高一化学作业（59）
11. co2、nh3、no，no2、n2；
2co2 + 2na2o2 = 2na2co3 + ono + o2 = 2no2；
co2、no；3:2
12. bd
da，浓硫酸稀释放热，使酒精沸腾，锥形瓶内气压增大，是酒精压入园地烧瓶，形成喷泉。
13.干燥h2和n2；使h2和n2混合均匀；根据气泡产生的速率调整气体的体积比；
n2、h2、nh3，湿润的红色石蕊试纸变蓝。
14. mol·l—1； %
高一化学作业（60）
10.将导管浸入水槽液面以下，用双手捂住试管，若导管口有气泡冒出，松开双手后导管内上升一段水柱，且高度不变则气密性良好；
3cu + 8hno3(稀) =3cu(no3)2 + 2no↑ +4h2o；
cu片上有气泡冒出并逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，无色气体在试管上方变成红棕色，试管温度上升；
试管内气体颜色变红棕色，试管中有水柱上升。
11. a：hno3、d：o2；
4hno34no2↑+ o2↑ +2h2o
3no2 + h2o = 2hno3 + no
12. m：(nh4)2co3或nh4hco3；c：nh3；f：no2
2co2 + 2na2o2 = 2na2co3 + o2
3cu + 8h+ +2no3— =3cu2+ +2no↑ +4h2o
13. (nh4)2co3或nh4hco3； nh3； o2
c + 4hno3(浓) co2↑+ 4no2↑ +2h2o
14. 2cu + o22cuo；cuo + 2hno3(稀) =cu(no3)2 + h2o
高一化学作业（61）
12. 0.448l；0.4mol·l—1；1.6mol·l—1；
400ml解：3cu + 8h+ +2no3— =3cu2+ +2no↑ +4h2o
192g 8mol 2mol44.8l
1.92g n(h+)反应 n(no3—)反应v(no)
v(no) =0.448l n(h+)反应 = 0.08mol
n(no3—)反应 = 0.02mol
c(h+)剩余 = 0.4mol·l—1
c(no3—)剩余 = 1.6mol·l—1
v(naoh) =400ml
13.解：设nh3的总物质的量为1mol，用来制备hno3的nh3的物质的量为x。
根据n元素守恒，有：
x × 96% ×92% =1mol — x
∴x = 0.53mol
ω(nh3) =53%
14. n(cu) =0.51mol n(气体) =0.5mol
设n(no) =x，n(no2) =y
x + y = 0.5molx = 0.26mol
3x + y = 0.51mol×2（根据电子得失守恒y = 0.24mol
v(no) =0.26mol × 22.4l·mol—1 = 5.824l
v(no2) =0.24mol × 22.4l·mol—1 = 5.376l
c(hno3) =mol·l—1
n(e—) 0.51mol×2 = 1.02mol
∴n(h2o2) =0.51mol（提示：1molh2o2得2mol电子）
m(双氧水) =57.8g
高一化学作业（62）
17.检查整套装置的气密性；
cu + 4hno3(浓) =cu(no3)2 + 2no2↑ +2h2o；反应速率变慢，气体颜色变浅；
丙， hno3利用率高；不产生nox污染空气；
向d中加入kbr(aq)，c中加入固体kmno4，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变成橙黄色；没有尾气处理装置。
18.解：设n(nh4no3) =x，n[(nh4)2so4] =y
80g·mol—1x + 132g·mol—1y = 2.92gx = 0.02mol
x + 2yy = 0.01mol
ω(n) =100% =28.8%
高一化学作业（63）
9. i. br、0.2na（或1.204×1023）
ii. 2na2so3 + o2 = 2na2so4
4fe2+ +4h+ +o2 = 4fe3+ +2h2o，2fe3+ +2i— =i2 + 2fe2+。
10. fe2o3，红棕色；
降低al2o3熔融温度，节约能耗；
