一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。
1．人体正常的血红蛋白中应含fe2＋，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的fe2＋转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素c可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是a．亚硝酸盐是还原剂b．维生素c是氧化剂。
c．亚硝酸盐被氧化d．维生素c将fe3＋还原成fe2＋
2．为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3＋，可以在加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加上适量的盐酸，这种试剂是a．nh3h2ob．naohc．na2co3d．mgco3
3．最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是a．硬度比生铁低b．在潮湿空气中放置不易生锈。
c．在冷的浓硫酸中可钝化d．与4moll－1盐酸反应的速率比生铁快。
4．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体。为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的胶体，应采取的措施是。
a．加入naoh溶液进行中和b．加入agno3溶液反应后过滤c．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤。
d．放入半透膜中并扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水a b c d
x co2 hcl naoh alcl3
y ca(oh)2 naalo2 alcl3 naoh5．将物质x逐渐加入(或通入)y溶液中，生成沉淀的量与加入x的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是。
6．元素x的单质、元素y及x与y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化，则x为a．feb．cuc．sd．c
7．下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是a．熔点低于100℃的一种金属。
b．原子最外层有2个电子的一种金属c．次外电子层上有8个电子的一种金属。
d．除最外层，原子的其他电子层电子数目达到饱和的一种金属。
8．将amol的铁铜混合物投入到200ml 2mol/l的稀hno3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是a．被还原的hno3不可能是2a/3molb．溶液中剩余的n(no－3)≤(0.4－2a/3)mol
c．溶液中不可能同时存在fe2＋、fe3＋、cu2＋
d．被还原的硝酸为0.8amol时，则溶液中一定含有fe2＋
9．将由naoh、bacl2、al2(so4)2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物溶液中滴加1moll－1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是a．ab段发生反应的离子方程式为：ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so2－4===baso4↓＋2h2ob．bc发生反应的离子方程式为：
h＋＋oh－==h2oc．d点表示的沉淀的化学式为al(oh)3、baso4d．e点表示的溶液呈中性。
10．下列反应过程中，有关叙述正确的是。
a．在一定体积的18mol/l的浓h2so4中加入足量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol，则消耗浓h2so4的体积为100ml
b．常温下，在100ml 12moll－1的浓hno3中加入足量的铁粉，最终产生的气体标准状况下的体积在6.72l至13.44l之间。
c．在含0.04mol h2so.04mol hno3的混合稀溶液中加入足量的铜粉，加热使之充分反应，最终可产生气体的物质的量是0.01～0.03mol
d．将8.7g mno2与含hcl 14.6g的浓盐酸共热来制取氯气，被氧化的hcl少于7.3g，制得的氯气少于7.1g
11．据报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场上热销。该仪器像一个普通电动脚盆，使用时往注满水的盆中放入双脚，加一些精盐，通电启动仪器，过了一段时间，盆中开始出现灰绿色、红褐色的絮状物质。下列说法不正确的是a．灰绿色、红褐色的絮状物质中含有fe(oh)2和fe(oh)3b．此电动脚盆仪器的电极全是用惰性电极材料制成的c．通电一段时间，有无色无味的气体产生。
d．4fe(oh)2＋2h2o＋o2===4fe(oh)3为此过程中涉及的反应之一。
12．短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增人。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是a.
元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b.元素x与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种c.
元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d.元素z可与元素x形成共价化合物xz213．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是a．铁b．氮c．氧d．碳。
14．有一无色溶液，可能含有k＋、al3＋、mg2＋、nh＋4、cl－、so2－4、hco－3、mno－4中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是()a．肯定有al3＋、mg2＋、nh＋4、cl－b．肯定有al3＋、mg2＋、hco－3c．肯定有k＋、hco－3、mno－4d．肯定有al3＋、mg2＋、so2－4第ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(本题包括4个小题，共46分)
17．粉末状试样a是由等物质的量的mgo和fe2o3组成的混合物。进行如下实验：①取适量a进行铝热反应，产物中有单质b生成；②另取20g a全部溶于0.
15l 6.0moll－1的盐酸中，得溶液c；③将①中得到的单质b和溶液c反应，放出1.12l(标准状况)气体，同时生成溶液d，还残留有固体物质b；④用kscn溶液检验时溶液d不变色，请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是产物中的单质b是___
2)②中发生的各反应的化学方程式是3)③中所发生的各反应的离子方程式是4)若溶液d的体积仍视为0.15l，则该溶液中c(mg2＋)为___c(fe2＋)为___
18．fe(oh)2在空气中极易被氧化，而使实验室制取存在一定困难，人们尝试用多种方法来制得白色的fe(oh)2沉淀。(1)方法一：用不含fe3＋的feso4溶液与用不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备。
①配制feso4溶液时，在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入除去蒸馏水中溶解的o2常采用___的方法。
2)方法二：在如图2所示装置，先打开止水夹，反应一段时间后关闭止水夹，右侧试管内可见到白色沉淀。
该法可使沉淀的白色维持较长的时间，其原因是。
若该装置不漏气而操作不当，在右侧试管中得不到沉淀，其原因是。
19．电子工业常用氯化铁溶液腐蚀铜来制印刷电路板，现将一定量铜粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中cu2＋和fe3＋浓度相等。
1)写出铜粉与氯化铁反应的离子方程式2)溶液中fe2＋和fe3＋的物质的量浓度之比为___
3)若再向上述所得溶液中加入一定量铁粉，经充分反应后，溶液中金属阳离子只有fe2＋，此时参加反应的铁粉与原fecl3的物质的量之比为___
20．a、b、c为中学化学中常见的单质，其中一种为金属；通常情况下，a为固体，b为液体，c为气体。d、e、f、g、h、x均为化合物，其中x是一种无氧强酸、e为黑色固体，h在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。
1)写出化学式：a___d___e___x2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是___填编号)。(3)反应⑥的离子方程式为d除了可与f反应得到一种红色溶液外，还可与某有机物反应生成紫色物质，该有机物是(填名称。
4)反应⑦的化学方程式为该反应中消耗0.3mol的a，可转移电子___mol。
5)写出d的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式。
三、计算题。
21．将5.1g镁铝合金溶于60ml5.0moll－1的h2so4溶液中，完全溶解后再加入65ml10.
0moll－1的naoh溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加naoh溶液时沉淀会减少。(1)当加入___ml naoh溶液时，可使溶液中的mg2＋和al3＋恰好完全沉淀。
(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。
高一化学寒假作业
第一章 从实验学化学 一 单项选择题。1.下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量公式的组合是 ab.cd.2.用na表示阿伏加德罗常数，64gso2含有氧原子数为 a.1na b.2na c.3na d.4na 3.质量相同的n2和co，下列物理量不一定相同的是 a.物质的量 b.分子个...
高一化学寒假作业
2016 2017学年度高一年级化学寒假作业。本卷可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 fe 56一 单项选择题 在每题的4 个选项中，只有1 个选项符合要求 本部分23 题，每题3 分，共69 分 1 江苏省将大力...
高一化学寒假作业
完成时间 35分钟订正时间 10分钟自我评价 a 铜 b 铁 c 铝 d 钠。2 下列关于金属的描述正确的是。a 常温下所有金属都是固态的 b 金属具有导电性 导热性和延展性 c 金属单质和它的化合物有着截然不同的性质。d 金属元素在自然界中都是以化合态存在的。3.下列关于na和na 的叙述中，错误...