步骤：①检查装置的气密性（若漏气，则外界空气进入，倒吸的水小于1/5）
②将容器均分成5等份。
③盛满红磷（耗尽氧气；若红磷不足，倒吸水小于1/5）
④迅速伸入（防止瓶内热空气外溢，倒吸水大于1/5）
⑤冷却到室温后再读数（没冷却时，瓶内空气正在膨胀，倒吸的水小于1/5）
原理：①红磷燃烧将耗尽空气中的氧气，且只生成固体，v吸水=v氧气。
不可用蜡烛等代替燃烧产生气体的物质代替红磷，导致v吸水不可用铁丝燃烧代替红磷，铁丝不能在氧气中燃烧。
现象：发光、放热、大量白烟。
文字表达式：磷+氧气 → 五氧化二磷。
化学式： p o2 p205
铜绿的性质。
药品：高锰酸钾（紫黑色）或氯酸钾（黑）和二氧化锰（白）
原理：高锰酸钾 → 锰酸钾+二氧化锰+氧气。
kmno4 k2mno4 mno2 o2
氯酸钾 → 氯化钾+氧气。
kclo3 kcl o2
二氧化碳的化学性质。
1、二氧化碳能与水反应生成碳酸。
用途：制汽水等碳酸饮料现象：紫色石蕊试液变成红色。
二氧化碳+水 → 碳酸
co2 h2o h2co3
2、二氧化碳能与石灰水反应。
用途：与石灰水反应，用于建筑工业。
石灰水：氢氧化钙的水溶液（混合物） 物理性质：白色固体，不溶于水。
氢氧化钙+二氧化碳 → 碳酸钙+水化学性质：能与稀盐酸反应，产生二氧化碳。
ca（oh）2 co2 caco3 h2o
原理的应用：①石灰水检验二氧化碳。
石灰水粉刷墙壁，墙壁变白，变硬，用于建筑材料。
盛放石灰水的瓶壁内产生白色固体。
三、二氧化碳能参与光合作用。
用途：气体肥料。
水+二氧化碳 → 葡萄糖+氧气。
h2o co2o2
四、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
用途：灭火。
五、二氧化碳不能供给呼吸，但无毒。
水的组成。电解水。
电流：低压直流。
水：加少量稀氢氧化钠溶液或稀硫酸
目的：增强水的导电性
电极：选择不易被氧化的金属物质。
水→氢气+氧气。
h2o h2 o2
该实验说明了：水电解后发生分解反应，生成氢气和氧气。
该实验还说明了：水是由氢元素和氧元素组成。
氢气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。
氢气的化学性质：可燃性（点燃纯净的氢气，点燃前验纯，防止点燃氢气与空气的混合气体导致**）
现象：1、淡蓝色火焰氢气+氧气→水。
2、烧杯内壁有水雾 h2 o2 h2o
3、放出大量热量。
常见的化学反应---燃烧。
概念：燃烧是一种发光，放热的剧烈的化学反应。
1、燃烧的条件。
1）物质就有可燃性（石头、水、氧气不可燃）
2）可燃物与氧气接触。
3）可燃物的温度达到着火点。
烧不坏的手绢。
手绢的变化：手绢变干了，火熄灭后，手绢是冷的。
原因：酒精燃烧放出的热被水吸收，使手绢温度没有达到着火点，水吸收热量蒸发，所以手绢变干了。
水火相容。铜片上红磷不燃烧。
水中白磷不燃烧融化。
铜片上白磷燃烧，发光，放热，白烟。
二、防火与灭火。
灭火的原理：1、将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离例：失火的厨房人们把煤气罐往外搬。
2、将燃烧找的可燃物与空气隔离例：脚踩灭烟头、二氧化碳灭火。
3、让燃烧物的温度降到着火点以下例：嘴吹灭蜡烛火。
三、完全燃烧与不完全燃烧。
蜡烛的不完全燃烧。
现象：生成黑色固体，氧气不充足，发生不完全燃烧。
四、**。因素：1、可燃物的性质。
2、可燃物与氧气接触面积。
3、氧气浓度。
4、空间大小。
九年级化学复习要点人教版
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九年级化学1 5单元知识要点
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化学人教版九年级上册知识要点
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