离子平衡卷2
ph与浓度。
1（双选）．室温下，在25 ml 0.1 mol／lnaoh溶液中逐滴加入0.2 mol／l ch3cooh溶液，曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是。
a．在a、b间任一点，溶液中一定都有。
c(na+)+c(h+)=c(ch3coo－)+c(oh－)
b．在b点：a>12.5，且有c(na+)=c(ch3coo－)>c(oh－)=c(h+)
c．在c点：c(na+)>c(ch3coo－) c(h+)>c(oh－)
d．在d点：c(ch3coo－)+c(ch3cooh)= 0.2 mol/l
2（双选）．下列有关溶液的叙述正确的是。
a． 常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(h+)＝c(oh-)
b． 在ph＝2的醋酸溶液中加入等体积c(酸)＝2mol·l-1的某酸溶液后，混合溶液的ph一定会减小。
c． ph相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的ph仍相同，则m＞n
d． 导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多。
3、下列各项中按由大到小的顺序排列的是。
a．等体积等ph的盐酸、醋酸和稀硝酸与足量的镁粉反应产生的氢气的体积。
b．等体积等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠、氯化铵和nahso4溶液的ph
c． 已知0.1moll-1的h2a溶液的ph=3，na2a溶液中的na+、a2-、ha-、h+、oh-的。
物质的量浓度。
d． 常温下，ph=7的nh4cl与氨水的混合溶液中cl-、nh4+、oh-、h+的物质的量浓度。
4、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
a．0.10mol·l－1的醋酸溶液和0.01mol·l－1的醋酸溶液中水的电离程度。
b．将ph＝4的盐酸和醋酸分别稀释成ph＝5的溶液，所加水的量。
c．物质的量浓度相等的(nh4)2so4溶液和(nh4)2co3溶液中nh4+的浓度。
d．常温下，物质的量浓度相等的ch3coona溶液和na2co3溶液的ph值。
5．用0.1mol/l盐酸分别与25mlnaoh溶液和25ml氨水完全反应，都消耗了25ml盐酸，这表明naoh溶液和氨水的关系是( )
相同 b.物质的量浓度相同。
c.电离平衡常数相同d.反应后所得溶液的ph相同。
6．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合是( )
a. nahso3粉末加入hno3溶液中 b. h2s气体通入氯水中。
c. naoh溶液滴入ba(hco3)2溶液中 d. co2气体通入澄清石灰水中。
除杂。1．铝和镓的性质相似，如m(oh)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如al2o3中。
用naoh溶液处理铝矿（al2o3）时，生成naalo2、nagao2；而后通入适量co2，得al(oh)3沉淀，而nagao2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为。
a．镓酸酸性强于铝酸b．铝酸酸性强于镓酸。
c．镓浓度小，所以不沉淀d．al(oh)3是难溶物
2．得到较纯的fes沉淀，应在fecl2溶液中加入的试剂。
a．(nh4)2s b．na2s c．h2sd．nahs
3． 要除去mgcl2酸性溶液里少量的fecl3，不宜选用的试剂是。
a． mgo b．mgco3 c．naoh d．mg(oh)2
4．除去kcl中的k2co3应选用下列哪种物质：
a．h2so4b．hclc．hno3 d．三者均可。
5．为除去mgcl2酸性溶液中的fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是：
a．nh3·h2o b．mgoc．mg(oh)2 d．mgco3
ca(oh)2
1（双选）．石灰乳中存在下列平衡：ca(oh)2(s) ca2+(aq)+2 ohˉ(aq)；加入下列溶液，可使ca(oh)2减少的是。
a．na2co3溶液 b．alcl3溶液 c．naoh溶液 d．cacl2溶液。
2. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：ca(oh)2(s) ca(oh)2(aq) ca2+(aq)+2oh-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是。
a．n(ca2+)增大 b．c(ca2+)不变 c．n(oh-)增大 d．c(oh-)减小。
3．40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至1℃，另一份加少量cao并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是 (
a．ca(oh)2的溶解度 b．溶液的质量 c．溶质的质量分数 d．溶液中ca2+数目。
离子浓度比较。
1. 已知25℃时，agi饱和溶液中c (ag＋)为1.22×10—8mol/l，agcl的饱和溶液中c (ag＋)为1.
