时间：10分钟；命题：唐婷婷）
芦中高2013级___班学生姓名。
1．下列微粒的结构示意图，正确的是( )
a．mg2＋ b．cl c．ar d．k
2．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为n2（g）和o2（g）反应生成no（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（ ）
a．1 mol n2（g）和1 mol o2（g）反应放出的能量为180 kj
b．1 mol n2（g）和1 mol o2（g）具有的总能量小于2 mol no（g）具有的总能量。
c．通常情况下，n2（g）和 o2混合能直接生成no
d．no是一种酸性氧化物，能与naoh溶液反应生成盐和水。
3．在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要一定的能量来克服原子（离子）间的相互作用；形成新化学键时，又要一定的能量。因此，在化学反应中，不仅有而且还伴随着。
6．(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是。
2)已知某粒子的结构示意图为 ，试回答：①当x－y＝10时，该粒子为填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。当y＝8时，粒子可能为(填名称写出y＝3与y＝7时的元素最**氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式___
5．已知x、y、z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，x原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，y和z可以形成两种以上气态化合物，则：(1)x是___填名称，下同)，y是___z是。
2)由y和z组成，且y和z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是。
3)由x、y、z中的两种元素组成，且与x2z分子具有相同电子数的两种离子是___
和。4)x、y、z可以形成一种盐，此盐中x、y、z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式(分子式)是___
3．现有下列物质： cl2、na2o2 、naoh 、hcl 、h2o2 、mgf2 、mg3n2 、nh4cl
1）只有离子键构成的物质是2）只有极性键构成的物质是。
3）只有非极性键构成的物质4）有极性键和非极性键构成的物质是。
5）有离子键和极性键构成的物质是 ；（6）有离子键和非极性键构成的物质是 。
7）属于离子化合物的是8）属于共价化合物的是。
高一化学定时练习（5）
时间：10分钟；命题：羊绍敬）
芦中高2013级___班学生姓名。
1.美国fda证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素po（钋）的一种放射性致癌同位素。钋是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是（ ）
a.门捷列夫能**钋在地球上的分布 b.钋在第七周期第ⅵa族。
c.钋的最外层电子数为6d.钋属于副族元素。
2.下列说法中正确的是（ ）
a.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的。
b.最外层电子数相同的元素一定属于同一族。
c.非金属元素的最外层电子数都≥4 d.同周期元素的电子层数相同。
3.11h、21h、31h是三种不同的 ，它们互为 ，它们都属于
4.α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有两个单位的正电荷，质量数等于4，由此可推断α粒子有___个质子，__个中子，其组成符号可以表示为。
5.用azx表示原子：
1）求中性原子的中子数：n
2）求阳离子的中子数，axn+共有x个电子，则n
3）求阴离子的中子数，axn-共有x个电子，则n
4）求中性分子或原子团的中子数，12c16o2分子中，n
5）a2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g a2-离子所含电子的物质的量为___
五种元素在周期表里的位置如下表所示：a、b、c为同主族元素，a为该族中原子半径最小的元素；d、b、e为同周期元素，e为该周期中原子半径最小的元素。d元素名称是___在周期表第___周期，第___族，其原子结构示意图___
和w代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
元素周期表中，z与y相邻，z与w也相邻；②y、z和w三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：
1）y、z和w是否位于同一周期（填“是”或“否理由是。
2）y是___z是___w是___
3）x、y、z和w可组成一种化合物，其原子个数比为8∶2∶4∶1，写出该化合物的名称及化学式。
高一化学定时练习（6）
时间：10分钟，请在规定时间内完成！）
1.下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
1)11种元素中，化学性质最不活泼的是___
2)①②中，最**氧化物对应的水化物碱性最强的是___
3)②③中形成的简单离子半径由大到小的顺序是。
4)元素⑦的氢化物分子式为___该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是。
5)①和⑨的最**氧化物对应的水化物的化学式为和和⑨两元素形成化合物的化学式为该化合物灼烧时焰色为___该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为。
6)①和⑤最**氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为。
7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为___该化合物溶解⑨的单质所得溶液为___
8)⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是。
2.用“＞”或“＜”回答下列问题：
1）酸性：h2co3___h2sio3， h2sio3 __h3po4。
2）碱性：ca（oh）2 __mg（oh）2， mg（oh）2 __al（oh）3。
3）气态氢化物稳定性：h2o __h2s， h2s __hcl。
4）还原性：h2o __h2s，h2s __hcl。
5）酸性：h2so4 __h2so3，hclo4 __hclo。
从以上答案中可以归纳出：
元素的非金属性越强，其对应的最**氧化物的酸性越。
元素的金属性越强，其对应最**氧化物水化物的碱性越。
元素___性越强，其对应气态氢化物的稳定性越。
元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越。
同种非金属元素形成的含氧酸，成酸元素价态越高，其酸性也越___
3.用1～18号元素及其形成的化合物的化学式填空。
1）原子半径最小的元素是2）与水反应最剧烈的金属是。
3）除稀有气体外，原子半径最大的元素是它的原子结构示意图是。
4）最**氧化物对应水化物碱性最强的是___5）最稳定的气态氢化物是___
6）最**氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是___
7）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是。
8）金属性最强的元素是非金属性最强的元素是___
9）酸性最强的最**氧化物对应的水化物是___
高一化学定时练习（7）
时间：10分钟；命题人：周小军） 学生姓名。
1．下列图示变化为吸热反应的是( )
2.下列电子式书写正确的是( )
3．下列物质中：①n2 ②mgcl2 ③nh4cl ④ch4 ⑤co2 ⑥ne ⑦h2s ⑧koh ⑨na2o2 ⑩k2o；只存在离子键的是只存在共价键的是___含离子键和非极性键的是属于离子化合物的是___属于共价化合物的是___填序号)。
4.在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：
在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的ba(oh)2·8h2o，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g nh4cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。
高一化学定时训练
一 选择题 本题包括12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题意 1 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 a co2溶于水形成碳酸，sio2难溶于 b co2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀。c 高温下sio2与碳酸盐反应生成co2 d 通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅...
高一化学练习 a
一 写出下列物质的电离方程式 氯化钙硫酸。氢氧化钡硫酸铝。碳酸氢钠硫酸氢钠。硫酸铝钾氨水显碱性。石灰水硝酸铜。二 写出下列反应的化学方程式。1 硫在氧气中燃烧2 铜与硫粉加热。3 碳与水蒸气反应4 碳还原氧化铜。5 氯酸钾受热分解6 钠在氧气中燃烧。7 过氧化钠与co2反应8 碳酸氢钠受热分解。9 ...
高一化学练习
一 选择题。1 下列能达到实验目的的是。a 吸收hcl防倒吸 b 制取少量蒸馏水 c 转移溶液 d 除去杂质气体co2 2 下列物质与反应的分类正确的是。a 纯碱 醋酸钠分别属于碱和盐 b 钢和目前流通的硬币都属于金属单质。c 氯水和氨水都属于弱电解质 d 铝与强酸 强碱的反应都属于氧化还原反应。3...