯气与铁反应：

2fe＋3cl2

===点燃2fecl3；钠在氯气中燃烧产生白烟；久置氯水中，2hclo

===光照2hcl＋o2↑，最后剩下的是稀盐酸。故只有③④正确。

答案 a5．下列实验操作中，正确的是( )

a．配制5% nacl溶液时，将已准确称量的nacl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解。

b．配制1 moll－1 naoh溶液时，将溶解后的naoh溶液立即注入容量瓶。

c．配制0.1 moll－1的h2so4溶液时，将量取的浓h2so4放入容量瓶中加水稀释。

d．配制1 moll－1 na2co3溶液500 ml，将na2co3放在托盘天平右盘称量。

解析 b项应将溶解后的naoh溶液冷却至室温再向容量瓶中转移；c项，容量瓶不能用于溶解(或稀释)药品，故浓h2so4不能在容量瓶中稀释；d项用托盘天平称量物品时，应“左物右码”。

答案 a6．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有氧气，另一个装有甲烷，两瓶气体具有相同的( )

a．质量 b．原子总数。

c．密度 d．分子数。

解析因为v(o2)＝v(ch4)，所以n(o2)＝n(ch4)、n(o2)＝n(ch4)，d项正确；由于o2是双原子分子，ch4是四原子分子，则分子数相等时原子数不等，b项错误；由于m(o2)≠m(ch4)，而n(o2)＝n(ch4)，所以m(o2)≠m(ch4)，又由于v(o2)＝v(ch4)，所以ρ(o2)≠ρch4)，a、c项都错误。

答案 d7．当足量的cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有mcl2型化合物生成的是( )

a．fe b．mg

c．cu d．ag

解析 fe与cl2反应生成fecl3，cu、ag均和盐酸不反应。

答案 b8．实验室要用固体氯化钠准确配制0.5 l 0.2 moll－1的nacl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的( )

a．试管 b．胶头滴管。

c．500 ml的容量瓶 d．托盘天平。

解析准确配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有容量瓶、天平(量筒)、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，不用试管。

答案 a9．关于1 moll－1的硫酸溶液，下列叙述中不正确的是( )

a．1 l该溶液中含溶质98 g

b．从10 ml该溶液中取出5 ml后，剩余溶液的浓度为1 moll－1

c．将4.9 g浓硫酸加入盛有50 ml蒸馏水的烧杯中，充分溶解后就可配得该浓度的硫酸溶液。

d．该浓度的硫酸具有酸的通性，可与锌反应制取氢气。

解析 1 moll－1的硫酸指每1 l硫酸溶液中含1 mol h2so4；4.9 g浓硫酸中h2so4的物质的量不是0.05 mol，加入到50 ml蒸馏水中所得溶液也不一定是0.

05 l，所以c项不正确。

答案 c10．利用碳酸钠晶体(na2co310h2o)来配制1.0moll－1 na2co3溶液500ml。假如其他操作都准确无误。下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是( )

a．称取在空气中久置的碳酸钠晶体143.0 g

b．定容时，仰视观察刻度线。

c．转移溶液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有洗涤。

d．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线。

解析 na2co3晶体久置空气中易风化，因此选项a中的情况使na2co3的质量偏大，造成所测结果偏高，选项b、c、d中的情况均使所测结果偏低。

答案 a11．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )

同质量、不同密度的n2和co

同温度、同体积的h2和n2

同体积、同密度的c2h4和c3h6

同压强、同体积的n2o和co2

a．①②b．②③

c．①③d．③④

解析 n2和co摩尔质量相同，同质量时，同物质的量，所以同原子数，①符合；只同温、同体积，不一定同压，h2和n2的物质的量不一定相同，原子数不一定相同，②不符合；同体积、同密度即同质量，c2h4和c3h6中含相同数目的ch2，所以含原子数相同，③符合；同压强、同体积，不一定同温，n2o和co2中不一定含相同数目的原子，④不符合。

答案 c12．下列说法中，正确的是( )

a．人们可以利用先进的化学技术和设备制造新的原子。

b．人们可以利用催化剂使水变成汽油。

c．人们可以利用先进的技术和设备制造新的分子。

d．化学科学只能通过实验来**物质的性质。

解析化学的特征是认识分子和制造分子，利用化学变化既不能制造新的原子，也不能使水变成汽油，a、b项错，c项正确；化学研究的手段主要是实验，但化学的发展使其不再是一门纯实验的科学，借助理论知识(或再结合实验)同样能**物质的性质，d项错。

