宣城中学—宁国中学高二年级下学期期中联考化学试卷。
考试时间：100分钟
总分：100分。
第i卷（48分）
一、 选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共48分）
1．下列过程中△h＜0的是 （
a． 氯酸钾分解制氧气b． 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气
c．煅烧石灰石制生石灰d．盐酸与naoh溶液反应。
2．现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中hclo物质的量浓度，又要降低溶液中hcl浓度，下列措施可以采用的是( )
a．加热挥发hcl b．加水使平衡向正反应方向移动。
c．加naoh固体d．加caco3 固体
3．下列说法正确的是( )
a． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。
b． 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应。
c． 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热。
d． 吸热反应只有在加热条件下才能发生反应。
4．反应4nh3(g)+5o2（g）＝4no（g）+6h2o（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，nh3减少了0．12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 (
a．no:0．001 mol·l－1b．h2o:0．002 mol·l－1
c．nh3:0．002 mol·l－1d．o2:0．0025 mol·l－1
5．一定条件下将2mol so2和2mol so3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2so2＋o2 2so3，平衡时so3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时so3的物质的量可能大于n的是 （
a．2 mol so2 ＋ 1 mol o2b．2 mol so2 ＋ 1 mol o2 ＋ 2 so3
c．4 mol so2 ＋ 1 mol o2d．3 mol so2 ＋ 0．5 mol o2 ＋ 1 so3
6．一定温度下，可逆反应n2(g)+3h2(g) 2nh3 (g) 达到平衡状态标志的是 (
a . a、b、c的分子数之比为1：3：2
b. 单位时间内生成amol n2，同时生成amolnh3
c. 每断裂1moln≡n,同时断裂3molh－h
d. 每生成1mol n≡n,同时生成6moln－h
7．已知两个热化学方程式： c(s)＋o2(g)==co2(g) △h = 393.5kj/mol
2h2(g)＋o2(g)==2h2o(g) △h = 483.6kj/mol
现有0.2mol炭粉和h2组成悬浮气，使其在o2中完全燃烧，共放出63.53kj的热量，则炭。
粉与h2的物质的量之比是（ ）
a．1：1 b．1：2 c．2：3 d．3：2
8．下列有关叙述正确的是（ ）
a．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填
满碎纸的作用是固定小烧杯。
b．若用50ml 0.55mo1·l—1的氢氧化钠溶液，分别与。
50ml 0.50mo1·l—1的盐酸和50ml 0.50mo1·l—1的。
硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等
c．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液。
d．进行中和滴定操作时，左手**锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化。
9．反应2x（g）+y（g）2z（g）；在不同温度（t1和t2）及压强（p1和p2）下，产物z的物质的量n(z)与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是。
a．t1b．t1p2
c．t1>t2，p1>p2
d．t1>t2，p1
10、反应：xa(气)+yb(气) zc(气)，达到平衡时测得a气体的浓度为0.5 mol．l-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得a气体的浓度为0.
3 mol．l-1，则下列叙述正确的是（ ）
a．x+y c．b的转化率升高d．c的体积分数降低。
11．在一个6 l的密闭容器中放入3 l x气体和2 l y气体，在一定条件下发生下列反应：4x(g)+3y(g) 2q(g)+nr(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，x的浓度减小，则该反应式中n的值为。
a．3b．4c．5d．6
12．反应：a(气)＋3b(气)2c(气)； h<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )
a．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动。
b．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动。
c．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动。
d．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动。
13、用水稀释0.1mol/l醋酸时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
a、c(ch3cooh)/ c(hb、c(h+)/c(ch3cooh)
c、c(oh-)/c(hd、c(oh-)
14．能用能量判断下列过程的方向的是（ ）
a、水总是自发地由高处往低处流 b、有序排列的火柴散落时成为无序排列。
c、放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行。
d、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大。
15、在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1go2和1gso2，乙容器充入2go2和2g so2 。下列叙述中错误的是（ ）
a、化学反应速率：乙＞甲b、平衡时o2的浓度：乙＞甲。
c、平衡时so2的转化率：乙＞甲 d、平衡时so2的体积分数：乙＞甲。
16、在一定条件下，将1 molco和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：co+h2oco2+h2,达到平衡后，测得为co20.6 mol，再通入0.
