一、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— cao熟石灰——ca(oh)2
石灰石、大理石—— caco3食盐——nacl
火碱、烧碱、苛性钠—— naoh纯碱、苏打——na2co3
小苏打—— nahco3铁锈、赤铁矿——fe2o3
磁铁矿—— fe3o4金刚石、石墨—— c
干冰——co2冰—— h2o
天然气（甲烷）——ch4酒精（乙醇）——c2h5oh
醋酸（乙酸）——ch3cooh
二、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——cu、fe2o3 、p（红磷）
黑色的固体——c、cuo、fe3o4、feo、mno2
白色的固体——kclo3、p2o5、p（白磷）、cuso4（无水硫酸铜）、kcl、nacl等。
暗紫色的固体——kmno4黄色的固体—— s
蓝色的固体——cuso4·5h2o蓝色絮状沉淀——cu（oh）2
红褐色絮状沉淀——fe（oh）3 常见不溶于酸的白色沉淀——baso4、agcl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——baco3、caco3等不溶性碳酸盐的沉淀。
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——mg（oh）2、al（oh）3等不溶性碱的沉淀。
蓝色的溶液—— cuso4、cucl2、cu（no3）2等含cu2＋溶液。
浅绿色的溶液——feso4、fecl2等含fe2＋溶液。
黄色的溶液——fecl3、fe2（so4）3、fe（no3）3等含fe3＋溶液。
三、物质的检验和鉴别：
1、 检验稀盐酸（或cl－）—取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴agno3溶液和稀hno3，有白色沉淀产生。
2、 检验稀硫酸（或so42－）—取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴bacl2溶液和稀hno3，有白色沉淀产生。
3、 检验co32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀hcl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、 检验nh4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量naoh溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴bacl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、 鉴别ca（oh）2和naoh溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入co2气体（或各滴入几滴na2co3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是ca（oh）2，无现象产生的原溶液是naoh。
四、除杂质：
除去n2中的o2，可将混合气体通过灼热的铜网（2cu+o2=2cuo）。
除去naoh溶液中的na2co3,可向溶液中加入适量的ca（oh）2溶液，（na2co3+ca（oh）2=2naoh+caco3），然后过滤后取滤液。
除去cu中的fe，可将混合固体加入cuso4溶液中，（fe+cuso4=cu+feso4），然后过滤后取滤渣。
除去na2so4溶液中的naoh,可向溶液中加入适量的稀h2so4溶液（2naoh+h2so4=na2so4+2h2o）除去kcl溶液中的k2so4,可向溶液中加入适量的bacl2溶液（k2so4+bacl2=2kcl+baso4↓），然后过滤后取滤液。
除去nacl溶液中的bacl2,可向溶液中加入适量的na2so4溶液（bacl2+na2so4=2nacl+baso4↓），然后过滤后取滤液。
除去kno3溶液中的agno3,可向溶液中加入适量的kcl溶液（agno3+kcl=kno3+agcl↓），然后过滤后取滤液。
除去nano3溶液中的cuso4,可向溶液中加入适量的ba（oh）2溶液（cuso4+ba（oh）2=cu（oh）2↓+baso4↓），然后过滤后取滤液。
除去nano3溶液中的(nh4)2so4,可向溶液中加入适量的ba（oh）2溶液((nh4)2so4+ba（oh）2=baso4↓+2nh3+2h2o),然后过滤后取滤液。
除去na2so4溶液中的na2co3，可向溶液中加入适量的稀h2so4溶液（na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑）。除去c粉中的cuo，可加入适量的稀h2so4溶液（cuo+h2so4=cuso4+h2o），然后过滤后取滤渣。除去cao中的caco3,可加热混合固体（caco3=cao+co2↑）
五 ◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：co2、so2、so3、no2、hcl、）
中性气体（如：h2、o2、n2、co）
不能干燥碱性气体（如：nh3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：nh3）
中性气体（如：h2、o2、n2、co）
不能干燥酸性气体（如：co2、so2、so3、no2、hcl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
六、常见离子间的相互反应及其应用。
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九年级化学物质构成的奥秘知识点总结
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