7+4训练12
7．下列叙述正确的是a．电解nacl溶液时，阴极产生1 mol cl2的同时阳极产生l molh2
b．0．1 mol·l-1 alcl3溶液中al3+的浓度为0．1 mol·l-1
c．7 g 14c中所含中子数为4 na（设na为阿伏加德罗常数的值）
d．2．24 l氯气与足量naoh稀溶液反应，转移0．1 mol电子。
8．分子式为c3h2cl6的同分异构体有（不考虑立体异构） a．2种 b．3种 c．4种 d．5种。
9．下列化合物中，在一定条件下既能发生取代反应，又能发生消去反应的是 a．乙烯 b．乙醇 c．苯 d．一氯甲烷。
10．能正确表示下列反应的离子方程式为a．碳酸钠的水解反应：co32-+h3o+hco3- +h2o
b．大理石溶于醋酸中：caco3+2h+=ca2++h2o+co2↑
c．氢氧化铁与氢碘酸混合：fe（oh）3+3h+=fe3++3h2o
d．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：alo2-+co2+2h2o=al（oh）3↓+hco3-
11．短周期元素m、w、x、y、z在元素周期表中的位置如右图所示，其中m、w、x的原子序数之和等于30。下列判断正确的是a．m的氢化物与z的氢化物反应所得产物的水溶液呈中性。
b．最**氧化物的水化物的酸性h3xo4强于hmo3
c．x与y形成的所有化合物分子中，各原子均满足8电子稳定结构。
d．y与z的最高正化合价之和的数值等于13
12．室温下，0．1 mol·l-1 hf溶液与0．1 mol·l-1 naoh溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），下列有关此溶液中离子浓度的叙述正确的是 a．由水电离产生的c（h+）为1．0×10-7 mol·l-1 b．c（f-）+c（hf）=c（na+）
c．升高温度，c（f-）增大d．c（f-）>c（na+）>c（h+）>c（oh-）
13．铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为 a．（a—b）mol b．（a+b）mol c．（a—b）mol d．b mol
26．二氯化二硫（s2cl2）在工业上用于橡胶的硫化，它极易与水反应。为在实验室合成s2cl2，某化学研究性学习小组查阅有关资料，有如下两种反应原理：
①cs2+3cl2ccl4+s2cl2；②2s+cl2s2cl2。
几种物质的熔、沸点数据如上表所示：
1）右图装置（部分夹持仪器已略去）d到e有一处不够完善，请你提出改进的措施。
利用改进后的正确装置进行实验，反应原理应采用上述两个反应中的 （填①或②）。
2）b中盛放饱和氯化钠溶液，其作用是c中盛放试剂的名称是 。
3）d装置中水从冷凝管端通入（选填“上”或“下”）。反应结束后，从d装置锥形瓶内的混合物中分离出产品的操作为 （填名称）。
4）s2cl2与水反应产生无色、有刺激性气味的气体，并有黄色沉淀生成，该反应的化学万程式为
27、下图是无机物a～m在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，i是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，k为红棕色气体、d是红棕色固体。
请填写下列空白：
1）物质k的分子式为。
2）反应⑦的化学方程式是
3）在反应②、③中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 （填写序号）
4）将化合物d与kno3、koh共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂k2feo4（高铁酸钾），kno3被还原为 kno2。请推测其余的生成物，写出化学方程式。
28．研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
1）将体积比为1：1的no和no2的混合气通入氢氧化钠溶液，气体被完全吸收，生成水和一种盐，有关反应的离子方程式为汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质。
已知：n2（g）+o2（g）=2no（g） △h=+180．5 kj·mol-1
2c（s）+o2（g）=2co（g） △h=-221．0 kj·mol-1
c（s）+o2（g）=co2（g） △h=-393．5 kj·mol-1
则反应2no（g）+2co（g）=n2（g）+2co2（g）的△h= kj·mol-1
2）no2与so2混合可发生反应：no2（g）+so2（g）==so3（g）+no（g）。
①将一定量的no2与so2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如右图所示。由图可知下列说法正确的是 （填字母）。
a．反应在c点达到平衡状态。
b．反应物浓度：a点小于b点。
c．反应物的总能量高于生成物的总能量。
d．△t1=△t2时，so2的消耗量：a～b段大于b～c段。