3 mol水蒸气，又达到平衡后，co2的物质的量为（ ）
a、0.7mol b、0.8molc、0.6mol d、0.9mol
第ii卷（52分）
二、填空题（第20题每空3分，其他每空2分，共52分）
17、（14分）（1）常温下物质的量浓度相同的ahf、bnh3·h2o、c h2s溶液，电离常数分别为.8ⅹ10-5和k1=9.1ⅹ10-8,k2=1.1ⅹ10-12。
电解质的强弱顺序为＿＿(填a、b、c)，②溶质分子浓度最小的是＿＿(填a、b、c)，氢离子浓度最小的是＿＿＿填a、b、c)。
2）1l1mol/lh2so4溶液与2l1mol/lnaoh溶液完全反应，放出114.6kj的热量，由此推知h2so4与naoh发生中和反应的中和热为。
表示该中和热的热化学方程式为。
3)向1l1mol/l的naoh溶液中加入下列物质：①浓h2so4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△h1、△h2、△h3的大小关系为。
4)已知下列反应的反应热：
ch3cooh(l) +2o2 (g)= 2co2 (g)+ 2h2o(l) △h=-870.3kj∕mol
c(s) +o2 (g)= co2 (g) △h=-393.5kj∕mol
2c(s) +2h2 (g) +o2 (g)= ch3cooh(l) △h=-488.3kj∕mol
请写出h2燃烧热的热化学方程式。
18、（12分）在2l密闭容器内，800℃时反应：2no(g)+o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如表：
1）写出该反应的平衡常数表达式：k
已知：＞，则该反应是热反应。
2）右图中表示no2的变化的曲线是。
用o2表示从0~2 s内该反应的平均速率v
3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v(no2)=2v(o2b．容器内压强保持不变。
c．v逆(no)=2v正(o2d．容器内密度保持不变。
4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a．及时分离除no2气体b．适当升高温度。
c．增大o2的浓度d．选择高效催化剂。
19、（14分）cuso4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的**。
1)请你帮助他们完成实验报告：
实验过程：在一支试管中加入5ml5%的h2o2溶液，然后滴入适量的fecl3溶液，把带火星的木条伸入试管。
实验现象。实验结论：fecl3溶液可以催化分解h2o2
2)以知fecl3在水中可解离出fe3+ 和cl-,同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是；真正催化分解h2o2的是fecl3溶液中的h2o;
乙同学的猜想是；真正催化分解h2o2的是fecl3溶液中的fe3+;
丙同学的猜想是；真正催化分解h2o2的是fecl3溶液中的cl-;
高考物理复习
2011年高考专题复习 力和运动。一 选择题。1 上海物理 18 如图为质量相等的两个质点a b在同一直线上运动的v t图像。由图可知 a 在t时刻两个质点在同一位置。b 在t时刻两个质点速度相等。c 在0 t时间内质点b比质点a位移大。d 在0 t时间内合外力对两个质点做功相等。答案 bcd 解析...
高考物理复习
页。高考物理复习资料 光的波动性和微粒性。1.光本性学说的发展简史。1 牛顿的微粒说 认为光是高速粒子流。它能解释光的直进现象，光的反射现象。2 惠更斯的波动说 认为光是某种振动，以波的形式向周围传播。高考物理复习资料高考物理复习资料第页高考物理复习资料高考物理复习资料 光的波动性和微粒性 1.光本...
高考物理复习
动量定理解题 动量定理来解题，矢量关系要牢记，各量均把正负带，代数加减万事吉，中间过程莫关心，便于求解平均力。动量守恒 所受外力恒为零，系统动量就守恒，碰前碰后和碰中，动量总和都相同，矢量关系别忘记，谁正谁负要分清。力的作用效果 时间积累动量增，空间积累增动能，瞬间产生加速度，改变状态或变形。动量定...