参***与试题解析。
一、选择题。
1．（2014庄河市校级一模）等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的ph由小到大排列正确的是（ ）
a．④②b．③①c．①②d．①③
考点】溶液ph的定义．菁优网版权所有。
专题】电离平衡与溶液的ph专题．
分析】依据酸性强弱的大小顺序分析判断溶液ph；酸性强弱为：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇．
解答】解：浓度相同条件下，根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸碱指示剂变色，苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，证明说明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非电解质溶液；溶液ph由小到大排列正确的是①③②
故选d．点评】本题考查了常见物质酸性强弱的比较依据，掌握物质性质是解题关键，题目较简单．
2．（2013榆阳区校级学业考试）下列叙述错误的是（ ）
a．用金属钠可区分乙醇和乙醚。
b．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯。
c．用水可区分苯和溴苯。
d．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛。
考点】有机物的鉴别．菁优网版权所有。
专题】有机物的化学性质及推断．
分析】a．乙醇含有﹣oh，乙醚含有醚键；
b．碳碳双键可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
c．苯和溴苯的密度不同；
d．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基．
解答】解：a．乙醇含有﹣oh，可与金属钠发生反应，而乙醚与钠不反应，可鉴别，故a正确；
b．己烷为饱和烃，与酸性高锰酸钾不反应，而己烯含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾褪色，可鉴别，故b正确；
c．苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，可鉴别，故c正确；
d．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，都可发生银镜反应，不能鉴别，故d错误．
故选d．点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物性质的异同，易错点为d，注意二者的官能团的种类和性质．
3．（2012春上海校级期末）在容积可变的密闭容器中，2mol n2和8mol h2在一定条件下发生反应，达到平衡时，h2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ）
a．5% b．10% c．15% d．20%
考点】化学平衡的计算．菁优网版权所有。
专题】化学平衡专题．
分析】容积可变的密闭容器中，发生n2+3h22nh3，开始 2 80
转化 2平衡（2﹣） 6
根据物质的量之比等于体积之比来计算平衡时的氮气的体积分数．
解答】解：达到平衡时，h2的转化率为25%，则转化的氢气的物质的量为8mol×25%=2mol，则。
容积可变的密闭容器中，发生n2+3h22nh3，开始 2 80
转化 2平衡（2﹣） 6
则平衡时的氮气的体积分数为×100%≈15%，故选c．
点评】本题考查化学平衡的计算，明确三段法计算及物质的量之比等于体积之比的关系即可解答，题目难度不大．
4．（2013广东模拟）室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
a．若ph＞7时，则一定是c1v1=c2v2
b．在任何情况下都是c（na+）+c（h+）=c（ch3coo﹣）+c（oh﹣）
c．当ph=7时，若v1=v2，则一定是c2＞c1
d．若v1=v2、c1=c2，则c（ch3coo﹣）+c（ch3cooh）=c（na+）
考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．菁优网版权所有。
专题】电离平衡与溶液的ph专题．
分析】a、当溶液呈碱性时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，但混合时醋酸的物质的量不一定等于氢氧化钠的物质的量；
b、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等；
c、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使其呈中性，酸应该稍微过量；
d、当醋酸和氢氧化钠的物质的量相等时，根据物料守恒确定醋酸根离子和醋酸分子浓度与钠离子浓度的关系．
解答】解：a、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当ph＞7时，则一定是c1v1≥c2v2，故a选；
b、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（na+）+c（h+）=c（ch3coo﹣）+c（oh﹣），故b不选；
c、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当ph=7时，若v1=v2，则一定是c2＞c1，故c不选；
d、如果v1=v2、c1=c2，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，根据溶液中物料守恒得c（ch3coo﹣）+c（ch3cooh）=c（na+），故d不选；