答案 c13．50 g浓度为c moll－1，密度为ρ gcm－3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c moll－1，则加入水的体积为( )

a．小于50 ml b．等于50 ml

c．大于50 ml d．等于50/ρ ml

解析设加水的体积为v，由稀释前后溶质的物质的量不变可得：50gρ ×103gl－3c moll－1＝50 g＋1 gcm－3vρ后 ×103gl－3×0.5c moll－1，化简可得：

vρ＋50ρ＝100ρ后 v＝100ρ后ρ－50，因为氨水的密度随浓度的减小而增大，即ρ后＞ρ，所以v＞50 ml，c项正确。

答案 c14．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是( )

a．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。

b．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。

c．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。

d．相同温度下两种气体的物质的量之比等于压强之比。

解析气体的摩尔质量与其温度、压强及体积均无关，因而a项错误；根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，两种气体的物质的量与它们的体积成正比。但由于体积并不与密度成正比，因此b项错误；从阿伏加德罗定律可直接判断出d项也是错误的；对于两种气体，ρρmvmm′vm′在同温同压下，vm＝vm′，即得摩尔质量之比等于密度之比，c项正确。

答案 c15．将10 g co2和co的混合气体，通过装有足量na2o2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6 g，则原混合气体中co2的质量分数为( )

a．32% b．44%

c．56% d．88%

解析 na2o2与co不反应，na2o2与co2反应增重质量可看做是co的质量，由此可得含0.2 mol co2，质量为8.8 g，d项正确。

答案 d二、非选择题(本题包括5道题，共55分)

16．(11分)o2和o3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

1)等质量的o2和o3所含分子个数比为___原子个数比为___分子的物质的量之比为___

2)等温等压下，等体积的o2和o3所含分子个数比为___原子个数比为___质量比为___

3)设na为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是___用含na的式子表示)。

4)配制100 ml 1 moll－1的稀h2so4溶液，需要用量筒量取浓h2so4(密度为1.84gml－1，质量分数为98%)的体积为___ml。

5)现要配制1 moll－1 na2co3溶液250 ml，求：①需要固体na2co3___g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体(na2co310h2o)__g；③需要物质的量浓度为4moll－1的na2co3溶液___ml；④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12 gcm－3的na2co3溶液___ml。

17．(12分)常温下，a是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，a、b、c、d、e都含x元素，其转化关系如图所示：

1)请分别写出a、b、c、d、e的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：

a___b___c___

d___e___

2)写出下列反应的化学方程式(请注明条件)：

a＋h2oa＋naoh

18．(12分)欲配制500 ml 0.2 mol/l的碳酸钠溶液，回答下列问题：

1)通过计算可知，应用托盘天平称取___g碳酸钠。

2)称量的操作顺序为___填选项字母)。

a．调天平零点 b．游码归零 c．向小烧杯中加碳酸钠 d．称量空烧杯 e．向右盘加砝码并将游码移到所需位置 f．将砝码归盒 g．记录称量结果。

3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称量碳酸钠的质量是___

4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是___

a．称取28.6 g na2co310h2o进行配制。

b．称量时用了生锈的砝码。

c．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。

d．碳酸钠中含有不溶性杂质。

e．未洗涤溶解na2co3的烧杯。

f．定容时仰视刻度线。

g．小烧杯洗净后未干燥即用来称量。

h．容量瓶未干燥即用来配制溶液。

19．(12分)某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在u形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从u形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿加热铜丝。

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

1)金属钠的变化现象。

2)u形管中溶液的颜色说明有生成。

3)铜丝的变化现象说明有___生成。

4)若a g钠与b ml水完全反应，则该溶液的溶质的质量分数是。

20．(8分)实验室中现用fe与盐酸反应制取2.24 l h2(标准状况下)。

1)消耗fe的物质的量为多少？

2)如果选用所贴标签为2.0 moll－1的盐酸，至少需该盐酸多少升？

1~15 bdcaadbacaccccd

16 答案 (1)3:2 1:1 3:2

3)22.4bcanal

17 答案 (1)cl2 hclo nacl hcl naclo

2)cl2＋h2o===hcl＋hclo

cl2＋2naoh===nacl＋naclo＋h2o

答案 (1)10.6

2)badgecfb

3)9.4 g

4)b19 答案 (1)在水和煤油的界面上逐渐变小并作上下跳动。

2)从右到左逐渐由无色变为红色 naoh

3)由黑色变红色 h2

4)40a22a＋23b×100%

20 解析 (1)fe ＋ 2hcl＝fecl2＋h2↑

1 mol 2 mol 22.4 l

x y 2.24 l

1 molx＝22.4 l2.24 l 解得x＝0.1 mol

2 moly＝22.4 l2.24 l 解得y＝0.2 mol

0.2 mol2.0 moll－1＝0.1 l

所以反应消耗fe 0.1 mol，需2.0 moll－1的盐酸0.1 l。

答案 (1)0.1 mol

2)0.1 l

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