第一章绪论。
首先根据系统本身特点和变化规律，归纳出能反映系统中各物理量之间相互联系的物理模型，对物理模型进行适当简化并进行定量的数学描述，所得的数学表达式即为描述反应器中各参数之间关系的数学模型，进而利用数学模型**过程发展趋势的一种模型化方法。
也就是将复杂的研究对象合理地简化成某个模型，这个简化了的模型，应当与原过程（或称原型）是近似等效的，有了这个简化的模型，就可对该简化模型进行数学描述，所得的数学关系式即为原型的一个近似等效的数学模型，然后通过求解或进行数值运算研究其特性。
1化学反应的工程问题 2化学反应、工程问题 3三传一反 4分批式操作、连续式操作、半分批式。
5传质、传热、动量传递 6数学模型 7累积量=输入量-输出量 8 d 9 a
第二章均相反应动力学。
1） 约束条件。
优化过程是有约束的过程优化。
2） 优化的经济指标。
任何一个化学反应过程要实现工业化生产，首先必须在技术上是可行的。所谓技术的可行性是指：
反应有合适的催化剂，反应能以一定的速率和选择性进行；
对反应产物有可能进行分离取得合格的产品；
有适宜的反应温度（ｔ）压力（ｐ）等条件；
废料有合适的处理技术，以免污染环境。
1 （参与反应的物质均处于同一相） 2 （）3 4等分子反应、非等分子反应。
5 6 7 （）8 拟平衡常态9 （拟定常态 10反应速率
11初始速率法 12主反应、副反应 13 浓度温度 14提高温度 15 、
18 降低 19链的引发、链的传播、链的终止
20-29 bacdb adaba 30-39 ccdcd abbbd 40-49 bbacc cacbc 50-59 abcdb aadcb
60答：参与反应的各物质均处于同一个相内进行的化学反应称为均相反应。均相反应动力学是研究各种因素如温度、催化剂、反应物组成和压力等对反应速率、反应产物分布的影响，并确定表达这些影响因素与反应速率之间定量关系的速率方程。
61答：1）链反应具有三个阶段：链的引发、链的传播和链的终止；
2）链的引发和传播均需要通过游离原子或游离基；
3）游离原子和游离基均具有较高活性，容易受器壁或其它惰性物的作用而重新生成稳定的分子，从而使链反应终止。
62解：机理（1慢。
快。所以与实验结果相同。
机理（2快速。慢速。快。
达拟平衡态，④为速控步骤。
由③得。代入。
此机理与实验结果相同，选机理（2），因其无叁分子反应，而机理（1）是。
63解：（1）ca与cb之比保持恒定。
所以。积分得。
写成转化率时。
式中。积分得。
64解： 即。
达20%时。
式中m为常数。
e=29.06（kj/mol
解。对于反应物a，应有：
积分得。对于b,应有。
将上式两端乘以可得。
即。将上式积分得，第三章理想反应器。
对于这种系统，有两种含义不同的转化率。
*单程转化率：是指新鲜原料一次通过反应器所达到的转化率，可以理解为以反应器进口物料为基准的转化率。
*全程转化率：是指从新鲜原料进入反应系统起到离开系统止所达到的转化率，可以理解为以新鲜原料为基准计算的转化率。
显然，全程转化率必定大于单程转化率，因为物料的循环提高了反应物的转化率。
1理想混合（完全混合）反应器、平推流（活塞流或挤出流）反应器 2理想混合反应器、平推流。
3平均生产速率最大、生产经费最低 4反应器的有效容积、进料流体的容积流速 5反应时间t、空时τ
10 最大 11零 12平均停留时间、反应时间、空时 13平推流） 14循环操作 15平推流、全混流
16零、最大 17全混流串平推流 18全混流19平推流 20 全混流串平推流 21 ）
23-32 bdbaa dbcbd 33-40 cddba cab
41答：通常所指的理想反应器有两类：理想混合（完全混合）反应器和平推流（活塞流或挤出流）反应器。
所谓完全混合流反应器是指器内的反应流体瞬间达到完全混合，器内物料与反应器出口物料具有相同的温度和浓度。所谓平推流反应器是指器内反应物料以相同的流速和一致的方向进行移动，不存在不同停留时间的物料的混合，所有的物料在器内具有相同的停留时间。
42答：反应物料一次性投入反应器内，在反应过程中，不再向器内投料，也不出料，待达到反应要求的转化率后，一次性出料，每批操作所需生产时间为反应时间与非生产性时间之和，非生产性时间包括加料、排料和物料加热、冷却等用于非反应的一切辅助时间。
43答：空时是反应器的有效容积与进料流体的容积流速之比。反应时间是反应物料进入反应器后从实际发生反应的时刻起到反应达某一程度所需的反应时间。
停留时间是指反应物进入反应器的时刻算起到离开反应器内共停留了多少时间。由于平推流反应器内物料不发生返混，具有相同的停留时间且等于反应时间，恒容时的空时等于体积流速之比，所以三者相等。
44答：1）对于放热反应，要使反应速率尽可能保持最大，必须随转化率的提高，按最优温度曲线相应降低温度； 2）这是由于可逆放热反应，由于逆反应速率也随反应温度的提高而提高，净反应速率出现一极大值；3）而温度的进一步提高将导致正逆反应速率相等而达到化学平衡。
45答：对于平行反应，所以，当＞时应尽可能提高反应温度，方可提高r的选择性，提高r的收率。
46解：反应终了时r的浓度为。
47解：1） a + b → c
对于全混流反应器。
2）在分批式反应器内的反应时间为。
48解：（1）进料速度v0
2）反应器有效容积v
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