故选a．点评】本题考查了酸碱混合溶液的定性判断，根据溶液中物料守恒和电荷守恒即可解答本题，该知识点是学习的难点，也是考试的热点．
5．（2012长沙模拟）用石墨做电极电解cuso4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）
a．cuso4 b．h2o c．cuo d．cuso45h2o
考点】电解原理．菁优网版权所有。
专题】电化学专题．
分析】用铂电极电解cuso4溶液，阴极铜离子放电，阳极氢氧根离子放电，然后根据析出的物质向溶液中加入它们形成的化合物即可；
解答】解：cuso4溶液存在的阴离子为：so42﹣、oh﹣，oh﹣离子的放电能力大于so42﹣ 离子的放电能力，所以oh﹣离子放电生成氧气；
溶液中存在的阳离子是cu2+、h+，cu2+离子的放电能力大于h+离子的放电能力，所以cu2+离子放电生成cu；
溶液变成硫酸溶液；
电解硫酸铜的方程式为：2cuso4+2h2o2 cu+o2 ↑+2h2so4，所以从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为氧气和铜和稀硫酸都不反应，但和氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，故选c．
点评】本题考查了电解原理，能正确判断溶液中离子的放电顺序从而确定析出的物质是解本题的关键，难度不大．
6．（2013长沙模拟）将足量co2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）
a．k+、sio32﹣、cl﹣、no3﹣ b．h+、nh4+、al3+、so42﹣
c．na+、s2﹣、oh﹣、so42﹣ d．na+、c6h5o﹣、ch3coo﹣、hco3﹣
考点】离子共存问题．菁优网版权所有。
专题】离子反应专题．
分析】将足量co2通入溶液中，溶液呈弱酸性，凡是对应的酸比碳酸弱的酸根离子以及oh﹣不能共存．
解答】解：a．h2sio3酸性比碳酸弱，通入过量co2，sio32﹣不能大量共存，故a错误；
b．通入过量co2，四种离子在弱酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故b正确；
c．oh﹣与co2反应而不能大量共存，故c错误；
d．c6h5oh酸性比碳酸弱，通入过量co2，c6h5o﹣不能大量共存，故d错误．
故选b．点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意比碳酸弱的酸的种类即可解答．
7．（2012秋湄潭县校级月考）na为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
a．18gh2o中含的质子数为10na
b．12g 金刚石含有的共价键数为4na
c．46g no2和n2o4混合气体中含有原子总数为3na
d．1 mol na 与足量 o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子。
考点】阿伏加德罗常数．菁优网版权所有。
专题】压轴题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析】a、质量换算物质的量计算微粒数；
b、质量换算物质的量，结合金刚石结构分析判断；
c、质量换算物质的量，no2和n2o4，最简比相同，只计算46g no2中原子数即可；
d、钠和氧气反应生成氧化钠和过氧化钠失电子数相同．
解答】解：a、18gh2o物质的量为1mol，水分子中含质子数10，含的质子数为10na，故a正确；
b、12g 金刚石物质的量为1mol，金刚石中每一个碳原子和四个碳原子形成化学键，每两个碳原子形成一个化学键，所以1mol金刚石含有的共价键数为2na，故b错误；
c、no2和n2o4，最简比相同，只计算46g no2中原子数即可，46g no2和n2o4混合气体中含有原子总数为3na，故c正确；
d、钠原子最外层1个电子，1 mol na 与足量 o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子，故d正确；
故选b．点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数的方法，注意掌握金刚石的结构特征分析．
8．（2014东城区模拟）某含铬（cr2o72﹣）废水用硫酸亚铁铵[feso4（nh4）2so46h2o]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol feofeycrxo3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）
a．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2﹣x）mol
b．处理废水中的cr2o72﹣的物质的量为mol
c．反应中发生转移的电子数为3nxmol
d．在feofeycrxo3中，3x=y
考点】电解原理；物质的量的相关计算．菁优网版权所有。
专题】压轴题；电化学专题．
分析】a、由铁元素守恒，求出消耗硫酸亚铁的物质的量，结合电子转移守恒或feofeycrxo3电中性找出x与y，代入硫酸亚铁的物质的量计算；
b、反应的铬元素完全转化为沉淀，根据铬原子守恒计算；
c、cr2o72﹣中cr为+6价，被还原为+3价cr，每个cr原子得3个电子，计算出cr原子物质的量，转移电子为cr原子物质的量3倍；
d、根据失电子守恒计算．
解答】解：a．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（y+1），故a错误；
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