alo2— +co2 + 2h2o = al(oh)3↓ +hco3—、oh— +co2 = hco3—
放出大量的热；
c；cao、co2；
d。11. na2so4,0.0667mol·l—1；
100ml；naoh；0.1mol·l—1。
高一化学作业（64）
10. 2nacl + 2h2o2naoh + cl2↑ +h2↑
未用石棉网加热、用长颈漏斗未用分液漏斗，且长颈漏斗的颈部浸入热溶液；
吸收多余的cl2，防止污染空气；cl2 + 2oh— =cl— +clo— +h2o；
甲、戊、丁、乙、丙；
ac；不对，因为使石蕊试液褪色的是hclo，而不是cl2。
11.过滤；
cu、fe；
溶液颜色由浅绿色变为棕黄色；
kscn(aq)；溶液变为血红色；
fe3+ +3nh·h2o = fe(oh)3↓ +3nh4+。
12. 解：n(h2) =0.1mol
设n(fe) =x，n(fe2o3) =y
56g·mol—1x + 160g·mol—1y = 27.2gx = 0.2mol
x — y = 0.1moly = 0.1mol
= 0.2mol + 0.1mol×2
v(h2so4) =21.7ml
c(h2so42.0mol·l—1
m(fe2o3) =160g·mol—1×0.1mol = 16.0g
高一化学作业（65）
16.萃取、分液；
c；2i— +h2o2 + 2h+ =i2 + 2h2o
取少量分液后的下层水溶液，滴入几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则说明还含有碘单质。
18. ；容量瓶（500ml）；
10.6g；
b。19. 接，接，接（或），（或）接；
2fe + 3cl2 2fecl3；
干燥cl2；
a，使生成的cl2排尽装置中的空气，防止fe被空气中的o2氧化；否；装有naoh溶液的烧杯作尾气。
处理。20. a，a装置可以控制产生cl2的量，而b装置不可以；
d，cl2与ca(oh)2的反应为放热反应，用冰水冷却可以防止温度过高而发生副反应；
f，石灰水的浓度较稀，尾气吸收效果不好；
a→d→i→g；
随着反应的进行，浓盐酸的浓度下降，到一定程度反应就不再进行。
21. co32—、alo2—；
i—； mno4—、no3—、fe3+；
mg2+、al3+；
ba2+； so42—；
nh4+、ba2+、i—；
mg2+、al3+、fe3+、no3—、co32—、so42—、alo2—、mno4—；
k+、na+、cl—。
22. naoh(aq)、稀硫酸；
在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶；将滤渣f在空气中灼烧，再加适量的稀硫酸溶解，然后。
蒸发浓缩、冷却结晶；
由滤液a制得alcl3(aq)不合理；因为所得的alcl3(aq)中含有大量的nacl杂质；
naalo2 + co2 + 2h2o = nahco3 + al(oh)3、al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o（向滤液a中通入足量的。
co2，生成al(oh)3沉淀，过滤后，向al(oh)3沉淀中加入适量的盐酸至沉淀刚好溶解。）
23. u形管内充满黄绿色的气体、nabr溶液滤纸变橙黄色、ki溶液滤纸变棕黄色、湿ki淀粉滤纸变蓝色；
2处棉花团变橙黄色；1处棉花团变蓝色；
卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为：cl2>br2>i2；
吸收多余的cl2，防止其污染空气；
还原剂，提供酸性。
高一化学作业（66）
11. 2kmno4 + 16hcl(浓) =2kcl + 2mncl2 + 5cl2↑ +8h2o
kmno4，cl2；5na；
5.6l，0.8mol，0.5mol
12mol·l—1
12. 蒸馏烧瓶；冷凝管；
酒精灯；蒸馏；g；
未使用250ml规格容量瓶、未使用玻璃棒引流；
13. hcl；
2na + o2na2o2；
2na + 2h2o = 2na+ +2oh— +h2↑；
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