2023年高考理综试卷（福建卷）（化学部分）
1．（2011福建高考）下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是。
a．co2、ch4、n2等均是造成温室效应的气体 b．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一。
c．节能减排符合低碳经济的要求 d．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺。
2．（2011福建高考）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是。
a．h3bo3的酸性比h2co3的强 b．mg(oh)2的碱性比be(oh)2的强。
c．hcl、hbr、hi的热稳定性依次增强 d．若m＋和r2－的核外电子层结构相同，则原子序数：r>m
3．（2011福建高考）下列关于有机化合物的认识不正确的是。
a．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳。
b．蔗糖、麦芽糖的分子式都是c12h22o11二者互为同分异构体。
c．在水溶液里，乙酸分子中的—ch3可以电离出h＋
d．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。
4．（2011福建高考）下表各选项中，不能利用置换反应通过y得到w的一组化合物是。
5．（2011福建高考）常温下0.1mol·l－1醋酸溶液的ph=a，下列能使溶液ph=(a＋1)的措施是。
a．将溶液稀释到原体积的10倍 b．加入适量的醋酸钠固体。
c．加入等体积0.2 mol·l－1盐酸 d．提高溶液的温度。
6．（2011福建高考）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以lioh为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是。
a．水既是氧化剂又是溶剂 b．放电时正确上有氢气生成。
c．放电时oh－向正极移动 d．总反应为：2li＋2h2o===2lioh＋h2↑
7．（2011福建高考）25℃时，在含有pb2＋、sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(sn)，发生反应： sn(s)＋pb2＋(aq)sn2＋(aq)＋pb(s)，体系中c(pb2＋)和c(sn2＋)变化关系如右图所示。
下列判断正确的是。
a．住平衡体系中加入金属铅后，c(pb2＋)增大。
b．往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体后，c(pb2＋)变小。
c．升高温度，平衡体系中c(pb2＋)增大，说明该反应△h>0
d．25℃时，该反应的平衡常数k＝2.2
8．（2011福建高考）i、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
1）磷元素的原子结构示意图是。
2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到 1500℃生成白磷，反应为：
2ca3(po4)2＋6sio2===6casio3＋p4o10 10c＋p4o10===p4＋10co
每生成1 mol p4时，就有___mol电子发生转移。
3）硫代硫酸钠(na2s2o3)是常用的还原剂。在维生素c(化学式c6h8o6)的水溶液中加入过量i2溶液，使维生素c完全氧化，剩余的i2用na2s2o3溶液滴定，可测定溶液中维生素c的含量。发生的反应为：
c6h8o6＋i2===c6h6o6＋2h＋＋2i－ 2s2o32－＋i2===s4o62－＋2i－
在一定体积的某维生素c溶液中加入a mol·l－1 i2溶液v1 ml，充分反应后，用na2s2o3溶液滴定剩余的i2，消耗b mol·l－1 na2s2o3溶液v2 ml。该溶液中维生素c的物质的量是mol。
4）在酸性溶液中，碘酸钾(kio3)和亚硫酸钠可发生如下反应：
2io－＋5so32－＋2h＋==i2＋5so42－＋h2
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如下表所示：
该实验的目的是表中v2ml
9．（2011福建高考）稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
5）铈(ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下cecl3易发生水解，无水cecl3可用加热cecl3·6h2o和nh4cl固体混合物的方法来制备。其中nh4cl的作用是。
6）在某强酸性混合稀土溶液中加入h2o2，调节ph≈3，ce3＋通过下列反应形成ce(oh)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
ce3＋＋ h2o2＋ h2o ==ce(oh)4↓＋_
10．（2011福建高考）四氯化钛（ticl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是fetio3）制备ticl4等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：
1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。
2fe3＋＋fe===3fe2＋
2tio2＋(无色)＋fe＋4h＋==2ti3＋(紫色)＋fe2＋＋2h2o
ti3＋(紫色)＋fe3＋＋h2o===tio2＋(无色)＋fe2＋＋2h＋
加入铁屑的作用是。
2）在②→③工艺中需要控制条件以形成tio2·n h2o溶胶，该分散质颗粒直径大小在___范围。
3）若把③中制得的固体tio2·n h2o用酸清洗除去其中的fe (oh)3杂质，还可制得钛白粉。已知 25℃时，ksp[fe(oh)3]＝2.79×10-39，该温度下反应fe (oh)3＋3h＋fe3＋＋h2o的平衡常数k
4）已知：tio2 (s)＋2 cl2 (g)==ticl4(l)＋o2(g) △h=+140kj·mol-1
c(s)＋o2(g)==2co(g) △h=—221kj·mol-1
写出④中tio2和焦炭、氯气反应生成液态ticl4和co气体的热化学方程式。
5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是只要求写出一项）。
6）依据右表信息，要精制含少量sicl4杂质的ticl4 ，可采用方法。
11．（2011福建高考）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下**：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。
取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。
1）往滤渣中加入过量naoh溶液，过滤。氢氧化铝与naoh溶液反应的离子方程式是。
2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是。
.牙膏样品中碳酸钙的定量测定。
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定c中生成的baco3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌b、c中的反应物外，还有。
4）c中反应生成baco3的化学方程式是。
5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的co2气体。
b.滴加盐酸不宜过快。
c.在a-b之间增添盛有浓硫酸的洗气装置。
d.在b-c之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。
6）实验中准确称取 8.00g样品三份，进行三次测定，测得baco3平均质量为 3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为。
7）有人认为不必测定c中生成的baco3质量，只要测定装置c在吸收co2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是。
12．（2011福建高考）氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
1）基态氮原子的价电子排布式是。
2）c、n、o三种元素第一电离能从大到小的顺序是。
3）肼(n2h4)分子可视为nh3分子中的一个氢原子被－nh2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①nh3分子的空间构型是n2h4分子中氮原子轨道的杂化类型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
n2o4(l)＋2n2h4(l)==3n2(g)＋4h2o(g) △h=－1038.7kj·mol－1
若该反应中有4mol n－h键断裂，则形成的π键有___mol。
③肼能与硫酸反应生成n2h6so4。n2h6so4晶体类型与硫酸铵相同，则n2h6so4的晶体内不存在填标号)
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力。
4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是填标号）。
a. cf4 b. ch4 c. nh4＋ d. h2o
2023年高考理综试卷（福建卷）（化学部分）》参***
1．a 2．b 3．c 4．d 5．b 6．c 7．d
8．（1）；（2）20；（3）（或其它合理答案）；
4）**该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（或其它合理答案），40；
9．（5）分解出hcl气体抑制cecl3水解（或其它合理答案）；
6）2ce3＋＋h2o2＋6h2o==2ce(oh)4↓＋6h＋
10．（1）使fe3＋还原为fe2＋；生成ti3＋保护fe2＋不被氧化。
2）10－9~10－ 7m（或其它合理答案）；
4）tio2(s)＋ 2c(s)＋cl2 (g)＝ticl4(l)＋2co(g) △h=—81kj·mol-1
5）产生三废。
6）蒸馏（或分馏或精馏）
11．（1）al(oh)3＋oh－＝[al(oh)4]－ 或al(oh)3 ＋oh－＝alo2－＋2h2o
2）通入co2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解。
3）把生成的全部排入c中，使之完全被ba(oh)2溶液吸收。
4）co2＋ba(oh)2＝baco3↓＋h2o5）cd
7）b中的水蒸气、***气体等进入装置c中（或其它合理答案）
12．（1）2s22p3
2）n＞o＞c
3）①三角锥型 sp3②3 ③d4）c
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