②在一定温度下，将物质的量比为1：2的no2与so2置于固定容积的密闭容器中发生上述反应，测得平衡时no2与so2物质的量比为1：6，则该温度下的平衡常数k
3）co在实际中有以下应用：
①用li2co3和na2co3熔融盐混合物作电解质，co为负极燃气，空气与co2的混合气作为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电极反应式。
负极反应式：2co+2co32-一4e-=4co2
正极反应式。
②1 mol co和1 mol h2o（g）在一定条件下反应达到平衡状态时，生成0．67 molco2，若在相同条件下将h2o（g）改为4 mol，反应达平衡时，生成co2的物质的量约为 （填字母）。
a．0．52 mol b．1．4 mol c．2 mol d．0．94 mol
37、已知a、b、c、d、e五种元素的原子序数依次递增，a、b、c、d位于前三周期。a位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；b的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；d原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。a、b、d三种元素组成的一种化合物m是新装修居室中常含有的一种有害气体，a、b二种元素组成的原子个数比为1：
1的化合物n是常见的有机溶剂。e有“生物金属”之称，e离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：（答题时，a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示）
1）e的基态原子的外围电子排布式为。
2）下列叙述正确的是填字母）
a．m与水分子间能形成氢键，n是非极性分子。
b．m和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化。
c．n分子中含有6个键和1个键。
d．bd2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低。
3）e的一种氧化物q，其晶胞结构如右上图所示，则q的化学式为该晶体中氧的配位数为。
4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的bc离子，可在q的催化下，先用naclo将 bc氧化成bcd，再在酸性条件下bcd继续被naclo氧化成c2和bd2。
a、b、c、d四种元素的电负性由小到大的顺序为。
与bcd互为等电子体的分子、离子的化学式依次为各写1种）。
上述反应中后一步反应的离子方程式是。
5）在浓的ecl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入hcl至饱和，可得到配位数为6、组成为ecl3·6h20的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为。
38．有机物e用作塑料或涂料的溶剂，可用以下方法合成（部分反应条件及副产物已略去）。
已知：①芳香族化合物b中有两种不同化学环境的氢原子，且两种氢原子的数目比为1：1
②e中只有一种官能团。请回答：
1）由ch2=ch2直接生成ch3cho的反应类型为。
2）a的名称为由a生成b的反应条件是。
3）由b生成c的化学反应方程式为。
4）由c和d生成e的化学反应方程式为。
5）写出符合下列条件的e的所有同分异构体的结构简式。
①与e的官能团相同；②分子中有三种不同化学环境的氢原子。
山西省2024年高考考前适应性训练预演预练考试。
1、（1）3d2阶段4s2 （2）ad（3）tio2）3（4）① h 1 13分 下图所示的转化关系图中 部分反应物或生成物未。列出 b c为常见的两种金属单质，且b和c的摩尔质量之比。为7 8 a为常见的非金属单质 e为一种具有磁性的黑色粉末 h为红褐色沉淀 i为白色沉淀。请回答下列问题 1 a的化学式为h的化学式为。2 反应 中阴极的电极反应式为。3 反应 的化学... 十谈 课改。一 推进课程改革，不能太急功近利课程改革是一项长期的工作，是教育永恒的主题，随着历史的发展 社会及科技的进步，课程将不断的进行改革。课程改革的根本目的是寻求教育的内在规律，是要让教育能够真正体现以人为本的思想 人的健康 和谐的发展 是根据社会的发展 科技的进步的需求培养合格的人 有用的人... 一 必修课程模块a1 主题1认识化学科学。1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算。认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。阿伏加德罗定律的推论 混合气体的平均相对分子质量不作要求 了解摩尔质量...新课标化学综合训练 四
化学新课标
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