25×10—5mol/l。若在5ml含有kcl和ki各为0.01mol/l的溶液中，加入8ml0.
01mol/lagno3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是。
a．c (k＋)＞c (no3—) c (cl—) c (ag＋)＞c (i—)
b．c (k＋)＞c (no3—) c (ag＋) c (cl—)＞c (i—)
c．c (no3—)＞c (k＋)＞c (ag＋) c (cl—)＞c (i—)
d．c (k＋)＞c (no3—) c (ag＋) c (cl—) c (i—)
2、 0.1mol/lnaoh溶液和0.1mol/lnh4cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是。
a．c(na＋)＞c(cl－)＞c(oh－)＞c(hb．c(na＋)＝c(cl－)＞c(h＋)＞c(oh－)
c．c(cl－)＞c(na＋)＞c(oh－)＞c(hd．c(na＋)＝c(cl－)＞c(oh－)＞c(h＋)
3.已知nahso3溶液呈酸性，nahco3溶液呈碱性。现在浓度均为0.
1mol/l的nahso3溶液和nahco3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（r表示s或c），其中正确是（ ）
>c(hro3－)>c(h+)>c(ro32－)>c(oh－)
d.两溶液中c(na+)、c(hro3－)、c(ro32－)分别相等。
4（双选）、常温下将0.01molch3coona和0.004molhcl溶于水，配成1l溶液，则。
a．溶液中除ｈ＋和ｏｈ－外，还有３种离子 ｂ．溶液一定呈碱性。
．ｃ(ch3coo－)＋ch3cooh)= 0.01mol／l
．n(ch3coo－)＋n(oh－)－n(h＋)＝0.01mol
5（双选）、常温下，0.1 mol·l－1某一元酸（ha）溶液中＝1×10－8，下列叙述正确。
的是。a．该溶液中由水电离出的c(h+)＝1×10－11 mol·l－1
b．浓度均为0.1mol/l的ha和naa溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(a－)＞c(ha)＞c(na+)＞c(h+)＞c(oh－)
c．0.1 mol·l－1ha溶液与0.05 mol·l－1 naoh溶液等体积混合后所得溶液中。
c(a－) c(ha) ＝c(na+)
d．0.1 mol·l－1ha溶液与0.05 mol·l－1 naoh溶液等体积混合后所得溶液中。
2c(h+)+c(ha) ＝c(a－) 2c(oh－)
6、某溶液中只有na+、ch3coo-、h+、oh-四种离子，且浓度大小的顺序为：
c(na+)>c(ch3coo-)>c(0h-)>c(h+)，该溶液可能是。
a．由ph=l的ch3cooh溶液与ph=13的naoh溶液等体积混合而成。
b．由1 ml0.1 mol·l－1的ch3cooh溶液与10 ml 1 mol·l－1的naoh溶液混合而成。
c．由0.1mol·l－1的ch3cooh溶液与0.1 mol·l－1的naoh溶液等体积混合而成。
d．由0.1 mol·l－1的ch3coona溶液与0.1 mol·l－1的naoh溶液等体积混合而成。
7．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
a．nahso3和nahco3的中性混合溶液中（s和c均用r表示）：c(na＋)＝c(hro3－)＋2c(ro32－)
b．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(na＋)＞c(cl－)＞c(ch3cooh)
c．常温下物质的量浓度相等的①(nh4)2co3、②(nh4)2so4、③nh4hso4三种溶液中c(nh4＋)：
d．相同条件下，ph=5的 ①nh4cl溶液、②ch3cooh溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的。
c(h＋)：
8．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是。
a．在naha溶液中一定有：c(na＋)＋c(h＋)＝c(ha－)＋c(oh－)＋c(a2-)
b．在0.1mol·l－1na2co3溶液中：c(oh—)=c(hco3—)＋c(h+)+c(h2co3)
c．ph>7的nacn与hcn的混合溶液中一定有：c(na＋)＞c(cn－) c(oh—) c(h+)
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